0  172053  172061  172067  172071  172077  172079  172083  172089  172091  172097  172103  172107  172109  172113  172119  172121  172127  172131  172133  172137  172139  172143  172145  172147  172148  172149  172151  172152  172153  172155  172157  172161  172163  172167  172169  172173  172179  172181  172187  172191  172193  172197  172203  172209  172211  172217  172221  172223  172229  172233  172239  172247  447090 

21.(7分)2000年美国《科学》杂志报道,意大利科学家合成了一种新型氧分子,它是由4个氧原子构成的O4分子,专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多。O4分子的结构如下图所示,是平面型分子,键角为120°。四个氧原子以一个O原子为中心,与另外三个O原子分别构成一个非极性共价键;中间O原子提供三个电子,周围三个O原子各提供1个电子,构成一个特殊的化学键--四个O原子均等地享有这6个电子,请回答:

(1)O4固体属于____________晶体(填“原子”、“离子”、“分子”、“金属”)

(2)O4与氧气的关系是__________,它们之间的转化是否为氧化还原反应_________(填是或否)。

(3)O4具有强氧化性,能将氧化为,试配平:(提示:在相同温度和压强下,反应前后气体体积不变)

在该反应中,当生成1 molO2,转移电子的物质的量为________ mol。

22(8分)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:

(1)B元素在周期表中的位置是____________,乙物质的电子式是____________·

(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是____________(用元素符号填写)。

(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是___________。

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20.(13分)已知A、B均是由两种元素组成的化合物,A中某种元素的质量分数为75% ,B是一种淡黄色固体,C、J是同周期元素的气态氢化物,其中C是含氢量最高的烃,X为无色液体。

反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

(1)写出化学式:A       B        J        

(2)反应③中每生成1molF,转移电子的数目为:      

(3)反应④的化学方程式为:              

(4)写出离子方程式分别为:反应②            ;⑤            

(5)反应①中,每1.00gC与足量的F作用,恢复到25oC放出55.6kJ热量,写出反应①的热化学方程式              

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19.(8分)试用离子方程式表示下列各变化

(1)将FeCl3饱和溶液滴入到沸水中                 

(2)向(1)所得的混和物中逐滴加入盐酸:          ;其现象是        

(3)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈血红色;若向FeCl3溶液中先加入NaF,再加入KSCN则看不到溶液呈红色,其原因不可能是    (填序号,多选倒扣分)

A、Fe3+强氧化性将F氧化

B、Fe3+与F形成复杂的稳定的化合物

C、Fe3+与F发生反应转化为Fe (OH)3沉淀

(4)若向FeCl3溶液中先加入足量的HCl,再加入NaF和KSCN,则仍能显血红色,其原因是                               

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18.(11分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异,以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤:第一步:连接好装置,检验气密性,在仪器内装入药品。第二步:先让一装置发生反应,直到产生的气体不能再在C中溶解时,再通入另一装置中产生的气体,片刻后,C中出现固体。继续向C中通入两种气体,直到不再有固体产生。第三步:过滤C中所得的混合物,得到NaHCO3固体。第四步:向滤液中加入适量的NaCl粉末,有NH4C1晶体析出。……请回答下列问题:

(1)装置的连接顺序是:(a)接(   )  (   )接(   );  (b)接(   )

(2)A中常选用的固体反应物为      ;D中应选用的液体为      ;B中发生反应的化学方程式为                     

(3)第二步骤中必须先让       装置先发生反应。

(4)C中用球形干燥管而不用直导管,其作用是             ,C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为                  

(5)第四步中分离出NH4C1晶体的操作是          ;其所得的NH4C1晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3约占5%~8%),请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象:

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17.(1)(4分)下列有关实验的叙述,不正确的是(填序号)

A、为检验酸性溶液中的Cl和SO42-,先加硝酸银溶液,滤去沉淀后加硝酸钡溶液

B、用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

C、点燃可燃性气体时,都要先检验气体纯度,后点燃。

D、用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

E、为了测定某溶液的pH,将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液,过一会取出,与标准比色卡进行对比

F、皮肤上沾有少量浓硫酸,可立即用大量水冲洗

G、足量Cl2通入FeCl2溶液后,将溶液蒸干并灼烧,可得到Fe2O3

H、用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物

J、用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

(2)(5分)被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物,其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸酯产生能量,该能量被传递给荧光物质后便发出荧光.回答下列问题:

①有人说,发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体,否则会导致爆炸,是否正确?说明理由。                        

②通过挤压,使过氧化氢与草酸酯混合反应,导致魔棒发光,一段时间后,光的亮度降低,此时,把魔棒往手心上敲打几下,亮度会重新增大,原因是什么?(提示:草酸酯是一种有较高粘度的有机化合物)                         

③在设计魔棒时,其连续发光的能力在8-12h,如果在发光中途,把它放入冰箱的冷冻室中,发光便会停止或基本停止.把魔棒从冷冻室中取出静止一会儿,它又会连续发光,原因产什么?

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16.将一定体积的某NaOH溶液分成两等份,一份用pH=2的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的体积为V1;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液体积为V2,则下列叙述正确的是

A.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强

B.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性弱

C.因为两种酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2

D.若将两种酸溶液等体积混合,混合酸溶液的pH一定等于2

第Ⅱ卷  (非选择题共86分)

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14.在容积一定的密闭容器中,反应2A     B(g)+C(g)达到平衡后,升高温度容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是

A.正反应是吸热反应,且A不是气态

B.正反应是放热反应,且A是气态

C.其他条件不变,加入少量C,该平衡向逆反应方向移动

D.改变压强对该平衡的移动无影响

15 已知反应能完全进行,则下列推断中,正确的是                         (   )

A. 溶液的pH<7,将其蒸干并灼烧后,得到的残留物可能为BeO

B. 溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后,得到的残留物可能为BeO

C. 既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液

D. 水溶液的导电性强,因此一定是离子化合物

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13.下列叙述中,正确的是(   )

A.含金属元素的离子不一定都是阳离子

B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂

C.某元素的化合态变为游离态时,该元素一定被还原

D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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12..已知溶质的质量分数为95%酒精溶液的物质的量浓度为16.52 mol·L-1,试判断溶质质量分数为47.5%酒精溶液的物质的量浓度为       ( )

A.小于8.26 mol·L-1          B.等于8.26 mol·L-1

C.大于8.26 mol·L-1         D.无法判断

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9.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是           (   )

A、1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2 NA

B、常温常压下,22.4L的D2、H2组成的气体分子数约为NA

C、标准状况下,22.4LSO3中含有的氧原子数约为3 NA

D、1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数NA

10有乙离子存在时,欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子,在只有试管和滴管情况下,下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是

选 项
试  剂  丙
甲离子
乙离子
A
稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
SO42
SO32
B
AgNO3溶液
Cl
I
C
KSCN溶液
Fe2+
Fe3+
D
稀氨水
Al3+
Ag+

11下列有关物质性质的比较正确的是

A、元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数

B、同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子

C、还原性:S2>Se2>Br>Cl

D酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

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