18.某氯化镁溶液的密度为1.18 g / cm³，其中镁离子的质量分数为5.1 %，300 mL该溶液中Cl离子的物质的量约等于

A．0.37 mol　　　　　 B．0.63 mol　　　　 C．0.74 mol　　 D．1.5 mol

17．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₃YO₄

C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X

16．密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液质量分数为(　　　 )

A. 等于12.5%　　 B. 大于12.5%　　 C.小于12.5%　　 D.无法确定

15．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是　 　　　　　　　　　　

A. CO₂ 、H₂S　　 B. C₂H₄ 、CH₄　　 C. Cl₂ 、C₂H₂　　　 D. NH₃ 、HCl

14. 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述

中，正确的是

A　 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B　 Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C　 W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高

D　 Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

13．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是

A. 原子序数X＜Y　　　　 B. 原子半径X＜Y

C. 离子半径X＞Y　　　　 D. 原子最外层电子数X＜Y

12．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是　

A.LiI　　 　　　 B.NaBr　　　 　　　　 C.KCl　　　 　　 D.CsF

11．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列说法中一定正确的是

A．1.0L 1.0mol·L^-1CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子数为6.02×10²³

B．Na₂O₂与H₂O反应生成1.12LO₂(标准状况)，反应中转移的电子数为2×6.02×10²²

C．32g S₈单质中含有的S－S键个数为6.02×10²³

D．22.4L N₂中所含的分子个数为6.02×10²³

10. 固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O^2- )在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是

A.有O₂参加反应的a极为电池的负极

B.有H₂参加反应的b极为电池的正极

C.a极对应的电极反应式为O₂ + 2H₂O -4e = 4OH^-

D.该电池的总反应方程式为：2H₂+O₂ = 2H₂O

9.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电

一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

A.1:2:3　　　　　 B.3:2:1　　　　 C.6:3:1　　　　　 D.6:3:2