12.下列叙述中正确的是 ( )
①锌跟稀硫酸反应的制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
②镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀
③电镀时,应把待镀件置于电解槽的阴极
④用电解法精炼精铜时,精铜作阳极,纯铜作阴极
⑤钠铁吸氧腐蚀时的正极反应式为2H2O+O2-4e=4OH-
A.①②④ B.①③④ C.①③④⑤ D.②④⑤
11.下列有关热化学主程式的叙述正确的是 ( )
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ·mol-1,则氧气的燃烧热为241.8kJ
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g); △H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g); △H2,则△H1>△H2
D.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热学化方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1);△H=-57.4kJ·mol-1
10.下列离子反应方程式不正确的是 ( )
A.氯化铁与氢氧化钠两种浓溶液混合加热: NH4++OH- H2O+NH3↑
B.漂白粉溶液中通入足量SO2气体:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO
C.某酚钠溶液中通入少量CO2: -O-+CO2+H2O→ -OH+HCO4
D.碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
9.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( )
A.如果5.6L O2含有n个氧分子,则阿伏加德罗常数为4n
B.含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应,生成的Cl2分子数为NA
C.在常温常压下,1mol羟基(-OH)含有的电子数9NA
D.10.0mL 18.0mol·L-1的浓硫酸中氢离子数为0.36NA
8.氮化碳结构如右图,其硬度超过金刚石晶体,
成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化
碳的说法不正确的是 ( )
A.氮化碳属于原子晶体
B.氮化碳中碳显-4价,氮显+3价
C.氮化碳的化学式为C4N4
D.每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子与三个碳原子相连
7.将下列各组括号内的少量杂质除去的操作正确的是 ( )
A.氢氧化铁胶体(氯化钠溶液);过滤
B.乙酸乙酯(乙酸);加入乙醇和浓硫酸,使乙酸转化为乙酸酯
C.O2(H5、H2O);通过浓硫酸洗气,再通过灼热的CuO粉末
D.FeCl3溶液(FeCl2)2加足量的铁粉,振荡、过滤
6.我国三峡工程提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电,相当于每年燃烧3000万吨原煤
的火力发电厂产生的能源,因此,三峡工程有助于控制 ( )
①温室效应 ②二氧化硫的排放 ③白色污染 ④碳氢化合物排放
A.①② B.①②③ C.①②④ D.①②③④
21.(15分)有两只容积相等的密闭容器A和B,A容器保持恒容,B容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压。起始时,向A容器充入2mol SO3和1mol O2, 向B容器充入2mol SO2与2molO2,保持400℃的条件下发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g)≒ 2SO3(g);ΔH<0,并各自达平衡。填写下列空格:
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式Kc= ,降低温度,该反应Kc值 ,(填增大、减小或不变,下同),化学反应速率 。
(2)达到平衡后,若向两容器中通入少量且相等的氩气,A容器化学平衡__________(填 “正向移动”、“逆向移动”、“不移动”或“无法确定”,下同),B容器的化学平衡_________________。
(3)达到平衡后,若向两容器中通入等量的原反应气体,达到新平衡时,A容器SO3的体积分数_______,B容器SO3的体积分数______。(填“增大”、“减少”或“不变”)
(4)达到平衡后,向容器B中再充入少量O2,SO2的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”)。
(5)达到平衡后,A容器中SO2的体积分数_______ B容器中SO2的体积分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(6)若开始时在容器A中充入1mol SO2,同时充入 ,所到平衡与原平衡完全相同。
20.(13分)烃A可以从煤干馏得到,也是一种石油化工产品,工业上可用来制造一种常用炸药M。从烃A可以合成化合物F,它是用于制备治疗“非典”的药物“盐酸祛炎痛”的中间产物,其合成路线为:
已知:①RNH2 + R’CH2Cl RNHCH2R’ + HCl (R和R’代表烃基)
② 苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化,如
③
(弱氧化性,易氧化)
④
与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物
⑤ 与浓硫酸、浓硝酸混合反应能生成间硝基苯甲酸。
回答下列问题:
(1)C的结构简式是_____________________。
(2)D+E→F的化学方程式_________________________________。
(3)E在一定条件下可聚合成热固性很好的功能高分子,写出合成此高聚物的化学方程式____________________________________________________________________。
(4)反应①~⑤中,属于取代反应的是(填反应序号)____________________。
(5)已知在20℃时,0.1mol炸药M爆炸时可以放出Q kJ的热量,则炸药M在20℃时分解反应的热化学方程式为_____________________________________________。(没有氧气参与反应,且氢元素和氮元素在产物中分别以水和氮气的形式存在)
17.(3分)下列实验操作正确的是
A.向一支洁净的试管中加人2mL3%硝酸银溶液,再向试管中滴加氨水至产生的沉淀恰好溶解为止,加入乙醛溶液,水浴加热,片刻后将在试管内壁形成银镜。
B.实验室制取乙烯时,必须将温度计的水银球插入反应液中。
C.取2mL4mol/LNaOH溶液于试管中,加入2mL2mol/LCuSO4溶液,再加入某种有机试剂,加热,可根据是否产生红色沉淀判断该有机物中是否含有醛基。
D.分离苯和苯酚的混合液,可向混合物中加人适量浓溴水,过滤、分液,即可实现。
E.用碱式滴定管量取12.00mLNaOH溶液
F.无水乙醇与冰醋酸共热制取乙酸乙酯
18.(6分)现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积(约6mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。
(1)试从上图中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序(填编号)是:A接____,____接______,B接_____,____接______;
(2)炭棒接直流电源的________极;
(3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是__________________________________ _;
(4)假定装入的饱和食盐水为50mL(电解前后溶液体积变化可忽略),当测得的氢气为5.6mL(标准状况)时停止通电。摇匀U形管内的溶液后溶液的pH约为__________。
19.(15分)已知C、D、E、H为气体,反应①是工业生产中的重要反应,反应④⑥⑧是实验室重要的物质检验反应,这些物质有如图所示的转化关系(生成物中的水均已略去)。
试回答:
(1)写出下列物质的化学式。F __________ H____________
(2)反应⑦中A溶液显示的性质是___________(填序号)
A.氧化性 B.还原性 C.酸性
(3)若X是一种能溶于水的复盐,则组成它的阴阳离子是_______________。
(4)写出下列反应的离子方程式。
反应①________________________________________________________;
反应③________________________________________________________;
反应⑤_______________________________________________________。
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