9．恒温下的下列实验过程中，有关溶液的浓度和质量始终不变的

A．向浓氨水中持续通入干燥洁净的空气(不含CO₂)

B．向KNO₃饱和溶液中加入ngKNO₃晶体　　　

C．向98.3%浓H₂SO₄中加入ngSO₃

D．向CuSO₄饱和溶液中加入ng无水CuSO₄

8．正硼酸(H₃BO₃)是一种片层状结构白色晶体，层内的H₃BO₃分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的是：

A．正硼酸晶体属于原子晶体

B．H₃BO₃分子的稳定性与氢键有关

C．分子中硼原子最外层为8e^－稳定结构

D．含1molH₃BO₃的晶体中有3mol氢键

7．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀，实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K₃C₆₀的组成和结构的分析正确的是

A．K₃C₆₀中既有离子键 ，又有极性键　　

B．1molK₃C₆₀中含有的离子数目为63×6.02×10²³

C．该晶体熔融状态下能导电　　　　　　

D．该物质的化学式可定为KC₂₀

6．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

A．　　　　　　　 B．

C．　　　　 D．

5．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)₂溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①有晶体析出　　 ②c[Ca(OH)₂]增大　 　③pH不变　　

④c(H⁺)c(OH^-)的积不变　 ⑤c(H⁺)一定增大

A　 ①　 B　 ①③　 C　 ①②④　 D　 ①⑤

4．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．H与D，¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

B．在1mol石墨晶体中，C原子数与化学键数之比为1：2

C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

3．下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体后，仍能大量共存的是 (　 )

A．Na⁺、H⁺、Cl^－、NO₃^－　　　　B．K⁺、Ba⁺、OH^－、I^－　

C．Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－　　　　　 D．Cu²⁺ 、 S^2-、Br^－、ClO^－　

2．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　　

A．1 mol NaHSO₄晶体中离子总数为3N_A

B．7.1g Cl₂与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2 N_A

C．1 L1 mol·L^－1的Na₂CO₃(aq)中CO₃^2－与HCO₃^－的离子数之和为N_A

D．3．2gS在足量的氧气中完全燃烧所转移的电子总数为0．4N_A

1．下列变化过程属化学变化的是

A．石墨金刚石　　　　　 　B．C+H→N+γ　

C．原油汽油+……　　 　 　　 D．碘的升华

25．(共13分)如右下图所示两个等体积的容器，A为恒压容器，B为恒容容器。在相同温度下，分别将1 mol N₂ 和3 mol H₂ 混合气体充入A、B容器中，发生如下反应：

N₂(g)+3 H₂ (g)　　　 2NH₃ (g)； △H=-92.4 kJ/mol 。

保持温度不变，A、B容器中的反应均达到平衡状态。平衡时，A容器中气体体积为起始时的4/5，平衡状态记为P。

试回答下列问题：

(1) 平衡时A容器中NH₃ 的体积分数是　 ▲　 。若要使B容器中NH₃ 的体积分数与 A容器中相同，可采取的措施是　 ▲　 。

(2) 若保持温度不变，向B容器中补加c mol NH₃ ，再次达到平衡时，A、B两容器中压强恰好相等，则c=　 ▲　 。

(3)若保持温度不变，开始时向容器A中加入a mol N₂ 、b mol H₂和c mol NH₃ ，要使反应向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与原A平衡状态P相同，则起始时，c的取值范围是　 ▲　 。

(4)若保持温度不变，开始时向容器B中加入a mol N₂ 、b mol H₂ 和 1 mol NH₃ ，平衡时，测得放出的热量为23.1 kJ，NH₃ 的体积分数与A容器平衡状态P相同，则a + b 的值是　 ▲　 。