0  172048  172056  172062  172066  172072  172074  172078  172084  172086  172092  172098  172102  172104  172108  172114  172116  172122  172126  172128  172132  172134  172138  172140  172142  172143  172144  172146  172147  172148  172150  172152  172156  172158  172162  172164  172168  172174  172176  172182  172186  172188  172192  172198  172204  172206  172212  172216  172218  172224  172228  172234  172242  447090 

9.室温时,在pH=0的溶液中,下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A.Ag+、Ca2+、NO3、SO42  B.Al3+、AlO2、K+、Cl

C.Fe2+、Na+、ClO、Ca2+  D.SO32、K+、SO42、Br

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8.有反应M2O7n+ S2+ H+→M3+ + S↓+H2O,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3,则M2O7n中M的化合价是     

A.+2    B.+4     C.+6   D.+7

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7.下列说法中正确的是

A.向0.1 mol·L-1 CH3COOK溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH=7,此时混合液中[K+]= [CH3COO-]

B.25 ℃时,0.1 mol·L-1氨水和0.05 mol·L-1氨水中[OH-]之比是2∶1

C.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中[Cl-]=[NH]

D.向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH=7,此时溶液中[Na+]=[CH3COO-]

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6. 下列说法正确的是

A.在一定温度下的AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数;

B.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2,在任何含AgCl固体的溶液中,[Ag+]=[Cl-],且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2

C.温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液;

D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大。

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5.实验室进行中和热的测定的实验装置如图所示,下列所用的仪器和试剂正确的一组是

A.0.50 mol·L-1盐酸0.50 mol·L-1 NaOH溶液100 mL量筒1个

B.0.50 mol·L-1盐酸0.50 mol·L-1 NaOH溶液100 mL量筒2个

C.0.50 mol·L-1盐酸0.55 mol·L-1 NaOH溶液50 mL量筒1个

D.0.50 mol·L-1盐酸0.55 mol·L-1 NaOH溶液50 mL量筒2个

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4.实验室利用反应:Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,以溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素,下列各组实验中化学反应速率最大的是

组号
反应
温度
(℃)
参加反应的物质
Na2S2O3
H2SO4
H2O的
体积(mL)
体积(mL)
浓度(mol·L-1)
体积(mL)
浓度(mol·L-1)
A
10
5.0
0.10
10.0
0.10
5.0
B
10
5.0
0.10
5.0
0.10
10.0
C
30
5.0
0.10
5.0
0.10
10.0
D
30
5.0
0.20
5.0
0.10
10.0

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3.用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的 U形管中,接通电源,则电解刚开始时关于与电源正极相连的电极描述正确的是

A  阳极,有Cl2 放出  

B  阴极,有H2 放出

C  阳极,有O2  放出   

D  阴极,有Cu覆盖

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2.含20.0gNaOH的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是                                                

A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=+28.7kJ·mol-1

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=-28.7kJ·mol-1

C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=+57.4kJ·mol-1

D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=-57.4kJ·mol-1

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1.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的是

A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

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20.(共14分)由C、H、O三种元素组成的有机物A,相对分子质量104。将0.1molA充

分燃烧后,将产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液,浓硫酸增重7.2g,氢氧化钠溶

液增重17.6g。

回答下列问题:

  (1)有机物A的分子式是      

  (2)A能与钠反应,也能与碳酸氢钠反应。A中含有的官能团的名称是      

  (3)A与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的环状化合物B。写出化学方程式

                                        

  (4)A与浓酸共热还可以生成一种能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C。写出A生成C的化学方程式                         

     反应类型      。 利用C可以合成高分子化合物D,D的结构简式是             

  (5)A的一种同分异构体E,经测定分子结构中含有一个-CH3,两个-CH-;能与银氨溶液反应产生银镜现象。写出E与Ag(NH3)2OH溶液反应的化学方程式

                                        

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