0  172049  172057  172063  172067  172073  172075  172079  172085  172087  172093  172099  172103  172105  172109  172115  172117  172123  172127  172129  172133  172135  172139  172141  172143  172144  172145  172147  172148  172149  172151  172153  172157  172159  172163  172165  172169  172175  172177  172183  172187  172189  172193  172199  172205  172207  172213  172217  172219  172225  172229  172235  172243  447090 

19.(6分)在一定条件下,反应xA + yB  zC达到平衡:

(1)若A、B、C 均为气体,则该反应的平衡常数表达式为____________________;

(2)若A、B、C均为气体,减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z间的关系是______________________ ;

(3)已知C是气体,且x+y=z,在增大压强时,若平衡发生移动,则一定向________(填“正”或“逆”)反应方向移动;

(4)已知B、C是气体,当其他条件不变时,增大A的物质的量,平衡不移动,则A为_态;

(5)加热后C的质量分数减少,则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。升高温度达到新的平衡后,该反应的平衡常数将变___________(填“大”或“小”)。

试题详情

18. (9分)由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用左图所示实验装置,则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁:

(1)a极材料为_____________ ,电极反应式为 _____________。

(2)电解液d可以是         ,则白色沉淀在电极上生成;电解液d也可以是         ,则白色沉淀在两极间的溶液中生成。

A.纯水      B.NaCl溶液     C.NaOH溶液     D.CuCl2溶液

(3)液体c为苯,其作用是                ,在加苯之前对d溶液进行加热煮沸处理,目的是                。

(4)为了在短时间内看到白色沉淀,可以采取的措施是           。

A.改用H2SO4作电解液  B.适当增大电源电压

C.适当缩小两极间距离 D.适当地降低电解液的温度

(5)若d改为Na2SO4溶液,当电解一段时间,看到白色沉淀后,再反接电源继续电解,除了电极上看到的气泡外,另一明显的现象为           

试题详情

17.(A)(4分,错一个倒扣1分,扣完为止)

下列叙述中正确的是(填入序号)     

① 已烷中混有已烯,加入足量的溴水,充分振荡,静置分层后分离

② 配制硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉

③ 实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气

④ 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同

⑤ 向某溶液中先通入Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红,证明该溶液一定含有Fe2+

⑥ 将Fe(NO3)2溶液加热蒸发至干并灼烧,最后得到红棕色粉末

⑦ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液,完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多

⑧在试管中放入几片碎滤纸,滴几滴90%的浓硫酸,再将滤纸捣成糊状,微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾,可观察到红色沉淀生成

(B)(12分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液;以0.14 mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。

 (1)该学生用标准0.14 mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:

A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。

B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C.用蒸馏水洗干净滴定管。

D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3 cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E.检查滴定管是否漏水。

F.另取锥形瓶,再重复操作一次。

G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写):          

②该滴定操作中应选用的指示剂是:          

③在G操作中如何确定终点?               。(2)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)     ,原因是               

(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度<计算出结果到小数点后二位)

    mol·L-1

试题详情

16.物质的量浓度相同的下列溶液中,按pH由小到大的顺序排列的是

A.Na2CO3  NaHCO3 NaCl  NH4Cl

B.NaHCO3  Na2CO3  NH4Cl  NaCl

C.(NH4)2SO4  NH4Cl  NaNO3  Na2S

D.NH4Cl  (NH4)2SO4  Na2S  NaNO3

第Ⅱ卷(非选择题共54分)

试题详情

15.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜,在这两种情况下均保持不变的是                

A.硫酸铜的溶解度          B.溶液中溶质的质量分数

C.溶液的质量            D.溶液中Cu2+的数目

试题详情

14.在一个固定容积的容器中,有可逆反应:

(Ⅰ)2A(g)+B(g)   2C(g) ;ΔH=+Q1 kJ·mol-1

(Ⅱ)3A(g)    D(g)+E(g) ;ΔH=-Q2 kJ·mol-1,下列条件均能使反应(Ⅰ)、(Ⅱ)中A的转化率增大的是:

①增大压强  ②升高温度  ③增加A的浓度

A.仅①      B.①③          C.①②③     D.都不能

试题详情

13.下列离子方程式书写错误的是

A.FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ + 2Cl-

B.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4OH-=AlO2- + 2H2O

C.苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳:

     +CO2 +H2O →      +HCO3-

D.FeS固体放入稀硫酸溶液中:FeS + 2H+ =Fe2+ + H2S↑

试题详情

12.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

 
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
溴化钠溶液(NaI)
氯水、CCl4
萃取、分液
B
氯化铵溶液(FeCl3)
氢氧化钠溶液
过滤
C
二氧化碳(CO)
氧化铜粉末
通过灼热的CuO粉末
D
苯(苯酚)
浓溴水
过滤

试题详情

11.常温时0.1 mol· L-1HA溶液的pH>1,0.1 mol·L-1BOH溶液中[OH-]∶[H+]=1012,将两溶液等体积混合,以下判断正确的是

A.[H+]< [OH-]< [B+] < [A-]           B.[OH-]< [H+]< [B+]<[A-]

C.[H+]+ [B+]= [A-]+[OH-]              D.[A-]= [B+]>[H+]= [OH-]

试题详情

10.某温度下,1mol甲烷气体完全燃烧放出的热量为802kJ,但当不完全燃烧仅生成CO和H2O时,放出热量为QkJ。如果1mol甲烷与60g氧气完全作用生成CO、CO2和H2O时,能放出731.5kJ热量,则上述Q的数值      (   )

A.大于802     B.等于802 

C.大于731.5   D.小于731.5

试题详情


同步练习册答案