17．已知20^oC时，CuSO₄的溶解度为20g。此温度下将36g的无水硫酸铜放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量约为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．136 g 　　　　 B．120g　　　　　 C．116g　 　　　 D．108g

16．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃ + N₂ + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为-3　　　　

D．氮化铝晶体属于分子晶体

14．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是

　　 A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

　　 B．A、B、C、D只能形成5种单质

　　 C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高

　　 D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

15．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羧基硫(COS)，已知羧基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法正确的是

A、羰基硫的电子式为：　　 B、羰基硫的属于非极性分子

C、羰基硫沸点比CO₂低　　　　　　　 　　　　　D、羰基硫分子中三个原子处于同一

13．下列两种气体的分子数一定相等的是　　　　　　　　　　　　

A．质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄　　 B．等体积等密度的CO和C₂H₄

C．等温等体积的O₂和N₂　　　　　　　 D．等压等体积的N₂和CO₂

12．下列各组离子中，一定能大量共存的是

A．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na⁺、SO₄^2－、C1^－、K⁺

B．pH = 0的无色溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^－、NO₃^－

C．在0.1mol／L的醋酸溶液中：Fe²⁺、Na⁺、ClO^－、Ca²⁺

D．某无色中性溶液中：Cl^－、SO₄^2－、Na⁺、Mg⁺

11．下列有关说法中，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．NH₄H是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同

B．在石墨晶体中，碳原子与共价键的个数比为2:3

C．三种氢化物的沸点高低：HBr＞HCl＞HF

D．CaC­₂的电子式为

10．20℃时饱和KCl溶液的密度为1.174 g/cm³，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中错误的是

A、25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol/L

B、此溶液中KCl的质量分数为

C、20℃时，密度小于1.174 g·cm^－3的KCl溶液是不饱和溶液

D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g/cm³

9． 下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸钠溶液显碱性：CO₃^2- + 2H₂O H₂CO₃ +2OH^-

B.氯化铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al³⁺ +3AlO₂^- +6H₂O= 4Al(OH)₃ ↓

C.氨气通入碳酸氢钠溶液中：NH₃ +H⁺ 　= NH₄⁺

D.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca²⁺ +2HCO₃^- +2OH^-= CaCO₃↓+2 H₂O+CO₃^2－

8．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式边式的是

A．氯化镁、氢氧化钠　　　　　 B．硫酸钠、氢氧化钡　

C．氯化铝、氨水　　　　　　　 D．溴化亚铁、氯水

7． 以下命题，违背化学变化规律的是

A、石墨制成金刚石　　　　 B、水变成汽油　

C、煤加氢变成人造石油 　 　D、干冰转化成原子晶体