27．将2 mol SO₂和1 mol O₂混合置于体积可变

的密闭容器中，在T₁温度下发生如下反应：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) +Q(Q＞0)　　　　　　　　　　　

当反应进行到时间t₀点时达到平衡状态，测得混

合气体的总物质的量为2.1 mol。试回答：

(1)该反应的平衡常数表达式：　　　　　　　　 　。

(2)反应进行到t₀时SO₂的的体积分数　　　　　 。

(3)若保持温度为不变，使用催化剂，在图中作出

从反应开始到t₀点这段时间SO₂物质的量变化曲线。

(4)当反应进行到t₁时间时(t₁ ＞t₀)，给上述反应容器加热到温度为T₂ (T₂＞T₁)，反应在t₂　时间时(t₂＞t₁)重新达到平衡状　态，新平衡混合物中气体的总物质的量　______2.1 mol(填“＜”、“＞”或“＝”)。

26．在一容积为2L且容积不变的密闭容器中加入适量碳粉和0.2molH₂O。在800 °C条件下，经20s后达到如下化学平衡：C(s) +H₂O(g) CO(g) + H₂(g) + Q。已知达到平衡(I)时，CO为0.12mol。试回答：

(1)写出上述反应平衡常数的表达式：　　　　　　　 ；

(2)若用υ(H₂O)表示该反应前20s内的平均速率，则υ(H₂O)=　　　　　　 ；

(3)若在上述平衡混合物中加入少量Na₂O固体，并在此温度下再次达到新的平衡(II)，则平衡时H₂的物质的量　　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”)。理由是：　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若向上述平衡(I)的混合物中再充入a mol H₂( a < 0.12 )，在相同条件下达到新的平衡(III)，此时，CO的物质的量n的取值范围是　　　　　　　　　　　　　 。

25． NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：

　　 NaNO₂ + 　　HI　　　　 　　　NO + 　　I₂ + 　　NaI + 　　H₂O

(1)配平并标出电子转移的方向和数目。

(2)上述反应中氧化剂是 　　　　　　　，若有1 mol的还原剂被氧化，则参加反应的氧化剂物质的量是　　　　　 mol。

(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：① 水　 ② 碘化钾淀粉试纸　 ③ 淀粉　 ④ 白酒　 ⑤ 食醋，进行实验，下列几组合适的是　　　　　　　 (填序号)。

A．③ ⑤　　　　　　　 B．① ② ④　　　　　　　 C．① ② ⑤

(4)某厂废切削液中，含有2%-5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂中：a. NaCl　 b. NH₄Cl　 c. H₂O₂　 d. 浓H₂SO₄ ，能使 NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂是　　　　 　

(填序号)，反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24．在短周期主族元素中

(1)属于非金属元素但又具有一定的金属性，可作半导体材料的是________(填元素名称)。

(2)铝是活泼的金属元素，把去除了表面氧化膜的铝条浸入硝酸汞溶液，片刻后取出，放置一段时间后，可看到铝条表面生成白色毛状物，生成该物质的化学方程式为_______________________________，该实验证实，铝之所以具有良好抗腐蚀能力，是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。美国化学家发现铝的“原子群”(如Al₁₃、Al₁₄、Al₃₇)各具有与某种元素相似的化学性质，并符合元素周期律的某些规律。例如：Al₁₃与卤素具有相似的化学性质， Al₁₃^－离子具有惰性气体元素的性质，可推测Al₁₄的化学性质与　　　 族元素相似。

(3)甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的p 亚层上有3个电子。

　 ①写出甲元素的电子排布式____________________________。

②甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于____________晶体，其化学式为_______________，合成这种物质必需的反应条件是　　　　　　　　　　 。

23．有四种同族物质,它们的沸点(℃,1.01×10⁵ Pa)如下表所示：

试根据上表回答：

⑴ a为　　　　　 色液体；b的分子式是: 　　　　　　　。

⑵ 写出②系列中物质主要化学性质的递变规律(任定一种):　　　　　　　　　　 　；能够说明该递变规律的化学事实是(任举一例, 用离子方程式表示):

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑶ 除极少数情况外,上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系,该关系是: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．向100mL 0.1mol/L的NaOH溶液中通入224mL(标准状况下)CO₂气体，恰好完全反应，则所得溶液中粒子浓度关系正确的是………………………………………( 　　)

A．c (Na⁺ )＝c (HCO₃^- )+c (H₂CO₃)+c (CO₃^2- )

B．c (Na⁺ )＞c (HCO₃^- )＞c (H ⁺ )＞c (CO₃^2- )＞c (OH ^- )

C．c (Na⁺ )+c (H ⁺ )＝c (HCO₃^- )+c (OH ^- )+c (CO₃^2- )

D．c (H ⁺ )+c (H₂CO₃)＝c (CO₃^2- )+c (OH ^- )

第Ⅱ卷(共84分)

11．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是…………………………………………………………………(　　 )

A．中和时所需NaOH的量　　 B．电离度

C．H⁺的物质的量　　　　　　 D．CH₃COOH的物质的量

20．以下气体发生装置中，与启普发生器一样具有随开随停功能的是………………………………………………………………………………………(　　 )

19．下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置, X、Y都是惰性电极, a是饱和NaCl溶液, 同时在两边各滴入几滴酚酞试液,下列有关该实验正确的说法是…………………………(　　 )

A．X电极为阳极，Y电极为阴极

B．X电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生

C．若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气

体与Y电极得到的气体之比略大于1：1

D．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH未发生变化

18．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是……………………(　　 )

A．D₃O⁺　　　　　 B．Li⁺　　　　　　 C．OD^- 　　　　　　D．OH^-