0  172061  172069  172075  172079  172085  172087  172091  172097  172099  172105  172111  172115  172117  172121  172127  172129  172135  172139  172141  172145  172147  172151  172153  172155  172156  172157  172159  172160  172161  172163  172165  172169  172171  172175  172177  172181  172187  172189  172195  172199  172201  172205  172211  172217  172219  172225  172229  172231  172237  172241  172247  172255  447090 

1、下列过程需要通过电后才可进行的是 

①电离   ②电解   ③电镀   ④电泳   ⑤电化腐蚀

A.①②③    B.②③④    C.②④⑤    D.①②③④⑤

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26.(10分)自然界存在着一种白云石的矿石,其化学式是 xCaCO3·yMgCO3.以它为原料,可制取耐火材料等。(下面所涉及的气体体积均在标准状况下测定)

(1)称取27.6g白云石,加热到质量不再变化,试计算生成耐火材料MgO的物质的量(用x 、y的代表式表示)。

(2)若在上述反应中,收集到CO2体积6.72L,试写出白云石的化学式(取x、y的最小正整数比)。

(3)若把收集到6.72mL CO2用来制取化肥,即将CO2通入200mL2.25mol/L氨水中,充分反应后,试确定溶液中CO32和HCO3的物质的量之比(不考虑离子的水解)。

(4)若称取白云石m g,研碎后与过量炭粉混合,放在特定仪器中隔离空气强热一段时间后,测得白云石分解率为a,生成V L一氧化碳。试计算一氧化碳的体积V (用m、a代数式表示) 。(已知 CaO+3C  CaC2 +CO;2MgO+5CMg2C3+2CO)

请在下图中画出V和a的关系图。 

   

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25.(6分)向Cu与CuO的混合物中加入混酸(硝酸和硫酸)后加热,使之恰好完全反应(设反应中不产生SO2和Cu(NO3)2),硝酸的还原产物只有NO,且得到NO8.96L(标准状况)。将溶液冷却后刚好全部结晶(无其它任何残留物),得到CuSO4·5H2O 250g。求:⑴混酸中硝酸和硫酸的物质的量之比。

⑵原混合物中Cu和CuO的物质的量之比。⑶混酸中硫酸的质量分数。

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24.(16分)有机物A(C8H8O2)为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应

请回答:

(1)A和F的结构简式:A            ,  F           

(2)反应②的离子反应方程式:                    

反应④的化学反应方程式:                。(请注明示踪18O原子)

(3)A的同分异构体甚多,其中属于羧酸类的化合物,且含有苯环结构的异构体有多种。写出其结构简式        、       、       、        。   

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23.(8分)A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质,已知A、B、C、D在常温下均为气态,E为金属。其中D能分别跟A、B、C在一定条件下化合,生成对应的化合物为X、Y、Z,其中常温下,Y为液体,X、Z为气体。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。

回答下列问题:

⑴ A的化学式为_______________;

⑵ 写出反应③的化学反应方程式_________________________________;

⑶ Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y,这是一个很有实际意义的反应,可以消除W对环境的污染,该反应的化学方程式为_______________________________;

⑷ 将过量的E加到N的稀溶液中,若过程中转移电子的数目为3.01×,则参加反应的E的质量为________g;

⑸ 将Z与N反应后的产物溶于水中,则常温该溶液的pH_____7,其原因是(用离子方程式表示)___________________________________________。

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22.(8分)在一定温度下,向一个容积不变的容器中,加入3molSO2和2molO2 及固体催化剂,使之发生反应: 2SO2(g) + O2 (g)  2SO3 (g)  △H=-196.6kJ/mol  

平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时

Ⅰ、加入3molSO2和2molO2 发生反应,达到平衡时,放出的热量为        。

Ⅱ、保持同一反应温度,在相同的容器中,将起始物质的量改为amolSO2、bmolO2、cmolSO3(g),欲使平衡时SO3的体积分数为2/9

①达到平衡时,Ⅰ与Ⅱ放出的热量          (填序号)。

A.一定相等   B.前者一定小   C.前者大于或等于后者  D.前者小于或等于后者

②a、b、c必须满足的关系是(一个用a、c表示,另一个用b、c表示)      、     

③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行,a的取值范围是:      

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21.(8分)我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的,为了使人们重视丹砂,1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票。汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。丹砂炼汞的反应包括以下两个反应:

反应Ⅰ      HgS +O2    Hg +SO2

反应Ⅱ      4HgS +4CaO     4Hg +3CaS + CaSO4 

请试完成下列空白:

①HgS与氧气反应,氧化剂是     。  

②请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目。

③得到的汞中含有铜等杂质,工业上常用5%的硝酸洗涤,写出除去少量铜杂质反应的离子方程式:                        

④已知Hg(NO3)2溶液中加入Hg,存在如下平衡:Hg + Hg2+  Hg22+ ,提高Hg22+浓度的方法是:                            

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20.(10分)间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下:

已知:在弱酸性条件下,胆矾中Cu2+与I-作用定量析出I2,I2溶于过量的KI溶液中:

I2+I-==I3-,又知氧化性:Fe3+>Cu2+>I2>FeF63-

析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定:2S2O32-+I3-==S4O62-+3I-

准确称取ag胆矾试样,置于250mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中,加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液,加少量NaF,再加入足量的10%KI溶液,摇匀。盖上碘量瓶瓶盖,置于暗处5min,充分反应后,加入1~2mL0.5%的淀粉溶液,用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时,共用去VmL标准液。

①实验中,在加KI前需加入少量NaF,推测其作用可能是                   

②实验中加入稀硫酸,你认为硫酸的作用是                            

③本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为:                       

④硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀(碘化亚铜)并析出碘,该反应的离子方程式为:                         

⑤根据本次实验结果,该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)=            

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19.Ⅰ(4分)下列有关实验说法正确的是___________

A.进行中和热测定实验时,需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度

B.除去铝器皿表面的碳酸钙而不损伤铝器皿,可用冷的浓硫酸。

C.水中含有少量苯和硝基苯,可用活性碳吸附除去

D.观察钾元素焰色反应的操作是:将铂丝放在稀盐酸中洗涤,然后蘸取固体氯化钾,置于煤气灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察。

E.检验某溶液中含SO42-的操作与现象是:取试样少量,滴加氯化钡溶液有白色沉淀,再加入盐酸,

沉淀不消失,可确证其中含有SO42-

F.准确取用20.00mL的溴的四氯化碳溶液的方法是:取一支25mL的碱式滴定管,先用溴的四氯化碳溶液润洗,再加溶液至1.00mL处,用手挤压玻璃球,放溶液至21.00mL处。

Ⅱ(8分)氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪一种粒子(H2O,H+,SO)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

①你提出的假设是                          

②通过实验Ⅰ可以证明                        

③要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅲ中应加入   

④探究结果为                        

你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外,还能溶解氧化铜的一种常见物质是    

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18.500℃、20Mpa时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示,下列说法正确的是   (   )

A.反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.005mol/(L·min)

B.从曲线变化可以看出,反应进行到10min至20min钟时可能是使用了催化剂

C.从曲线变化可以看出,反应进行至25min钟时,分离出0.1mol的氨气

D.在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小

第二卷(非选择题,共78分)

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