28．(10分)已知：①卤代烃可以和某些金属反应生成烃基金属有机化合物。后者又能与含羰基(＞C＝O)的化合物反应生成醇：

②苯在AlCl₃催化下能与酰卤发生如下反应：

有机物E可经下述路线合成：

　　 E与硫酸共热到适当温度可得到F和G。F分子中所有碳原子均可共处于同一平面上，而G却不可。回答下列问题：

　　 (1)E、F、G的结构简式分别是：E　　　　　　 ，F　　　　　 ，G　　　　　 。

　　 (2)写出下列化学反应方程式：

　　 ①　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

　　 ④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)E′是E的同分异构体且与E属同一类别。若E′不能从羰基化合物直接加氢还原得

到，则E′可能的结构简式为____________；若E′能被催化氧化生成醛，且E′与浓硫酸共热不能得到碳链不变的烯烃，则E′可能的结构简式为_______________。

27．(12分)已知： CH₃－CH=CH₂ + HBr → CH₃－CHBr－CH₃

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO₂和4 mol H₂O。该烃A 在不同条件下能发

生下图所示的一系列变化。

(1)A的化学式：　　　　　　　 　A的结构简式：　　　　　　　　　　

(2)上述反应中，①是 　　　　　　　　　反应，⑦是 　　　　　　　　反应。(填反应类别)

(3)写出C、D、E、H物质的结构简式：

C 　　　　　　　　　　　　　　，　 D 　　　　　　　　　　　　　　　，　

E 　　　　　　　　　　　　　　　，　 H 　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)写出D → F反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26．(10分) 恒温下，将amolN₂与bmolH₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

⑴若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)＝13mol，n_t(NH₃)＝6mol，则a的值为　　　。

⑵反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%。则平衡时NH₃的物质的量为　　　。

⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，

n(始)：n(平)＝　　　。

⑷原混合气体中，a：b＝　　　。

⑸达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂)：α(H₂)＝　　　。

25．(6分)科学家从化肥厂生产的(NH₄)₂SO₄中检出组成N₄H₄(SO₄)₂的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N₄H₄⁴⁺，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N₄分子，N₄分子不能被植物吸收。请回答下列问题：

　 ⑴　 N₄和N₂的关系正确的是___________(填序号)；

A．同种单质 　　 B．同位素　　　 C．同分异构体　 D．同素异形体

　 ⑵　 N₄H₄(SO₄)₂______ (填“能”或“不能”)和草木灰混合施用；

　 ⑶　 已知白磷、NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺的空间构型均为四面体，NH₄⁺的结构式为

　 (→　 ，表示共用电子对由N原子单方面提供)，白磷(P₄)的结构式为 ，请画出

　 N₄H₄⁴⁺的结构式　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 ⑷　 已知液氨中存在着平衡2NH₃NH₄⁺+NH₂^-。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：__________________________________________。

24．Ⅰ、(6分)甲、乙、丙是三种常见的单质，X、Y、Z是它们的化合物，它们之间有如下图所示的转化关系：

　 (1)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是橙色的液体，Y和Z具有相同的

　　 阳离子，X与Z含有相同的阴离子。

　　 ①写出乙物质的化学式　　　　　　　　 ；

②写出X与过量的甲在水溶液中的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：

　　 ①写出Y的电子式　　　　　　　　　 ；

　　 ②写出X与甲反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

Ⅱ、(8分)固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最

　 外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。试回答下列问题：

　 (1)固体A属于　　　 晶体，它的电子式为_________________；

　 (2)判断A溶于水后，溶液的酸碱性，解释其原因___ _______(用化学方程式表示)；

　 (3)A与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成CuH。 CuH是一种难溶物，它能与盐

　　 酸反应，放出气体。请写出这个反应的化学方程式：___________________________。

23．(12分)用右图所示装置进行实验， 将A逐滴加入B中：

(1)若A为浓硫酸， B为第3周期金属元素的片状单质，B在常温下难与水反应； C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色。则B是　　　　　 (填化学式)，B与浓硫酸反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　 。反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若B为Na₂CO₃，C为C₆H₅ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是　　　　　 。 然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是　　　　　　　　　 。

(3)若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄

　 清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则

　 A是　　　　　　　　　 (填名称)，C是　　　　　　　　 与葡萄糖的混合液，仪器

　 D在此实验中的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(8分)(1)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题。

①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应。然后把反应后的全部液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。从半透膜里析出的物质是　　　　　　　 ，该操作的名称是　　　　　　　　　 。

　 (2)把少量的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，制成Fe(OH)₃胶体，回答下列问题。

③试写出上述反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④向Fe(OH)₃胶体中滴入硫酸直到过量，试描述此过程的实验现象　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(8分)实验室中有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：①量取15.00mL乙溶液，向其中缓缓滴加甲溶液25.00ml，共收集到CO₂气体112mL。(标准状况)。

②量取25.00mL甲溶液，向其中缓缓加乙溶液15.00mL，共收集到CO₂气体224mL(标准状况)。请回答：

(1)根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是　　　　　 ，乙溶液是

　　 　　　　　　。

(2)写出①操作过程中所发生的离子反应方程式

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)乙溶液的物质的量浓度为　　　 mol·l^-1(CO₂在水溶液中的少量溶解忽略不计)。

(4)将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为

VmL(标准状况)则V的取值范围为　　　　　　 。

20．二元酸H₂A在水中发生电离：H₂AH⁺+HA^－和HA^－H⁺+A^2-，则下列物质的水溶液

　 中存在的关系式不正确的是　

A．NaHA：c(Na⁺)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．NaHA：c(Na⁺)= c(A^2－)+ c(HA^－)

C．Na₂A：c(Na⁺)> c(A^2－)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．H₂A：c(H⁺)= c(HA^－)+ 2c(A^2－)+ c(OH^－)

第Ⅱ卷非选择题部分(共80分)

19．右图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。KO₂的晶体结构与NaCl相似，KO₂可以看作是Na⁺

 的位置用K⁺代替，Cl^_位置用O₂^－代替，则关于KO₂晶体结构的描述正确的是

A．与K⁺距离相等且最近的O₂^－共有8个

B．与K⁺距离相等且最近的O₂^－构成的多面体是8面体

C．与K⁺距离相等且最近的K⁺有8个

D．一个KO₂晶胞中摊得的K⁺和O₂^－粒子数均为4个