0  172060  172068  172074  172078  172084  172086  172090  172096  172098  172104  172110  172114  172116  172120  172126  172128  172134  172138  172140  172144  172146  172150  172152  172154  172155  172156  172158  172159  172160  172162  172164  172168  172170  172174  172176  172180  172186  172188  172194  172198  172200  172204  172210  172216  172218  172224  172228  172230  172236  172240  172246  172254  447090 

17.常温下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列叙述正确的是( )

A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol·L-1

B.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,

则c(A)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

C.0.1 mol·L-1HA溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

c(A) + c(HA) = c(Na+)

D.0.1 mol·L-1HA溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

2c(H+)+ c(HA) c(A) + 2c(OH)

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16.冰晶石(化学式为Na3AlF6)的结构单元如右图所示,已知冰晶石熔融时电离方程式为

Na3AlF6 =3Na+ + AlF6-

●位于大立方体顶点和面心

○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心

那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是     (    )

A .Al3+   B.Na+    C.F-   D.AlF6-

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15. 锂电池用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯( )中形成的,以下电池的总反应方程式为:8Li+3SOCl2=6LiCl+ Li2SO3+2S,下列叙述中正确的是               (    )              

A.电解质溶液中混入水,对电池反应无影响

B.金属锂作电池的负极,石墨作电池的正极

C. 电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3

D.电池工作过程中,金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 :1

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14.现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来,出现沉淀后过滤,再将滤液与第三种溶液混合起来,最终所得的溶液(    )

A.一定呈酸性  B.可能呈碱性    C.可能呈中性    D.一定呈中性

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13.蛇纹石由MgO、A12O3、Si02、Fe203组成。现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是

A.沉淀X的成分是Si02

B.将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤,可得到红色颜料Fe2O3

C.在溶液Y中加入过量的NaOH溶液,过滤,得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

D.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+

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12.前不久在央视爆光的用苏丹红Ⅳ号饲养鸭子生红心鸭蛋的报道让人触目惊心。苏丹红有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ号四种,均具有致突变性和致癌性。 “苏丹红Ⅳ号”与“苏丹红Ⅰ号”主体结构相同,但存在差别,均有致癌作用,它们的结构如下:则下列有关苏丹红有Ⅰ号和苏丹红Ⅳ号的叙述正确的是        (   )

A.苏丹红Ⅰ号和苏丹红Ⅳ号都是有毒物质,两者互为同系物。

B.它们均能与NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物质反应。

C.它们分子中的所有原子都可能在同一平面上。

D.苏丹红Ⅰ号和苏丹红Ⅳ号均属于芳香族化合物,分子式分别为C16H12N2O、C24H20N4O

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11.下列各组离子在所给条件下能大量共存的是    (    )

A.在滴加酚酞试液呈红色的溶液中:

B.在pH=0的溶液中:

C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:

D.加入单质硅能产生H2的溶液中:

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10.500mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3)=6.0 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是           (    )

A.原混合溶液中c(K+)为2 mol·L-1    

B.上述电解过程中共转移4 mol电子

C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol    

D.电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-1

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9.恒温下的下列实验过程中,有关溶液的浓度和质量始终不变的是       (   )

A.向浓氨水中持续通入干燥洁净的空气(不含CO2)

B.向KNO3饱和溶液中加入ngKNO3晶体

C.向98.3%浓H2SO4中加入ngSO3

D.向CuSO4饱和溶液中加入ng无水CuSO4

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8.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是  (   )

A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

C.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

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同步练习册答案