11、下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是　　

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

10、把硫和强碱(如NaOH)加热至沸，反应后，硫转化为S^2－和SO₃^2－，则反应的S和生成的S^2－、SO₃^2－的物质的量之比为

A、2：1：1　B、3：2：1　C、3：1：2　D、4：1：3

9、同温同压下，mg气体A与ng气体B的分子数目相同，下列说法中不正确的是　

A、气体A与气体B的相对分子质量之比为m：n

B、同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n：m

C、相同条件下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m：n

D、相同条件下，气体A与气体B的密度之比为n：m

8、已知下列反应 aFeCl₂+bKNO₃+cHCl == dFeCl₃+gKCl+eH₂O+fX

若b＝1，d＝3，X为生成物，其化学式应为　

A、N₂　　B、NO　　C、NO₂　　D、NH₃

7、同主族的 X、Y、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H_nXO₄＜H_nYO₄＜H_nZO₄，下列推断正确的是

A、同浓度水溶液的pH值：Na_nXO₄＜Na_nYO₄＜Na_nZO₄

B、气态氢化物的稳定性：H_8-nX＞H_8-nX＞H_8-nZ

C、元素的非金属性：X＞Y＞Z　

D、原子半径：X＞Y＞Z

6、蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：

下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是

A、放电时，Fe是负极，NiO₂是正极　

B、充电时，阴极上的电极反应式为： Fe(OH)₂+2e^- →Fe+2OH^－

C、放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动

D、蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中

5、现有M、B、P、E 4种元素，有以下反应：

(1)在水溶液中，M+N²⁺==M²⁺+N　 (2)P+2H₂O(冷)==P(OH)₂+H₂↑

(3)NE相联浸入稀H₂SO₄中，电极反应：N－2e==N²⁺，2H⁺+2e==H²↑，

判断它们的还原性由强到弱的顺序是　

A、M、N、P、E 　　　　B、P、M、N、E

C、M、N、E、P　　　　 D、E、P、M、N

4、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A、用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B、用托盘天平称量25.20gNaCl

C、用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为2.3

D、用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

3、下列物质能使品红溶液褪色的是

①活性炭　 ②过氧化钠　 ③氯水　 ④SO₂　 ⑤臭氧

A．①③④　　 B． ②④⑤　　 C．①②③④　 D．①②③④⑤

2、用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　

A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N_A

B．标准状况下，11.2 L SO₃所含的分子数为0.5N_A

C．0.1 mol CH₄所含的电子数为1N_A

D．46 g NO₂ 和N₂O₄ 的混和物含有的分子数为0.5N_A