0  172017  172025  172031  172035  172041  172043  172047  172053  172055  172061  172067  172071  172073  172077  172083  172085  172091  172095  172097  172101  172103  172107  172109  172111  172112  172113  172115  172116  172117  172119  172121  172125  172127  172131  172133  172137  172143  172145  172151  172155  172157  172161  172167  172173  172175  172181  172185  172187  172193  172197  172203  172211  447090 

12.下列叙述中正确的是                          (   )

   ①锌跟稀硫酸反应的制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

   ②镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀

   ③电镀时,应把待镀件置于电解槽的阴极

   ④用电解法精炼精铜时,精铜作阳极,纯铜作阴极

   ⑤钠铁吸氧腐蚀时的正极反应式为2H2O+O2-4e=4OH

   A.①②④     B.①③④     C.①③④⑤    D.②④⑤

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11.下列有关热化学主程式的叙述正确的是                  (  )

   A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ·mol-1,则氧气的燃烧热为241.8kJ

   B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定

   C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g); △H1  2C(s)+O2(g)=2CO(g); △H2,则△H1>△H2

   D.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热学化方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1);△H=-57.4kJ·mol-1

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10.下列离子反应方程式不正确的是                     (   )

   A.氯化铁与氢氧化钠两种浓溶液混合加热: NH4++OH    H2O+NH3

       B.漂白粉溶液中通入足量SO2气体:Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO

   C.某酚钠溶液中通入少量CO2:   -O+CO2+H2O→   -OH+HCO4

   D.碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水:

Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O

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9.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是                (   )

   A.如果5.6L O2含有n个氧分子,则阿伏加德罗常数为4n

   B.含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应,生成的Cl­2分子数为NA

   C.在常温常压下,1mol羟基(-OH)含有的电子数9NA

   D.10.0mL 18.0mol·L-1的浓硫酸中氢离子数为0.36NA

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8.氮化碳结构如右图,其硬度超过金刚石晶体,

  成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化

  碳的说法不正确的是      (   )

   A.氮化碳属于原子晶体

   B.氮化碳中碳显-4价,氮显+3价

   C.氮化碳的化学式为C4N4

   D.每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子与三个碳原子相连

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7.将下列各组括号内的少量杂质除去的操作正确的是             (   )

   A.氢氧化铁胶体(氯化钠溶液);过滤

   B.乙酸乙酯(乙酸);加入乙醇和浓硫酸,使乙酸转化为乙酸酯

   C.O2(H5、H2O);通过浓硫酸洗气,再通过灼热的CuO粉末

     D.FeCl3溶液(FeCl2)2加足量的铁粉,振荡、过滤

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6.我国三峡工程提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电,相当于每年燃烧3000万吨原煤

  的火力发电厂产生的能源,因此,三峡工程有助于控制           (   )

   ①温室效应     ②二氧化硫的排放  ③白色污染     ④碳氢化合物排放

   A.①②      B.①②③     C.①②④     D.①②③④

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21.(15分)有两只容积相等的密闭容器A和B,A容器保持恒容,B容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压。起始时,向A容器充入2mol SO3和1mol O2, 向B容器充入2mol SO2与2molO2,保持400℃的条件下发生如下反应:

2SO2(g)+O2(g)≒ 2SO3(g);ΔH<0,并各自达平衡。填写下列空格:

  (1)写出该反应的化学平衡常数表达式Kc=              ,降低温度,该反应Kc     ,(填增大、减小或不变,下同),化学反应速率     

  (2)达到平衡后,若向两容器中通入少量且相等的氩气,A容器化学平衡__________(填 “正向移动”、“逆向移动”、“不移动”或“无法确定”,下同),B容器的化学平衡_________________。

  (3)达到平衡后,若向两容器中通入等量的原反应气体,达到新平衡时,A容器SO3的体积分数_______,B容器SO3的体积分数______。(填“增大”、“减少”或“不变”)

  (4)达到平衡后,向容器B中再充入少量O2,SO2的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”)。

  (5)达到平衡后,A容器中SO2的体积分数_______ B容器中SO2的体积分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

  (6)若开始时在容器A中充入1mol SO2,同时充入         ,所到平衡与原平衡完全相同。

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20.(13分)烃A可以从煤干馏得到,也是一种石油化工产品,工业上可用来制造一种常用炸药M。从烃A可以合成化合物F,它是用于制备治疗“非典”的药物“盐酸祛炎痛”的中间产物,其合成路线为:

 

已知:①RNH2 + R’CH2Cl RNHCH2R’ + HCl (R和R’代表烃基)

② 苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化,如

③                 (弱氧化性,易氧化)

④      与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物

⑤  与浓硫酸、浓硝酸混合反应能生成间硝基苯甲酸。

回答下列问题:

  (1)C的结构简式是_____________________。

  (2)D+E→F的化学方程式_________________________________。

  (3)E在一定条件下可聚合成热固性很好的功能高分子,写出合成此高聚物的化学方程式____________________________________________________________________。

  (4)反应①~⑤中,属于取代反应的是(填反应序号)____________________。

  (5)已知在20℃时,0.1mol炸药M爆炸时可以放出Q kJ的热量,则炸药M在20℃时分解反应的热化学方程式为_____________________________________________。(没有氧气参与反应,且氢元素和氮元素在产物中分别以水和氮气的形式存在)

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17.(3分)下列实验操作正确的是     

   A.向一支洁净的试管中加人2mL3%硝酸银溶液,再向试管中滴加氨水至产生的沉淀恰好溶解为止,加入乙醛溶液,水浴加热,片刻后将在试管内壁形成银镜。

    B.实验室制取乙烯时,必须将温度计的水银球插入反应液中。

   C.取2mL4mol/LNaOH溶液于试管中,加入2mL2mol/LCuSO4溶液,再加入某种有机试剂,加热,可根据是否产生红色沉淀判断该有机物中是否含有醛基。

   D.分离苯和苯酚的混合液,可向混合物中加人适量浓溴水,过滤、分液,即可实现。

   E.用碱式滴定管量取12.00mLNaOH溶液

   F.无水乙醇与冰醋酸共热制取乙酸乙酯

  18.(6分)现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积(约6mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。

  (1)试从上图中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序(填编号)是:A接____,____接______,B接_____,____接______;

  (2)炭棒接直流电源的________极;

  (3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是__________________________________   _;

  (4)假定装入的饱和食盐水为50mL(电解前后溶液体积变化可忽略),当测得的氢气为5.6mL(标准状况)时停止通电。摇匀U形管内的溶液后溶液的pH约为__________。

  19.(15分)已知C、D、E、H为气体,反应①是工业生产中的重要反应,反应④⑥⑧是实验室重要的物质检验反应,这些物质有如图所示的转化关系(生成物中的水均已略去)。

试回答:

  (1)写出下列物质的化学式。F __________   H____________

  (2)反应⑦中A溶液显示的性质是___________(填序号)

A.氧化性   B.还原性   C.酸性  

  (3)若X是一种能溶于水的复盐,则组成它的阴阳离子是_______________。

  (4)写出下列反应的离子方程式。

反应①________________________________________________________;

反应③________________________________________________________;

反应⑤_______________________________________________________。

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