5．下列有关叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液

　　 B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

　　 C．测定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯

　　 D．若用50mL 0.55mol·L^－1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mol·L^－1的盐酸和50mL 0.50mol·L^－1硫酸反应充分反应，两反应的中和热不相等

4．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．若△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行

　　 B．若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行

　　 C．若△H＞0，△S＞0，低温时可自发进行

　　 D．若△H＜0，△S＜0，低温时可自发进行

3．某同学向100mL氢硫酸溶液中通入标准状况下的

二氧化硫气体，所得溶液pH变化如图所示。他据

此得到的下列四条关于二氧化硫和亚硫酸的说法。

请分析其中正确的是　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．SO₂是弱电解质

　　 B．H₂SO₃不是强酸

　　 C．亚硫酸是比氢硫酸还弱的酸

　　 D．原氢硫酸溶液的物质的量浓度0.05mol·L^－1

2．现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．加热挥发HCl　　　　　　　　　　　 B．加水使平衡向正反应方向移动

　　 C．加NaOH中和HCl D．加CaCO₃中和HCl

1．向水中加入下列物质，其中能使水的电离程度增大的物质是　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．NaCl　　　　　 B．NH₄Cl　　　　　 C．HCl　　　　　　 D．NaOH

29．(14分)某校课外活动小组为测定某碳酸钠、碳酸氢钠混合物样品中各组分的含量，设计了两组方案。

　 (1)第一组同学想通过图1所示仪器来达到实验目的。如想成功的话，还需要的仪器有

　　　　 　　　　　　　　、　　　　　　　 　(填仪器名称)。

　 (II)第二组同学设计了图2装置。为达到实验目的，需在A、C两个虚框中各填入图3中E、F两个仪器中的一个(可重复使用)。请回答下列问题：

　 (1)已知样品质量为mg，C增重mg，A中M接　　　　　　　　　 　，C中N接　　　

　　　　 　　　　　　(填接口序号)，则NaHCO₃的质量分数为　　　　　　　　 　。

　 (2)若D装置不存在，将导致NaHCO₃的质量分数　　　　　　 　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

　 (3)加热之前的操作中处于关闭状态的活塞是　　　　　 　；加热过程中处于关闭状态的活塞是　　　　　 　　　　　。

28．(16分)有些化合的具有相同的相对分子质量，如本题涉及的A、E、L、M四种物质的相对分子质量均为58。其中A、F均为烃的含氧衍生物.A可由B催化氧得到，但A无法进一步被催化氧化；F能发生银镜反应；L是K的同系物，其碳原子不可能在同一平面上；M是一种无机弱碱，可被G所溶解。各物质之间的相互转化关系见下图；

回答下列问题：

　 (1)写出下列反应的反应类型：反应②　　　　　 　，反应⑦　　　　　 　；

　 (2)写出下列物质的结构简式：A　　　　　 　，F　　　　　 　，L　　　　　 　，

　　　　 H　　　　　 　；

　 (3)写出下列反应的化学方程式：

　　　　 D→E：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　　 G+M→J：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．(15分)现有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次递增。其中A、E位于同一主族，B、C、D位于同一周期，A、E原子序数之和为B原子序数的2倍，B、D原子最外层电子数之和是C原子最外层电子数的2倍。它们中只有两种元素能形成固体单质。请回答下列问题：

　 (1)B元素的元素符号是　　　　　　 　；

　 (2)D、E两元素形成的原子个数比1：1的化合物的电子式为　　　　　　 　；

　 (3)0.1mol·L^－1由A、D、E三元素形成的化合物的水溶液中，水电离产生的OH^－液度c(OH^－)_水为　　　　 　mol·L^－1；

　 (4)过量Fe与C的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子方程式为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (5)由以上五种元素中的几种可以形成两种20电子化合物，向甲的溶液中加入乙可以影响甲的电离，甲的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　；

　 (6)在A、C、D形成的化合物中，C元素有两种价态，其绝对值之和为8，则其水溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　 　。

26．(15分)一定温度下，将A₂和B₂加入固定容积的2L密闭容器中，发生如下反应：

　　 A₂(g)+3B₂(g)　　　 2AB₃(g)；

　 (1)下列各项中，能表明该反应一定达到化学平衡状态的是　　　 　(填序号)

　　　　 ①正反应速率和逆反应速率相等

②容器内混合物的密度不再发生变化

③A₃的质量不再发生变化

④单位时间内生成n molA₃的同时生成了3n molB₂

⑤容器内的总压强保持恒定

⑥A₂、B₂、AB₃的物质的量之比为1：3：2

　 (2)若起始时加入1molA₂和3molB₂，半分钟时A₂的物质的量浓度为0.2mol·L^－1，则半分钟内B₂的反应速率为　　　　 　mol·L^－1·s^－1；若反应达平衡时混合物的总物质的量为2.5mol，则A₂的转化率为　　　　　 　。

　 (3)若向(2)已在平衡的容器中再充入1molA₂和3molB₂，此时平衡将　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　(填“向左移动”或“向右移动”或“不移动”)。

13．ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO₂；

　　 2KClO₃+H₂C₂O₃+H₂SO₄　　　 2ClO₂↑K₃SO₄+2CO₃↑+2H₂O，下列说法正确的是(　　 )

　　 A．KClO₃在反应中失去电子　　　　　　 B．ClO₂是氧化产物

　　 C．H₃C₃O₄在反应中被氧化　　　　　　　 D．1molKClO₃参加反应有2mol电子转移