1、下列过程需要通过电后才可进行的是
①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化腐蚀
A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.①②③④⑤
26.(10分)自然界存在着一种白云石的矿石,其化学式是 xCaCO3·yMgCO3.以它为原料,可制取耐火材料等。(下面所涉及的气体体积均在标准状况下测定)
(1)称取27.6g白云石,加热到质量不再变化,试计算生成耐火材料MgO的物质的量(用x 、y的代表式表示)。
(2)若在上述反应中,收集到CO2体积6.72L,试写出白云石的化学式(取x、y的最小正整数比)。
(3)若把收集到6.72mL CO2用来制取化肥,即将CO2通入200mL2.25mol/L氨水中,充分反应后,试确定溶液中CO32-和HCO3-的物质的量之比(不考虑离子的水解)。
(4)若称取白云石m g,研碎后与过量炭粉混合,放在特定仪器中隔离空气强热一段时间后,测得白云石分解率为a,生成V L一氧化碳。试计算一氧化碳的体积V (用m、a代数式表示) 。(已知 CaO+3C CaC2
+CO;2MgO+5C
Mg2C3+2CO)
请在下图中画出V和a的关系图。
25.(6分)向Cu与CuO的混合物中加入混酸(硝酸和硫酸)后加热,使之恰好完全反应(设反应中不产生SO2和Cu(NO3)2),硝酸的还原产物只有NO,且得到NO8.96L(标准状况)。将溶液冷却后刚好全部结晶(无其它任何残留物),得到CuSO4·5H2O 250g。求:⑴混酸中硝酸和硫酸的物质的量之比。
⑵原混合物中Cu和CuO的物质的量之比。⑶混酸中硫酸的质量分数。
24.(16分)有机物A(C8H8O2)为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应
请回答:
(1)A和F的结构简式:A , F 。
(2)反应②的离子反应方程式: 。
反应④的化学反应方程式: 。(请注明示踪18O原子)
(3)A的同分异构体甚多,其中属于羧酸类的化合物,且含有苯环结构的异构体有多种。写出其结构简式 、 、 、 。
23.(8分)A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质,已知A、B、C、D在常温下均为气态,E为金属。其中D能分别跟A、B、C在一定条件下化合,生成对应的化合物为X、Y、Z,其中常温下,Y为液体,X、Z为气体。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。
回答下列问题:
⑴ A的化学式为_______________;
⑵ 写出反应③的化学反应方程式_________________________________;
⑶ Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y,这是一个很有实际意义的反应,可以消除W对环境的污染,该反应的化学方程式为_______________________________;
⑷ 将过量的E加到N的稀溶液中,若过程中转移电子的数目为3.01×,则参加反应的E的质量为________g;
⑸ 将Z与N反应后的产物溶于水中,则常温该溶液的pH_____7,其原因是(用离子方程式表示)___________________________________________。
22.(8分)在一定温度下,向一个容积不变的容器中,加入3molSO2和2molO2 及固体催化剂,使之发生反应: 2SO2(g)
+ O2 (g) 2SO3 (g) △H=-196.6kJ/mol
平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时
Ⅰ、加入3molSO2和2molO2 发生反应,达到平衡时,放出的热量为 。
Ⅱ、保持同一反应温度,在相同的容器中,将起始物质的量改为amolSO2、bmolO2、cmolSO3(g),欲使平衡时SO3的体积分数为2/9
①达到平衡时,Ⅰ与Ⅱ放出的热量 (填序号)。
A.一定相等 B.前者一定小 C.前者大于或等于后者 D.前者小于或等于后者
②a、b、c必须满足的关系是(一个用a、c表示,另一个用b、c表示) 、 。
③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行,a的取值范围是: 。
21.(8分)我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的,为了使人们重视丹砂,1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票。汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。丹砂炼汞的反应包括以下两个反应:
反应Ⅰ HgS +O2 Hg +SO2
反应Ⅱ 4HgS
+4CaO 4Hg +3CaS + CaSO4
请试完成下列空白:
①HgS与氧气反应,氧化剂是 。
②请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目。
③得到的汞中含有铜等杂质,工业上常用5%的硝酸洗涤,写出除去少量铜杂质反应的离子方程式: 。
④已知Hg(NO3)2溶液中加入Hg,存在如下平衡:Hg + Hg2+ Hg22+ ,提高Hg22+浓度的方法是: 。
20.(10分)间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下:
已知:在弱酸性条件下,胆矾中Cu2+与I-作用定量析出I2,I2溶于过量的KI溶液中:
I2+I-==I3-,又知氧化性:Fe3+>Cu2+>I2>FeF63-
析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定:2S2O32-+I3-==S4O62-+3I-。
准确称取ag胆矾试样,置于250mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中,加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液,加少量NaF,再加入足量的10%KI溶液,摇匀。盖上碘量瓶瓶盖,置于暗处5min,充分反应后,加入1~2mL0.5%的淀粉溶液,用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时,共用去VmL标准液。
①实验中,在加KI前需加入少量NaF,推测其作用可能是
②实验中加入稀硫酸,你认为硫酸的作用是
③本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为:
④硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀(碘化亚铜)并析出碘,该反应的离子方程式为:
⑤根据本次实验结果,该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)=
19.Ⅰ(4分)下列有关实验说法正确的是___________
A.进行中和热测定实验时,需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度
B.除去铝器皿表面的碳酸钙而不损伤铝器皿,可用冷的浓硫酸。
C.水中含有少量苯和硝基苯,可用活性碳吸附除去
D.观察钾元素焰色反应的操作是:将铂丝放在稀盐酸中洗涤,然后蘸取固体氯化钾,置于煤气灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察。
E.检验某溶液中含SO42-的操作与现象是:取试样少量,滴加氯化钡溶液有白色沉淀,再加入盐酸,
沉淀不消失,可确证其中含有SO42-
F.准确取用20.00mL的溴的四氯化碳溶液的方法是:取一支25mL的碱式滴定管,先用溴的四氯化碳溶液润洗,再加溶液至1.00mL处,用手挤压玻璃球,放溶液至21.00mL处。
Ⅱ(8分)氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪一种粒子(H2O,H+,SO)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
①你提出的假设是 ;
②通过实验Ⅰ可以证明 ;
③要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅲ中应加入 ;
④探究结果为 。
你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外,还能溶解氧化铜的一种常见物质是 。
18.500℃、20Mpa时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示,下列说法正确的是 ( )
A.反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.005mol/(L·min)
B.从曲线变化可以看出,反应进行到10min至20min钟时可能是使用了催化剂
C.从曲线变化可以看出,反应进行至25min钟时,分离出0.1mol的氨气
D.在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小
第二卷(非选择题,共78分)
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