24．(共12分) 发射航天飞机的火箭常用氮的氢化物肼(N₂H₄)作燃料。试回答下列有关问题：

　 ⑴在结构上N₂H₄和NH₃的关系有如H₂O₂和H₂O的关系。N₂H₄能发生下列反应：

　 N₂H₄ + H₃O⁺ 　　N₂H₅⁺ + H₂O　　　 N₂H₄ + H₂O 　　　N₂H₅⁺　 + OH^-

　 N₂H₅⁺ + H₂O 　　N₂H₆²⁺　 + OH^-　　 N₂H₅⁺ + H₂O 　　N₂H₄ + H₃O⁺

　 据此你可得出的结论是　 ▲　 (填字母)。

A．肼水解显酸性　 　　　　　　　　　　 B．肼在水中电离出H⁺

C．肼是二元弱碱 　　　 　　　　　　　　D．肼是二元弱酸　

　 ⑵ 液态NH₃类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH₃电离方程式为　 ▲　 。

　 ⑶ 25℃时，0.2 mol·L^－1 氨水与0.2 mol·L^－1HCl 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=a(a<7)。则混合溶液中由水电离出的c(H⁺)　 ▲　 (填“大于”、“等于”或“小于”) 0.2 mol·L^－1HCl 溶液中电离出的c(H⁺)；混合溶液中，c(H⁺)－c(NH₃·H₂O)=　 ▲　 (用含有a的关系式表示)。

23．(共9分) 元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素。A、B、C、D四种元素在课本元素周期表中的相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水。E元素原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)元素C在元素周期表中的位置是　 ▲　 。

(2)A和D的氢化物中，沸点较低的是　 ▲　 (填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是　 ▲　 (填离子符号)。

(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞(在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心。该化合物的电子式为　 ▲　 。

22．(共11分)虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首次用学化方法制得了F­₂。他提出的三步反应如下(反应①、②里氟元素化合价不变)：

　　 ①KMnO₄+KF+H₂O₂+HF→K₂MnF₆+　　　　 　+H₂O

②SbCl₅+HF→SbF₅+　　　　 　

③2K₂MnF₆+4SbF₅== 4KSbF₆+2MnF₃+F₂↑

　　 请根据以上反应回答问题：

　 (1)反应①中空格上应填物质的化学式为　　　　 　，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)完成反应②：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)反应③中的氧化剂为　　　　　　　　 　，被氧化的元素为　　　　　　 　。

　 (4)配平反应①，并标出电子转移的方向和数目。(将答案写在下面空格上)

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(共15分)

Ⅰ.探究有关物质氧化性的强弱。

Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO₃溶液为无色。取一定量的Mn(NO₃)₂溶液依次进行实验，现象记录如下。

①滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色。

　　 ②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。

　　 ③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

④最后通入足量的SO₂气体。

请回答下列问题：

(1)推测实验④中的现象为　 ▲　 。

(2)分析上述现象，KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为　 ▲　 。

Ⅱ.探究镁、铝、铁金属单质还原性的强弱。

现有镁条、铝片、铝粉、铁钉、氧化镁、氧化铝、氧化铁、盐酸、稀硫酸、硝酸及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证镁、铝、铁金属单质的还原性强弱。

依据你设计的实验方案，回答下列问题：

(3)实验原理：用化学方程式表示实验中的反应①　 ▲　 、②　 ▲　 、③　 ▲　 …。

(4)实验现象：能够充分说明镁、铝、铁金属单质还原性强弱的明显现象是　 ▲　 。

20．我们提倡在学习中除了接受、模仿外，还要不断总结；但是总结出来的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确。下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是(　　 )

　　 A．氧化还原反应中的化合价升高与降低的总数一定相等

　　 B．式量比空气(29)小的气体不可以使用向上排空气法收集

　　 C．单质只由一种元素组成；只由一种元素组成的物质一定是单质

　　 D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应类型

　 　第II卷

18．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^－=2H₂O。已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也会发生自离解：SO₂(1)+SO₂(1)　　 SO₃^2－+SO²⁺。若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃，则以下叙述错误的是　　 (　　 )

　　 A．该滴定反应可以表示为：SO₃^2－+SO²⁺=2SO₂

　　 B．在一定温度下，液态SO₂中c(SO₃^2－)与c(SO²⁺)的乘积是一个常数

　　 C．自离解的存在，说明SO₂是离子化合物

　　 D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

　 19.可逆反应m A(g) + n B(g) 　　pC(g) + g D(g) 的v - t图像如下左图，若其它条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v - t 图像如下右图。

①a1 = a2　　 ② a1 < a2　　 ③b1 = b2　　　 ④b1 < b2　　 ⑤t1 ＞ t2

　　 ⑥t1 = t2　　 ⑦两图中阴影部分面积相等　　 ⑧右图阴影部分面积更大

　　 以上正确的为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．②④⑤⑦ 　　　 B．①④⑥⑧　　　 C．②③⑤⑧　　 D．①③⑥⑦

17．现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 mol·L^－1的四种溶液：

　　 ①盐酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列说法正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．pH由小到大的顺序是①< ②< ③< ④

　　 B．溶液中水电离出的H⁺浓度由小到大的顺序是②<①<④<③

　　 C．取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③

　　 D．取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后，溶液的pH为3，则a：b约为11：9

16．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，可以得到的正确结论是

A．羰基硫属于非极性分子

B．羰基硫的电子式为：　　　　　　　　　　　　

C．羰基硫沸点比CO₂低

D．羰基硫分子中三个原子不处于同一直线上

15．根据相关化学原理，下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<Y

　　 B．若A₂十2D^-→2A^- 十D₂，则氧化性：D₂> A₂

　　 C．若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R>M

　　 D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB

14．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－

　　 B．c(H⁺)＝1×10^-13mol·L^-1的溶液：Na⁺、Ca²⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

　　 C．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SCN^－

　　 D．含有大量NO₃^－的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Cl^－