15. 下列反应的离子方程式正确的是

A. Fe₂(SO₄)₃的酸性溶液中通入足量硫化氢　　 Fe³⁺ + H₂S ＝ Fe²⁺ + S↓+ 2H⁺

B. 碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液　 Ca²⁺ + HCO₃^-+ OH^-＝ CaCO₃↓+ H₂O

C. 氯化铝溶液中加入过量氨水　　 Al³⁺ + 3OH^- ＝ Al(OH)₃↓

D. 澄清石灰水中通入过量CO₂ 　　OH^- + CO₂ ＝ HCO₃^-

14. 相等物质的量的KClO₃分别发生下述反应：①有MnO₂催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO₄和KCl。下列关于①和②的说法正确的是

A. 都属于氧化还原反应　　　　　　　　　 B. 发生还原反应的元素不同

C. 发生氧化反应的元素相同　　　　　　　 D. 生成KCl的物质的量不同

13．下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是

A．能使石蕊呈蓝色的溶液中： Na⁺、I^－、Cl^－、NO₃^-

B．能使甲基橙呈黄色的溶液中：K⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、ClO^－

C．能使pH试纸变红色的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、[Ag(NH₃)₂]⁺

D．能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2-

12. 　X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应

D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强

11.下列有关溶液性质的叙述，正确的是　　　　　　

A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

B．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

C．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

D．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫

酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变。

10. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是

① 制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

② 在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必需要先检验一氧化碳气体的纯度。最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。

③ 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

④ 给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人

⑤ 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

⑥ 配制浓硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸

A. ①②　　　　 B. ②③　　　 C. ③⑤　　　　　 D. ②⑥

9. 某温度下，在密闭容器中发生如下反应： 2A(g)+ B(g) 　2C(g)，若开始时只充入2mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol A和1mol B的混合气体，达到平衡时A的转化率为

A．20%　　 　　　　B.　 40%　 　　　C.　 60% 　　　　　　D.　 80%

8.下列说法中正确的是

A. ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子

B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

7. 肼(N₂H₄)是火箭发动机的一种燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，反应生

成N₂和水蒸气。已知：N₂(g) + 2O₂(g)＝N₂O₄(g)；　 △H＝+ 8.7kJ/mol

　 N₂H₄(g) + O₂(g)＝N₂(g) + 2H₂O(g)； △H＝–534 kJ/mol

下列表示肼和N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是　

A. 2N₂H₄(g) + N₂O₄(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)；　 △H＝–1076.7 kJ/mol

B. N₂H₄(g) + N₂O₄(g) ＝N₂(g) + 2H₂O(g)； △H＝–1076.7 kJ/mol

C. 2N₂H₄(g) + N₂O₄(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)；　 △H＝–542.7 kJ/mol

D. 2N₂H₄(g) + N₂O₄(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)；　 △H＝–1059.3 kJ/mol

6. 下图为某化学反应速率-时间图。在t₁时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是

A．2SO₂ (g)+O₂ (g) 　2SO₃ (g) ；△H＜0

B．4NH₃ (g)+O₂ (g) 　4NO(g)+6H₂O (g) ；△H＜0

C．H₂ (g)+I₂ (g) 　2HI (g) ；△H＞0

D．C (s)+H₂O (g) 　CO (g)+H₂ (g) ；△H＞0