19．(共13分)现有四瓶丢失标签的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，为鉴别四瓶

　　 溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示(无关物

　　 质已经略去)：

　　 请回答：

　 (1)Y、Z的化学式分别为：Y　　　　　 ；Z　　　　　 。

　　　　 X与B反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)D溶液pH　　　 (填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(用化学式表示)

　 (4)请写出C与过量B反应(加热)的离子方程式

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

18．(共17分)A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。

　　 (1)已知在空气中A约占21%、C约占78%(均为体积分数)；D在标准状况下的密度为3.170g/L。分别写出A、C、D的化学式：A　　　 、C　　　 、D　　　 。

　　　　 SO₂通入D的水溶液中，可以发生氧化还原反应，其化学方程式为：

　　 (2)在一定条件下B与A、C、D化合分别生成甲、乙、丙。已知甲、乙分子中含有的电子数均与Na⁺相同；乙与丙可化合生成一种离子化合物。

　　　　 甲、乙的化学式是：甲　　　　　 、乙　　　　　 ；丙的电子式是：　　　　 。

　　 (3)乙可以发生如下图所示一系列转化(无关物质及反应条件已略)

　　　　 单质A与化合物乙反应的化学方程式　　　　　　　 。Z的稀溶液与过量铁粉反应，当反应中有1.860×10²⁴个电子转移时，被还原的Z物质的量是　　　　 mol。

　　 (4)将B、C按体积比为3 : 1混合分别装入盛有催化剂的密闭容器I和II中(容积相同)，若反应过程中容器I保持温度和压强不变，容器II保持温度和容积不变，当反应达平衡时，容器I内气体的密度　　　 容器II内气体的密度(填“大小”、“小于”或“等于”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　 在容器I中，当反应达平衡时容积变为起始时的，则C的转化率为　　　　 。

17．(共16分)核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q。其中：在同周期元素中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强；W的单质是淡黄色固体；X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示：

　 (1)五种元素形成的单质，其中：固态时属于原子晶体的是　　　　　　 (填化学式)；常用做强氧化剂的是　　　　　　 、　　　　　 (填化学式)。

　 (2)这五种元素中，原子半径最大的是　　　　 (填化学式)；由Z、W、Q形成的简单离子半径由大小的顺序是　　　　　　　　　 (用化学式表示)；X、W、Q的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序为　　　　　　　　 (用化学式表示)。

　 (3)Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，写出该化合物与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)Z与Q反应生成的化合物属于　　　　　 化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为　　　　　　　　 ；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)由X、Y和氢三种元素组成的化合物X₆H₁₂Y₆，已知：9g该化合物燃烧生成XY₂和液态H₂Y时，放出140kJ的热。写出该化合物燃烧热的热化学方程式：

16．有关X、Y、X、W四种金属进行如下实验：

　　 根据以下事实，下列判断或推测错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．Z的阳离子氧化性最强

　　 B．W的还原性强于Y的还原性

　　 C．Z放入CuSO₄溶液中一定有Cu析出

　　 D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极

第II卷(共60分)

15．设1L pH=6的AlCl₃溶液中，由水电离出的H⁺物质的量为n₁；1L pH=6的HCl溶液中，由水电离出的H⁺物质的量为n₂。则的值是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．1　　　　　　　 B．100　　　　　　 C．1000　　　　　 D．10000

14．同温同压下，mg气体A与ng气体B的分子数目相同，下列说法中不正确的是(　　 )

　　 A．气体A与气体B的相对分子质量之比为m : n

　　 B．同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n : m

　　 C．同温同压下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m : n

　　 D．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n : m

13．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．1molFe与足量盐酸反应，转移的电子总数为1.806×10²⁴个

　　 B．常温常压下，1mol羟基(－OH)所含电子数为6.02×10²⁴个

　　 C．常温常压下，34gH₂O₂中含有共用电子对数为1.860×10²⁴个

　　 D．58.5gNaCl晶体中离子总数为6.02×10²³个

12．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．铝与烧碱溶液反应：Al+2OH^-=AlO+H₂↑

　　 B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

　　 C．CO₂气体通入次氯酸钙溶液中：CO₂+2ClO^-+H₂O=CO+2HClO

　　 D．氯化铁溶液呈酸性：Fe³⁺+3H₂O　　　 Fe(OH)₃+3H⁺

10．已知一种c(H⁺)=1×10^-3mol/L的一元酸溶液和一种c(OH^-)=1×10^-3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，生成的盐是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．强酸强碱盐　　　　　　　　　　　 B．强酸弱碱盐

　　 C．强碱弱酸盐　　　　　　　　　　　 D．上述三种盐均可能

　　 A．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO、CO

　　 B．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH、Na⁺、Cl^-、SCN^-

　　 C．在c(H⁺)=10^-13mol/L的溶液中：NH、Al³⁺、SO、NO

　　 D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO

8．在有催化剂存在的条件下，将2体积SO₂和1体积的O₂混合装入密闭容器中并加热一段时间后，将混合气体通入BaCl₂溶液中，产生的沉淀　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．不可能是BaSO₄　　　　　　　　　　 B．一定是BaSO₃

　　 C．一定是BaSO₄　　　　　　　　　　　 D．一定是BaSO₃和BaSO₄

　 9．已知：xA(g)+yB(g)　　 zC(g)；△H=a。将xmolA和ymolB

　　 混合在密闭容器中，在不同温度(T₁>T₂)及压强(P₁>P₂)下，C的

　　 物质的量n(C)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的

　　 是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　(　　 )

　　 A．x+y=z；a>0　　　　　　　　　　　 B．x+y>z；a<0

　　 C．x+y<z；a<0　　　　　　　　　　　 D．x+y<z；a>0