19．Ⅰ(4分)下列有关实验说法正确的是___________

A．进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度

B．除去铝器皿表面的碳酸钙而不损伤铝器皿，可用冷的浓硫酸。

C．水中含有少量苯和硝基苯，可用活性碳吸附除去

D．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。

E．检验某溶液中含SO₄^2-的操作与现象是：取试样少量，滴加氯化钡溶液有白色

沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失，可确证其中含有SO₄^2-

F．准确取用20.00mL的溴的四氯化碳溶液的方法是：取一支25mL的碱式滴定

管，先用溴的四氯化

碳溶液润洗，再加溶液至1.00mL处，用手挤压玻璃球，放溶液至21.00mL处。

Ⅱ(8分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪一种粒子(H₂O，H⁺，SO)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

①你提出的假设是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②通过实验Ⅰ可以证明　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，

在Ⅲ中应加入　　　　　 ；

④探究结果为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是　　　　 。

18．500℃、20Mpa时，将H₂和N₂置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H₂、N₂和NH₃物质的量变化如图所示，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　A．反应开始到第一次平衡时，N₂的平均反应速率为0.005mol/(L·min)

B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min钟时可能是使用了催化剂

C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟时，分离出0.1mol的氨气

D．在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后NH₃的体积分数比原平衡小

第二卷(非选择题，共78分)

17．常温下，0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10^－8，下列叙述正

确的是

A．该溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－11 mol·L^－1

B．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，

则c(A^－)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1HA溶液与0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

c(A^－) + c(HA) ＝ c(Na⁺)

D．0.1 mol·L^－1HA溶液与0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

2c(H⁺)+ c(HA) ＝ c(A^－) + 2c(OH^－)

16．高温下，超氧化钾(KO₂)晶体结构与NaCl相似，其晶体结构的一个基本重复单元如右图所示，已知晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为-2价。则下列说法正确的是　　　

A．晶体中与每个K⁺距离最近的K⁺有12个

B．晶体中每个K⁺周围有8个O₂^-，每个O₂^-周围有8个K⁺

C．超氧化钾晶体中阳离子与阴离子的个数比为1：2

D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1:1

15. 锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl₄)溶解在亚硫酰氯( )中形成的，以下电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl₂=6LiCl+ Li₂SO₃+2S，

下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极

C. 电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl₂)被还原为Li₂SO₃

D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 ：1

14、金刚烷(C₁₀H₁₆)是一种重要的脂肪烷烃，其结构高度对称，如右

图所示。金刚烷能与卤素发生取代反应，其中一氯一溴金刚烷(C₁₀H₁₄ClBr)的同分异构体数目是

　A、4种　　 　　B、6种　　　 C、8种　　 D、10种

13．蛇纹石由MgO、A1₂O₃、Si0₂、Fe₂0₃组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是

A．沉淀X的成分是Si0₂

B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe₂O₃，

C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤，得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

D．溶液Y中的阳离子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺

12．硝苯地平缓释片(Nifedipine Sustained Release Tablets)用于治疗各种类型的高血压及心绞痛，其结构式如右图所示：

下列关于硝苯地平缓释片的说法正确的是

A．硝苯地平缓释片的分子式为C₁₇H₁₇N₂O₆

B．1mol硝苯地平缓释片在水溶液中最多能消耗4molNaOH

C．1mol硝苯地平缓释片在一定条件下能和5molH₂发生加成反应

D．硝苯地平缓释片中N的化合价为－3

11．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY^－的电离程度小于HY^－的水解程度。有关的叙述中，正确的是　　　　　　　　

A .H₂Y在电离时为：H₂Y+H₂O HY^－+H₃O⁺

B .在NaHY的溶液中，离子浓度为：c(Na⁺)＞c(Y^2－)＞c(HY^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C.在Na₂Y的溶液中，离子浓度为：c(Na⁺)＞c(Y^2－) ＞c(OH^－)＞c(HY^－)＞c(H⁺)

D. HY^－的水解方程式为：HY^－+ H₂OH₃O⁺+Y^2－

10.500mL KNO₃和Cu(N0₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6.0 mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　

A.原混合溶液中c(K⁺)为2 mol·L^－1

B．上述电解过程中共转移4 mol电子

C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

D.电解后溶液中c(H⁺)为2 mol·L^－1