1．下列溶液能够产生丁达尔现象的是[　　 ]

A．氯化钠溶液　　　　 B. 淀粉溶液　　　 　C. 酒精溶液　　　 D. 高锰酸钾溶液

26．(11分)将25.6g Cu投入50mL 12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L(标准状态)NO和NO₂的混合气体。

(1)被还原硝酸的物质的量是　　　　　　 。

(2)判断25.6g Cu和50mL 12mol/L的硝酸反应后何者有剩余？　　　　　　 。其物质的量是　　　　　　 。

(3)如果4.48L(标准状态)NO和NO₂的混合气体是通过排水法进行收集，则收集到的气体的体积(标准状况)是　　　　　 。

(4)如果往反应后的体系内再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，又有气体逸出，写出离子反应方程式，并计算新产生气体的体积(标准状态)。

25．(8分)氨气极易溶于水，人们把氨气溶于水得到的溶液称为氨水。

⑴将标准状况下11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.860g·cm^-3的氨水。求所得氨水的物质的量浓度。

⑵将上述30mL氨水与70mL2mol·L^-1的AlCl₃溶液混合，生成的沉淀质量为ag，求a的值。

24．(12分) 磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X KJ热量。

⑴ 通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是____________________，其相应的 质量(g)为________________。

⑵ 已知单质磷的燃烧热为Y KJ/mol，则1mol P与O₂反应生成固态P₂O₅ 的反应热

　 △H = ________________。

⑶ 写出1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃ 的热化学反应方程式：

　 __________________________________________。

23．(10分)有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A 和B原子有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍； C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热条件下与B的单质反应, 可以得到与D单质颜色相同的固态化合物；D的最高价与最低价代数和为其最低价绝对值的两倍，试根据以上叙述回答:

(1)写出A与B两元素所形成化合物的结构式为 ______________；(2分)

该化合物分子所含有的化学键属于(极性键或非极性键)______________；(1分)该化合物分子属于(极性分子或非极性分子)______________；(1分)

(2)用电子式表示C与B两元素可能形成的化合物______　　　　　　 _____ ；(2分)

(3)画出D的原子结构示意图 ___________________,(2分)

用电子式表示C与D两元素构成的化合物的形成过程______________________。(2分)

22．(10分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是＿＿＿＿＿＿(填字母)。

(2)和的化学性质相似，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的缘故。

(3)“神舟”五号飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的，你认为该物质应该是由上表中的＿＿＿＿＿＿(填字母)元素组成的。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体分子式为＿＿＿＿＿＿＿＿。

(4)在一定条件下，与可形成一种化合物，其晶体类型为＿＿＿＿＿＿＿；该物质溶于水后的溶液呈＿＿＿＿＿性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(5)现有另一种元素，其原子获得一个电子所释放出能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中＿＿＿＿＿族元素。

21．(11分)A-I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：

⑴A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置___________________。

⑵写出C、G物质的化学式。

C____________________　　　 G______________________

⑶写出①、④、⑥反应的化学方程式。

反应①：___________________________________________________________　

反应④：___________________________________________________________

反应⑥：___________________________________________________________

⑷从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是___________。(填序号)

20．(8分)人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯(Arrhenius)提出了的电离理论。

(1)1905年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身弱电离的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)1923年丹麦化学家布朗斯物(Brφusted)和英国化学家劳莱(Lowry)提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。

　 按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是　　　　　 。

A．H₂O　 B．NH₄⁺ C．OH-　　　 D．HCO₃^-　　 E．CH₃COO^-　　 F．Cl^-

(3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：

　 酸(电子对接受体)　 碱(电子对给予体)　　　　　　　 反应产物

　 H⁺　　　　 +　　　　　 [∶OH ]^- 　　　　　　H∶OH

试指出下列两个反应中的酸或碱

①　　 H₃BO₃　 + H₂O =H⁺ 　+ B(OH)₄^- 　　该反应中的碱是　　　　　 (填：H₃BO₃ 或 H₂O)

NaH + H₂O　 = NaOH +H₂↑ 该反应中的酸是　　　　　 (填：NaH 或 H₂O)

19．(6分)在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_________________________；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是____________________________。从以上事实可知，ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由弱到强的顺序是___________________________。

18．用6.02×10²³表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．在SiO₂晶体中，若含有1mol Si原子，则Si-O键数为4N_A

B．6.8 g熔融的KHSO₄中含有6.02×10²²个阳离子

C．23.4 g NaCl晶体中含有6.02×10²²个右图所示的结构单元

D．用含有0.1molFeCl₃的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1N

第Ⅱ卷(非选择题　 共76分)