12．下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 ①锌跟稀硫酸反应的制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

　　 ②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀

　　 ③电镀时，应把待镀件置于电解槽的阴极

　　 ④用电解法精炼精铜时，精铜作阳极，纯铜作阴极

　　 ⑤钠铁吸氧腐蚀时的正极反应式为2H₂O+O₂－4e=4OH^－

　　 A．①②④　　　　 B．①③④　　　　 C．①③④⑤　　　 D．②④⑤

11．下列有关热化学主程式的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　 A．已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=－483.6kJ·mol^－1，则氧气的燃烧热为241.8kJ

　　 B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定

　　 C．已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g); △H₁　 2C(s)+O₂(g)=2CO(g); △H₂，则△H₁>△H₂

　　 D．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热学化方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(1);△H=－57.4kJ·mol^－1

10．下列离子反应方程式不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．氯化铁与氢氧化钠两种浓溶液混合加热： NH₄⁺+OH^－　　　 H₂O+NH₃↑

　 　 　　 B．漂白粉溶液中通入足量SO₂气体：Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HclO

　　 C．某酚钠溶液中通入少量CO₂：　　 -O^－+CO₂+H₂O→　　 -OH+HCO₄

　　 D．碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：

Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

9．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．如果5.6L O₂含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为4n

　　 B．含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂加热反应，生成的Cl­₂分子数为N_A

　　 C．在常温常压下，1mol羟基(-OH)含有的电子数9N_A

　　 D．10.0mL 18.0mol·L^－1的浓硫酸中氢离子数为0.36N_A

8．氮化碳结构如右图，其硬度超过金刚石晶体，

　 成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化

　 碳的说法不正确的是　　　　　 (　　 )

　　 A．氮化碳属于原子晶体

　　 B．氮化碳中碳显－4价，氮显+3价

　　 C．氮化碳的化学式为C₄N₄

　　 D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连

7．将下列各组括号内的少量杂质除去的操作正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．氢氧化铁胶体(氯化钠溶液)；过滤

　　 B．乙酸乙酯(乙酸)；加入乙醇和浓硫酸，使乙酸转化为乙酸酯

　　 C．O₂(H₅、H₂O)；通过浓硫酸洗气，再通过灼热的CuO粉末

　 　　 D．FeCl₃溶液(FeCl₂)₂加足量的铁粉，振荡、过滤

6．我国三峡工程提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤

　 的火力发电厂产生的能源，因此，三峡工程有助于控制　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 ①温室效应　　　　 ②二氧化硫的排放　 ③白色污染　　　　 ④碳氢化合物排放

　　 A．①②　　　　　 B．①②③　　　　 C．①②④　　　　 D．①②③④

21．(15分)有两只容积相等的密闭容器A和B，A容器保持恒容，B容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压。起始时，向A容器充入2mol SO₃和1mol O₂, 向B容器充入2mol SO₂与2molO₂，保持400℃的条件下发生如下反应：

2SO₂(g)+O₂(g)≒ 2SO₃(g)；ΔH<0，并各自达平衡。填写下列空格：

　 (1)写出该反应的化学平衡常数表达式Kc= 　　　　　　　　　　　　　，降低温度，该反应Kc值　　　　 ，(填增大、减小或不变，下同)，化学反应速率　　　　　 。

　 (2)达到平衡后，若向两容器中通入少量且相等的氩气，A容器化学平衡__________(填 “正向移动”、“逆向移动”、“不移动”或“无法确定”，下同)，B容器的化学平衡_________________。

　 (3)达到平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到新平衡时，A容器SO₃的体积分数_______，B容器SO₃的体积分数______。(填“增大”、“减少”或“不变”)

　 (4)达到平衡后，向容器B中再充入少量O₂，SO₂的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”)。

　 (5)达到平衡后，A容器中SO₂的体积分数_______ B容器中SO₂的体积分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

　 (6)若开始时在容器A中充入1mol SO₂，同时充入　　　　　　　　 ，所到平衡与原平衡完全相同。

20．(13分)烃A可以从煤干馏得到，也是一种石油化工产品，工业上可用来制造一种常用炸药M。从烃A可以合成化合物F，它是用于制备治疗“非典”的药物“盐酸祛炎痛”的中间产物，其合成路线为：

已知：①RNH₂ + R’CH₂Cl RNHCH₂R’ + HCl (R和R’代表烃基)

② 苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如

③　　　　　　　　　　　　　　　　 (弱氧化性，易氧化)

④　　　　　 与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物

⑤　 与浓硫酸、浓硝酸混合反应能生成间硝基苯甲酸。

回答下列问题：

　 (1)C的结构简式是_____________________。

　 (2)D+E→F的化学方程式_________________________________。

　 (3)E在一定条件下可聚合成热固性很好的功能高分子，写出合成此高聚物的化学方程式____________________________________________________________________。

　 (4)反应①~⑤中，属于取代反应的是(填反应序号)____________________。

　 (5)已知在20℃时，0.1mol炸药M爆炸时可以放出Q kJ的热量，则炸药M在20℃时分解反应的热化学方程式为_____________________________________________。(没有氧气参与反应，且氢元素和氮元素在产物中分别以水和氮气的形式存在)

17．(3分)下列实验操作正确的是　　　　　

　　 A．向一支洁净的试管中加人2mL3%硝酸银溶液，再向试管中滴加氨水至产生的沉淀恰好溶解为止，加入乙醛溶液，水浴加热，片刻后将在试管内壁形成银镜。

　 　 B．实验室制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液中。

　 　C．取2mL4mol／LNaOH溶液于试管中，加入2mL2mol／LCuSO₄溶液，再加入某种有机试剂，加热，可根据是否产生红色沉淀判断该有机物中是否含有醛基。

　 　D．分离苯和苯酚的混合液，可向混合物中加人适量浓溴水，过滤、分液，即可实现。

　 　E．用碱式滴定管量取12.00mLNaOH溶液

　 　F．无水乙醇与冰醋酸共热制取乙酸乙酯

　 18．(6分)现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(约6mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。

　 (1)试从上图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)是：A接____，____接______，B接_____，____接______；

　 (2)炭棒接直流电源的________极；

　 (3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是__________________________________　　 _；

　 (4)假定装入的饱和食盐水为50mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得的氢气为5.6mL(标准状况)时停止通电。摇匀U形管内的溶液后溶液的pH约为__________。

　 19．(15分)已知C、D、E、H为气体，反应①是工业生产中的重要反应，反应④⑥⑧是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如图所示的转化关系(生成物中的水均已略去)。

试回答：

　 (1)写出下列物质的化学式。F __________　　 H____________

　 (2)反应⑦中A溶液显示的性质是___________(填序号)

A．氧化性　　 B．还原性　　 C．酸性　　

　 (3)若X是一种能溶于水的复盐，则组成它的阴阳离子是_______________。

　 (4)写出下列反应的离子方程式。

反应①________________________________________________________；

反应③________________________________________________________；

反应⑤_______________________________________________________。