8.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^-1，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，18.0 g重水(D₂O)所含的电子数约为10×6.02×10²³

B．室温下，42.0 g乙烯和乙烷的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10²³

C.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N_A

D．标况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×10²³

7.运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是

A．已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故Ra(OH)₂的碱性比Mg(OH)₂的碱性强

B．已知As是第四周期、VA族的元素，故AsH₃的稳定性比NH₃的稳定性强

C．已知Cs的原子半径比Na的大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故 Cl的原子半径比Al的原子半径小

6.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A．同质量、不同密度的N₂和CO

B．同温度、同体积的H₂和N₂

C．同温度、同密度的C₂H₄和C₃H₆

D．同压强、同体积的N₂O和CO₂　　　

5. 下列电子式书写错误的是

4.下列叙述正确的是

A．NH₃是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B．CCl₄是非极性分子,C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C．H₂O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

D．CO₂是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

3.下列变化不属于化学变化的是：

A.石油的分馏　　　　　　　　 B.白磷在一定条件下转化为红磷

C.NaCl溶液导电时发生的变化　 D.Na₂CO₃•10H₂O在干燥的空气中风化

2.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－

B．c(H⁺)＝1×10^-13mol·L^-1的溶液：Na⁺、Ca²⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

C．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SCN^－

D．含有大量NO₃^－的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Cl^－

1.以下化学用语正确的是

A.乙烯的结构简式CH₂CH₂　　　　 B.乙酸的分子式C₂H₄O₂

C.明矾的化学式KAlSO₄•12H₂O　　 D.氯化氢的电子式H∶Cl

24．(5分)

　　 已知Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺，据此性质，某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。用离子方程式表示其化学原理　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00mL废液，向其中加入0.64g金属铜，金属铜全部溶解；另取50.00mL废液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀43.05g。请回答以下问题：

　 (1)该厂生产的废液中所含金属离子有　　　　　　　　　 　；

　 (2)该厂原来使用的FeCl₃溶液的物质的量浓度　　　　　　　　　 　(反应前后溶液的体积变化忽略不计)；

　 (3)若向500.00mL废液中加入足量的稀硝酸，在标准状况下生成NO气体4.48L，则原废液中各金属阳离子的物质的是浓度之比为　　 　　　　　　　　　　；

　 (4)另取500.00mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe²⁺的物质的量范围为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

23．(7分)电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于精盐中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、

SO₄^2－杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制精盐水的实验过

程下：

请回答以下问题：

　 (1)操作a的名称是　　　　　 　，所用玻璃仪器有　　　　　　　　　 　；

　 (2)在II步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为(填化学

式　　　　　　　 　溶液；

　 (3)写出固体H所含物质的化学式　　　　　　　　　　　　　　 　；

　 (4)在V步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。