25．(6分)将一定量氧化铜粉末加入到100mL0.5mol/L的硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶液中加入铁粉10克充分反应后过滤，烘干，得干燥的固体物质仍为10克。

(1)参加反应的铁为多少克？

(2)原加入的氧化铜为多少克？

(3)最后得到的溶液仍为100mL，其物质的量浓度为多少？

24．(8分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为__________。在X极附近观察到的现象是__________。

②Y电极上的电极反应式为_________，检验该电极反应产物的方法是__________。

(2)如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

①X电极的材料是_______，电极反应式为__________。

②Y电极的材料是_______，电极反应式为___________。

(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

23．(10分)对溶液中的反应，下列图象中n表示生成沉淀的物质的量，v表示参加反应的一种反应物的物质的量，根据相关图象回答问题：

A　　　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　　 D

　(1)反应过程产生沉淀量符合A图像的两种反应物为　　　　　　。

(2)反应过程产生沉淀量符合B图像的离子反应式为　　　　　。

　(3)反应过程产生沉淀量符合C图像的离子反应式为　　　　　　。

(4)反应过程产生沉淀量符合D图像的反应物为　　　　　　　。

22．(12分)A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行．已知：①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同．回答：

　(1)A为________元素(填名称，下同)，B为________元素，C为________元素，D为________元素，E为________元素；

　(2)C元素在周期表中属第________周期，________族元素；

　(3)D与B形成的化合物的电子式________，属________晶体；

(4)C与E形成的化合物的电子式为____________和____________，属______晶体．

21．(8分)X、Y、Z为三个不同短周期非金属无素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：

(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

①Y的化学式是__________；

②生成固体C的化学方程式是_____________________________________________。

(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

①B的化学式是_____________________；

②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是

______________________________________________________；

③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式

是__________________________________________。

20．(8分)某化学反应的反应物和产物如下：

KMnO₄ + KI+ H₂SO₄→ MnSO₄ + I₂ + KIO₃ + K₂SO₄ + H₂O

(1)该反应的氧化剂是　　　　　　　

(2)如果该反应方程式中I₂和KIO₃的系数都是5

①KMnO₄的系数是　　　 　　②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

KMnO₄　 +　 KI +　 H₂SO₄ →

(3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

19．(12分)有1、2、3、4号4瓶未知溶液，它们是NaCl(0.1mol/L)、HCl(0.1mol/L)、NaOH(0.1mol/L)和酚酞(0.1%)。某同学不用其他试剂，就把它们一一鉴别开来了，其实验步骤如下：

①各取溶液少许两两混合，据此分成两组。

②取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，据此可鉴别出1号和2号。

③再取已鉴别出的1号溶液2mL，滴入3滴3号未知液，再加入4号未知溶液4mL，在这个过程中无明显实验现象。

综合以上实验，可以确定1号是　　　 　　，2号是 　　　　　，

3号是 　　　　　，4号是 　　　　　。

18．273K、1.01×10⁵Pa时，氢气和氧气的混合气体amL，点火爆炸后恢复到原温度和压强时，气体变为bmL，则原混合气体中氧气为　 　　　　　　　　　　　

A．(a－b)mL　　　 B．mL　　　 C．b mL　　　　　　 D．mL.

第Ⅱ卷(非选择题　 共76分)

17．右图是A、B两物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，现分别在50g A和80g B中加入水150g，加热溶解并都蒸去50g水后，冷却到t₁℃。下列叙述正确的是

A．t₁℃时溶液中A、B的浓度相等(质量分数)

B．t₁℃时溶液中A的浓度小于B

C．t₁℃时二者均无固体析出

D．t₁℃时析出固体B

16．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)　 下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^-=Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g