2．某溶液中含有HCO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、Na⁺、五种离子。若向其中加入Na₂O₂粉末

　　 充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是　　　 (　　 )

　　 A．NO₃^－　　　　　 B．CO₃^2－、NO₃^－ C．SO₃^2－、NO₃^－ D．CO₃^2－、NO₃^－、Na⁺

1．保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染

　　 B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨

　　 C．大量开采地下水，以满足社会对水的需求

　　 D．北京城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧煤会有二氧化硫产生

26．(10分)自然界存在着一种白云石的矿石，其化学式是 xCaCO₃·yMgCO₃．以它为原料，可制取耐火材料等。(下面所涉及的气体体积均在标准状况下测定)

(1)称取27.6g白云石，加热到质量不再变化，试计算生成耐火材料MgO的物质的量(用x 、y的代表式表示)。

(2)若在上述反应中，收集到CO₂体积6.72L，试写出白云石的化学式(取x、y的最小正整数比)。

(3)若把收集到6.72mL CO₂用来制取化肥，即将CO₂通入200mL2.25mol/L氨水中，充分反应后，试确定溶液中CO₃^2－和HCO₃^－的物质的量之比(不考虑离子的水解)。

(4)若称取白云石m g，研碎后与过量炭粉混合，放在特定仪器中隔离空气强热一段时间后，测得白云石分解率为a，生成V L一氧化碳。试计算一氧化碳的体积V (用m、a代数式表示) 。(已知 CaO+3C 　CaC₂ +CO；2MgO+5CMg₂C₃+2CO)

请在下图中画出V和a的关系图。　

25．(6分)向Cu与CuO的混合物中加入混酸(硝酸和硫酸)后加热，使之恰好完全反应(设反应中不产生SO₂和Cu(NO₃)₂)，硝酸的还原产物只有NO，且得到NO8.96L(标准状况)。将溶液冷却后刚好全部结晶(无其它任何残留物)，得到CuSO₄·5H₂O 250g。

求：⑴混酸中硝酸和硫酸的物质的量之比。

⑵原混合物中Cu和CuO的物质的量之比。

⑶混酸中硫酸的质量分数。

25．(8分) 从物质A开始有如图所示的转化关系(其中部分产物已略去)。已知H能使溴的CCl₄溶液褪色；1mol F(分子式C₄H₆O₂)与足量新制的Cu(OH)₂在加热条件下充分反应可生成2molCu₂O。分析图表并回答问题。

(1)写出下列物质可能的结构简式：

B　　　　　　　　　　　　　　 ； M　　　　　　　　　　　　 　；

(2)指出反应类型： D　　　 G　　　　　　　　 　E　　　 H　　　　　　　　　

(3)写出下列反应的化学方程式：

C　　　 F　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

H　 　　I　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

24．(10分)有机物A(C₈H₈O₂)为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应

请回答：

(1)A和F的结构简式：A　 　　　　　　　　　　, F　　　　　　　　　　　 。

(2)反应②的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反应④的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　 。(请注明示踪¹⁸O原子)

(3)A的同分异构体甚多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的异构体有多种。写出其结构简式_____________________________________________ _____________________________________________________________________

23．(8分)A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，E为金属。其中D能分别跟A、B、C在一定条件下化合，生成对应的化合物为X、Y、Z，其中常温下，Y为液体，X、Z为气体。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。回答下列问题：

⑴ A的化学式为_______________；

⑵ 写出反应③的化学反应方程式_________________________________；

⑶ Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为__________________________；

⑷ 将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×，则参加反应的E的质量为________g；

⑸ 将Z与N反应后的产物溶于水中，则常温该溶液的pH_____7，其原因是(用离子方程式表示)___________________________________________。

22．(8分)在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入3molSO₂和2molO₂ 及固体催化剂，使之发生反应: 2SO₂(g) + O₂ (g) 　2SO₃ (g)　 △H=－196.6kJ/mol　　

平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时

Ⅰ、加入3molSO₂和2molO₂ 发生反应，达到平衡时，放出的热量为 　　　　　　　。

Ⅱ、保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amolSO₂、bmolO₂、cmolSO₃(g)，欲使平衡时SO₃的体积分数为2/9

①达到平衡时，Ⅰ与Ⅱ放出的热量　　　　　　　　　 (填序号)。

A.一定相等　　 B.前者一定小　　 C.前者大于或等于后者　 D.前者小于或等于后者

②a、b、c必须满足的关系是(一个用a、c表示，另一个用b、c表示)　　　　　　 、　　　　　 。

③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是： 　　　　　 。

21．(8分)我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，

1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票。汞单质和化合物在工业生产和科学研

究上有其广泛用途。丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：

反应Ⅰ　　　　　 HgS +O₂ 　　 Hg +SO₂

反应Ⅱ　　　　　 4HgS +4CaO　 　　 4Hg +3CaS + CaSO₄　

请试完成下列空白：

①HgS与氧气反应，氧化剂是　　　　 。　　　

②请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目。

③得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程式：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

④已知Hg(NO₃)₂溶液中加入Hg，存在如下平衡：Hg + Hg²⁺ 　Hg₂²⁺ ，提

高Hg₂²⁺浓度的方法是：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．(10分)间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：

已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu²⁺与I^-作用定量析出I₂，I₂溶于过量的KI溶液中：

I₂+I^-==I₃^-，又知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3-

析出I₂可用cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定：2S₂O₃^2-+I₃^-==S₄O₆^2-+3I^-。

准确称取ag胆矾试样，置于250mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液。

①实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②实验中加入稀硫酸，你认为硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀(碘化亚铜)并析出碘，该反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑤根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)=