5．已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

4．下列叙述正确的是

A．直径介于1nm-100nm之间的微粒称为胶体

B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

C．得用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．胶体粒子很小，可以透过半透膜

3．某溶液中有较大量的Cl^－、、OH^－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

①滴加Mg(NO₃)₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A．①②④②③　 　　 B．④②①②③　 　　 C．①②③②④　 　　 D．④②③②①

2．以N_A表示阿伏加德区常数的值，下列说法正确的是

A．7.8gNa₂O₂固体中，含有0.2N_A个阴离子

B．1mol-CH₃(甲基)中含有8N_A个电子

C．31g白磷中含有N_A个P-P键

D．16gO₃中含有N_A个氧原子

1．进行化学实验必须注意安全，下列操作不正确的是

A．做CO还原CuO的实验，尾气用点燃的方法除去

B．不填将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗

C．实验室制备并收集乙烯，实验结束时应先熄灭酒精灯再撤导管

D．实验室制Cl₂实验的尾气用NaOH溶液吸收

21．(8分)自然界存在的某天然碱(纯净物)的组成

表示　　 为aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O(a、b、c

为正整数)。现称取不同质量的天然碱样品，溶于

水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸30.0mL，产生二氧化碳的体积(标准状况)如图所示。

　 (1)若用2.49g样品进行同样的实验时，产生二氧化碳　　　　　　 mL(标准状况)。

　 (2)另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全(300℃时碳酸钠不分解)，产生

112mL二氧化碳(标准状况)和0.450g水，试通过计算确定该天然碱的化学式

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)实验所用盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)若在上述某次实验中，收集到336mLCO₂(标准状况)气体，该次实验中称取天然碱样品的质量可能是　　　　　　　　　　　　 。

20．(10分)科学家从化肥厂生产的(NH₄)₂SO₄中检出组成N₄H₄(SO₄)₂的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO₄^2－和N₄H₄⁴⁺两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N₄H₄⁴⁺，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N₄分子，N₄分子不能被植物吸收。

　　 请回答下列问题：

　 (1)N₄和N₂的关系正确的是　　　　　　 (填序号)

　　　　 A．同种单质　　 B．同位素　　　 C．同分异构体　　　 D．同素异形体

　 (2)N₄H₄(SO₄)₂ 　　　　　　　　(填：“能”或“不能”)和草木灰混合施用；

　 (3)已知白磷、NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺的空间构型均为四面体，NH₄⁺的结构式为

　 (→表示共用电子对由N原子单方面提供)，白磷(P₄)的结构式为　　　 ，

　　　　 请画出N₄H₄⁴⁺的结构式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)已知液氨中存在着平衡2NH₃　　　 NH₄+NH₂^－。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)含有一定量(NH₄)₂SO₄和NH₃·H₂O的水溶液称为“缓冲溶液”，以此溶液中加入少量的强碱和强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明。

　　　 加酸时：NH₃·H₂O + H⁺ = NH₄⁺ +H₂O

　　　 加碱时：NH₄⁺ +OH^- = NH₃·H₂O

　　　 由于(NH₄)₂SO₄和NH₃·H₂O的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中c (H⁺)与c (OH^-)基本保持不变；

　　　 含有一定量的NaH₂PO₄和NaHPO₄的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：

　　　 加酸时　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 加碱时　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(5分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3：2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

　 (1)B元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　 ，D元素的原子结构示意图是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是　　　　　　　　　　　

　　　 (用元素符号填写)。

　 (3)乙加入到水中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

18．(13分)某化学小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)，以探索工业废料的再利用。其实验方案

如下：

试回答下列问题：

　 (1)过滤用的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)由滤液A制AlCl₃溶液的途径有Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是途径　　　 　(填“Ⅰ”和“Ⅱ”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是　　　　　 、　　　　　 、　　　　 。

　 (5)H₂O₂是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣F中加入稀硫酸和H₂O₂来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总化学方程式是　　　　　　　　　　　　 。

　 (6)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理？　　　　　　　 ；理由是　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．(Ⅰ)(7分)德国人哈伯在1905年发明的合成氨反应原理为：N₂(g) + 3H₂(g)　　　 2NH₃(g)；已知298K时：△H =－92.4kJ·mol^－1，△S =－198.2J·mol^－1·K^－1，试回答下列问题：

　 (1)请根据正反应的焓变和熵变计算分析298K下合成氨反应能自发进行(列出算式即可)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 其浓度商(Qc)　　　　　　　　 化学平衡常数(Kc)(填大于、等于、小于)时，反应向右进行。

　 (2)在实际工业合成氨生产中采取的措施是　　　　 (填序号)

　　　　 A．采用较低压强

　　　　 B．采用700K左右的高温

　　　　 C．用铁触媒作催化剂

　　　 D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N₂和H₂循环到合成塔中并补充N₂

和H₂

　 (3)右图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置，简述检验有氨气生成的方法　　　　　 。

　 (Ⅱ分)(9分)硝酸是一种重要的化工原料，工业上通常采用氨氧化法制取。某校化学兴趣小组的同学设计了如下装置利用中学实验室常见试剂制取NH₃，并以空气、NH₃为原料模拟工业制HNO₃(三氧化二铬为催化剂，加热及夹持装置未画出)：

回答下列问题：

　 (1)实验时，A、C两装置均需加热，应先加热　　　　　 装置，原因是　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (2)D装置中应填充的物质是　　　　　　　　　 ，该物质的主要作用是　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (3)E装置的作用是　　　　　　　　　　　　 ，F、G装置中的物质分别是　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (4)若保留上图中黑色粗线框中的装置但去掉通空气的导管B，将C装置中的双孔橡皮塞换成单孔橡皮塞，请你用图示的方法设计一个最简单的实验方案同样完成硝酸的制取(在下面的方框中划出装置图并注明所用药品的名称)。