4． 设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A． 1L 1mol·L^-1醋酸溶液中离子总数为2N_A

B． 0.1molK₂O₂与水反应时，转移的电子数为0.2N_A

C． 46g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A

D．含有5.3gNa₂CO₃的溶液中，有0.05N_A 个CO₃^2-离子

3．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质： ① FeCl₃　 ② Fe₂O₃　 ③ Cu(NO₃)₂

④ KNO₃，铜粉可以溶解的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．只有①或②　　　　　　　　　　　 B．只有②或④　　　　　　　　　

　　 C．只有①或②或③ 　　　　　　　　　 D．都可以

2．同位素、同素异形体、同系物、同分异构体，这些关系都不存在的是　　　　 ( 　　)

　　 ①淀粉和纤维素　 　 ②红磷和白磷　 　 ③乙醇和甲醚　　 　 ④苯酚和苯甲醇

　　 A． ①　　 　　　 B． ②　 　　　 C． ①④　　 　 D． ③④

1．下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是( 　)

　　 A．　　 B．　　 C． 　　 D．(葡萄糖)

31．(6分)

金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn+2HC1====SnC1₂+H₂↑，再加入过量FeC1₃溶液，发生如下反应：SnC1₂+2FeC1₃====SnC1₄+2FeC1₂最后用已知浓度K₂Cr₂O_­7cy溶液滴定生成的Fe²⁺离子，反应的化学方程式为：6FeC1₂+K₂Cr₂O₇+14HC1====6FeC1+2CrCl₃2KC1₃+7H₂O，现有金属锡试样0.613克，经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK₂Cr₂O₇溶液16.0毫升，求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应)。

30．(6分)

400K、101.3kPa时,L1.5L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧,体积增大至(a+3)L (同温同压下测定)。

(1)该烃在组成上必须满足的条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)当a = 10L时，该烃可能的分子式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)当该烃的人子式为C₇H₈时，a的取值范围为　　　　　　　　 　　　　　　　　。

29．(4分)

下列各单质(A、B、C)和化合物(甲、乙、丙、丁)之间有以下的转化关系，而且各单质和化合物的组成元素皆为短周期元素。

试推断各化合物的化学式为：甲　　　　 _、、乙　　　　 _、、丙　　　　 _、、丁　　　 　_、。

28．(10分)

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍。A、B、D、E这四种元素，每种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

(1)写出B、C、D、E元素的元素符号：B　　　　 C　　　　 D　　　　 E　　　

(2)A、B、C、E四种元素可形成两种酸式盐，这两种酸式盐的化不式为　　　 _、、　　　 _、；这两种酸式盐在溶液中相互反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　

(3)由A、C、D三种元素形成化合物的电子式为　　　　　　　　　 ，其中含有的化学键为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)用电子式表示化合物A_2­E的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　

27．(8分)

某化学课外小组所做实验的示意图如下：

上图中“→”表示所体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有棕色产生，实验所用的物质，只能由下列物质中选取：Na₂CO₃、Na₂O₂、NaCl、Na₂O、CaC1₂、(NH₄)₂CO_3­、碱石灰固体及蒸馏水，据此实验，完成下列填空：

(1)A中所用装置的主要仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)B中所选的干燥剂是　　　　　 其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)C中发生的主要反应的化学方程式是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)D装置中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26．(6分)

实验室需要配制1.0mol/L硫酸溶液500mL，根据溶液配制情况回答下列问题：

(1)实验中除了烧杯、量筒外还需要的其它仪器有：　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸体积为　　　　 mL。(计算结果保留一位小数)

(3)配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作：

A．量取浓硫酸的量筒内有少量少；

B．浓硫酸在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移到容量瓶中；

C．住容量瓶转移是，有少量液体溅出

D．将量筒洗涤后洗涤液一并转入容量瓶

E．定容时仰视刻度线

F．容量瓶未干燥即用来配制溶液

G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是(填写字母)偏大的有　　　　 ；无影响有