0  172064  172072  172078  172082  172088  172090  172094  172100  172102  172108  172114  172118  172120  172124  172130  172132  172138  172142  172144  172148  172150  172154  172156  172158  172159  172160  172162  172163  172164  172166  172168  172172  172174  172178  172180  172184  172190  172192  172198  172202  172204  172208  172214  172220  172222  172228  172232  172234  172240  172244  172250  172258  447090 

2.下列关于某些社会热点问题的说法中,不正确的是

A.光化学烟雾的产生与碳氢化合物、氮氧化物的排放有关

B.禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率

C.臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关

D.甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一

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1.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是:①高沸点 ②能溶于水  ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电

A.①②③      B.③④⑤      C.①④⑤     D.②③⑤

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28.(11分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份50mL,向其中各通入一定量的CO2,然后各取溶液10mL,分别将其稀释为100mL,分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示,试回答下列问题:

(1)    曲线A表明,原溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质为(写化学式):   ,各种溶质的物质的量之比为  ;加盐酸后产生CO2体积的最大值为      mL。

(2)曲线B表明,原溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质为(写化学式):   ,各种溶质的物质的量之比为 ;加盐酸后产生CO2体积的最大值为       mL。

(3)通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。

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27.(8分)右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问:

  (1)该盐酸的物质的量浓度为多少?(列式计算)

(2)取该盐酸25.4mL与2.00mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合,再将混合后溶液稀释至1.00L,此时溶液的pH约为多少?

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26、(12分) 下图为一些常见物质的转化关系图。已知:①电解C溶液的反应是无机化工生产中的一种重要反应,②Q、M为常见单质 ③F、L是含有同一种元素的化合物,该元素在两种化合物中的化合价不同。

试回答下列问题:

(1)B、D的化学式为:B       D      

(2)完成下列反应的化学方程式:

① F + L  →  M  +  H2O                       

②电解C的饱和溶液                          

(3)①A溶液与B溶液反应的离子方程式                     

②R与NaOH溶液反应的离子方程式                  

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25、(10分)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-a kJ/mol(a>0)。在一个有催化剂存在的固定体积的容器中充入2mol SO2和1mol O2,在500℃时充分反应达到平衡时,SO3的浓度为W mol/L,放出热量为b kJ。

(1)比较a、b大小 a    b。

(2)若在原来的容器中只加入2mol SO3,500℃时充分反应达到平衡时,SO3的浓度为      mol/L,吸收热量c kJ,则a、b、c三数值满足何种关系      

(3)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)充入2molSO2和1molO2

在500℃时充分反应达到平衡时,放出热量为d kJ。请比较d、b大小 d    b。

(4)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)充入2mol SO3,500℃时充分反应达到平衡时,SO3的吸收热量为e kJ。请比较e、c大小 e    c。

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23.

(1)上表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线补全元素周期表边界。

(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素,请在右边方框中按氦元素(图1)的式样,写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。

(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子,则乙原子半径与甲原子半径比较:________>________

甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为:__________>__________(用化学式表示)。

(4)元素周期表体现了元素周期律,元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系:

__________________________________________________________________________

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24、(12分)

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23、(15分)实验室常用的几种气发生装置如图4-3所示:

(1)实验室利用氧化钙和浓氨水制取氨气,应选装置____________;控制氨气生成的操作为:                               ______

(2)现有两种方法制取氧气,可供选用的药品有:

第一种方法是选择装置B,则需选用的试剂为______________;

第二种方法是选择装置C,则需选用的试剂为______________。

(3)若把A装置与图4-4装置相连,在实验室可用来制取下列气体中的_______________(填序号)。①   ②   ③

制取这种气体时,除选用(2)所供几种药品外,还需要的一种试剂是_____________。

图4-4小烧杯中盛的试剂是_____________。其作用是_____________________

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22、(8分)(1)现有0.1mol·L-1的纯碱溶液,试用pH试纸测定溶液的pH,

其正确的操作是_______________________________________________________________

纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)是___________________________,你认为该溶液的pH的范围一定介于____________之间。

(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32引起的,请你设计一个简单的实验方案。                                

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