13．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆－氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O^2－) 在其间 通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是

A．有O₂参加反应的a极为电池的负极

B．b极的电极反应为：H₂ - 2e^- + O^2- = H₂O

C．a极的电极反应为：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-

D．电池的总反应式为：2H₂ + O₂ 2H₂O

12．据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂ + PtF₆ = O₂(PtF₆)，已知O₂(PtF₆)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是

A．在此反应中，O₂氧化剂，PtF₆是还原剂

B．O₂(PtF₆)中氧元素的化合价为+1价

C．在此反应中，每生成1 mol O₂(PtF₆) 则转移1 mol电子

D．在O₂(PtF₆)中不存在共价键

11．利用右图进行实验，下列实验结果能说明结论的是　　　　　　　　　　

A．甲：盐酸，乙：石灰石，丙：苯酚钠溶液。

　　　 证明酸性：盐酸＞H₂CO₃＞C₆H₅OH

B．甲：盐酸，乙：硫化亚铁，丙：溴水。

　　　 证明还原性：S^2－＞Br^－＞Cl^－

C．甲：水，乙：电石，丙：溴水。

　　　 证明稳定性：H₂O＞C₂H₂＞Br₂

D．甲：浓盐酸，乙：高锰酸钾，丙：溴化钾溶液。

　　　 证明氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂

10．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是

A．在pH为7的溶液中：Ag⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na⁺、S^2-、NO₃^-、CO₃^2-

C．在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、

D．在由水电离出的c(OH^-)=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-

9．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol HNO₃见光分解，转移电子数4N_A

B．28 g晶体硅中含有Si－Si键的数目为2N_A

C．100 mL 0.5 mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中，含有0.1N_A个NH₄⁺

D．Cu与浓硝酸产生的22.4 L(标准状况)气体中含原子数为3N_A

8．恒温、恒压下，a molA和b molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：

A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n molC。则下列说法中正确的是

A．物质A、B的转化率之比为a∶b

B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b)∶(a+b－)

C．若起始时放入2a molA和2b molB，则达平衡时生成2n molC

D．当v_正(A)＝2v_逆(B)时，可确定反应达平衡

7．在一定体积某浓度的BaCl₂溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与BaCl₂溶液的体积比是

A．10∶1　 　　　　　 B．1∶10 　　　　 C．9∶1　　 　　　　 D． 1∶9

6．下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是

　 A．除去N₂中的少量O₂，可通过灼热的Cu网后，收集气体

　 B．除去Fe(OH)₃胶体中混有的Cl^-离子，可用渗析的方法

　 C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法

D．重结晶、滴定操作都可用于提纯物质

5．将SO₂通入CuSO₄和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反应中作用是

　A．酸　　　 B．漂白剂　　　 C．还原剂　　　 D．氧化剂　　　

4．关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是　　　　　　　　　　　　

A．加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Mg²⁺

B．加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有Cl^－

C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO₃^2－或SO₃^2－

D．加入NaOH并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液是铵盐溶液