10、向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VmL混合溶液中，逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是(　　 )

9、在密闭容器中，反应SO₂(g)+NO₂(g)NO(g)+ SO₃(g) 达到平衡后，往容器中通入少量的O₂，此时将会发生的变化是(　　 )

A、容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动

B、容器内压强不变，平衡向正反应方向移动

C、容器内压强增大，平衡不移动

D、容器内压强不变，平衡向逆反应方向移动

8、常温下，分别在pH = 1的酸和pH = 14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H₂的量前者多，其原因可能是(　 )

A、酸是多元强酸，酸、碱溶液体积相同　 B、酸是一元弱酸，酸、碱溶液体积相同

C、酸是硝酸，其体积比碱溶液大　　　　 D、酸是强酸，其浓度比碱溶液大

7、某工厂用CaSO₄、NH₃、H₂O、CO₂制备(NH₄)₂SO₄，其工艺流程如下：

下列推断中，不合理的是(　 )

A、气体1是CO₂，气体2是NH₃　　 B、通入的NH₃必须过量

C、CO₂可被循环使用　　　　　　 D、生成1mol(NH₄)₂SO₄至少消耗2 mol NH₃

6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　 )

A、Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^-、K⁺　　　　 B、Al³⁺、AlO₂-、HCO₃^-、Na⁺

C、Fe²⁺、NH₄+、SO₄^2-、S^2-　　 　　D、Fe³⁺、SCN^-、Na⁺、CO₃^2-

5、阿伏加德罗常数约为6.02╳10²³ mol^-1，下列叙述正确的是(　　 )

A、常温常压下，18.0g 重水(D₂O)所含的电子数约为10×6.02×10²³

B、11.2L O₃所含的原子数约为1.5×6.02×10²³

C、标准状况下，22.4L Cl₂和HCl的混合气体中含分子总数约是为 2×6.02×10²³

D、0.1 mol Br原子中含中子数约为4.6×6.02×10²³

4、将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中可得红褐色液体，该液体不具有的性质是(　 )

A、光通过该液体时形成光亮的“通路”

B、插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

C、向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

D、将该液体加热、蒸干、灼烧后，有Fe₂O₃生成

3、下列物质能通过化合反应，由单质直接制得的是(　 )

A、H₂SO₄　　　 B、HCl　　　　 C、NH₄NO₃　　　 D、FeCl₂

2、下列叙述从化学角度分析，其中错误的是(　　 )

A、被蜜蜂蛰咬后，可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛

B、研制开发燃料电池汽车，可消除机动车尾气污染

C、燃料煤脱硫后使用，可减少对大气的污染

D、氟利昂(CCl₂F₂)或NO_x都可破坏臭氧层，而导致“温室效应”

1、据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电

极反应式中，能表示铁的电化学腐蚀的是(　　 )

①Fe-2e^-=Fe²⁺　　　　　 ②2H⁺+2e^-=H₂↑　　　 ③Fe-3e^-=Fe³⁺

④2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-　 ⑤4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

A、①②⑤　　　 B、②③④　　　　　 C、①②④　　　 D、①③⑤