9．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是

A．pH＝l的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2－、MnO₄^－

B．pH＝7的溶液中：Na⁺、A1³⁺、Cl^－、SO₄^2－

C．pH＞12的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2－、AlO₂^－

D．pH＝0的溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃^－、ClO^－

8．常温下单质硫主要以S₈形式存在。加热时，S₈会转化为S₆、S₄、S₂等。当温度达到750℃时，硫蒸汽主要以S₂形式存在(占92%)。下列说法正确的是　　　　

　　 A．S₈转化为S₆、S₄、S₂属于物理变化　　 B．不论哪种硫分子，完全燃烧都生成SO₂

　 C．常温条件下单质硫为原子晶体　　　 D．把硫单质在空气种加热到750℃即得S₂

7．向10mL pH=12的某碱溶液中加入10mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是　　　 A．弱碱　　 B．一元强碱　　 C．多元强碱　 D．任何碱

6．在密闭容器中，对已达到化学平衡的反应：2A(g) + B(g) 2C(g)；△H＜0，其他条件不变，则下列说法中正确的是①升高温度时c(B)/c(C)的比值变小　　 ②降低温度时，体系内混合气体的平均式量变小　　 ③加入B后，A的转化率增大　　　 ④加入催化剂，气体总的物质的量不变　 ⑤加入C后，则A、B的物质的量均增大

A．②③⑤　　　　　　 B．③④⑤　　　　　 C．①②③⑤　　　　　 D．全部

5. 某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为　

A．B₂A　　　　　　　　　 B．BA₂　

C．B₇A₄　　　　　　　 　 　D．B₄A₇

4．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述中正确的是

A．31g 白磷分子(P₄)中含有P-P键个数为1.5×6.02×10²³

B．48gO₂和48gO₃所含分子数为3×6.02×10²³

C．1.0L 1mol/L氨水中，NH₃·H₂O的分子数为6.02×10²³

D．20g 重水(D₂O)中含有的中子数为8×6.02×10²³

3.密闭容器中，300℃时将100mL由H₂O、CO₂、H₂和CO组成的混合气体与足量的Na₂O₂在连续电火花作用下充分反应后，容器内压强只有原来的五分之一，则原混合气体中各组分的体积比不可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．1∶1∶1∶1　 B．3∶1∶2∶4　　 C．1∶3∶5∶1　　 D．2∶2∶3∶3

2． 已知A₂O_n^2-可与B^2-反应，B^2-被氧化为B单质，A₂O_n^2-被还原为A³⁺，若100mL0.3mol·L^-1的A₂O_n^2-溶液，与150mL0.6mol·L^-1的B^2-溶液恰好完全反应，则n的值为

　　 A．5　　　　　　　 B．6　　　　　　　 C．7　　　 　　　　D．8

1．下列热化学方程式中△H的数值能表示可燃物燃烧热的是　

A．CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)；△H=－283kJ/mol

B．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－802.3kJ/mol

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H=－571.6kJ/mol

D．H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol

26.(12分)恒温下,将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：　 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

(1)　 若反应进行到某时刻时，=(N₂)=13 mol, (NH₃)=6 mol,计算a的值。

(2)　 反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(状况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH₃的物质的量。

(3)　 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，

(始)：(平)=________________。

(4)　 原混合气体中，：=___________。

(5)　 达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，(N₂)：(H₂)_______。

(6)　 平衡混合气体中，(N₂)：(H₂)：(NH₃)_____________。