21.(10分)某实验小组欲制取氧化铜,并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,进行如下实验:
20.(10分)H是一种香料,可用下图的设计方案合成。
已知:①在一定条件下,有机物有下列转化关系:
R-CH2-CH2X
R-CH=CH2 (X为卤素原子)
R-CHX-CH3
②在不同的条件下,烃A和等物质的量HCl在不同的条件下发生加成反应,既可以生成只含有一个甲基的B,也可以生成含有两个甲基的F。
(1)D的结构简式为 。
(2)烃A→B的化学反应方程式为 。
(3)F→G的化学反应类型是 。
(4)E+G→H的化学反应方程式为 。
(5)H有多种同分异构体,其中含有一个羟基,且其一氯化物有两种的是:
。(用结构简式表示)
19.(10分)下图中,A到L为常见物质或该物质的水溶液,B在A气体中燃烧产生棕黄色烟,B、G为中学化学中常见金属单质,I的焰色反应为黄色,组成J的元素原子核内只有一个质子,F为无色、有刺激性气味气体,且能使品红溶液褪色。
回答下列问题:
(1)J的结构式为 。
(2)K的电子式为 ,属于 晶体,所含的化学键有 。
(3)若D的水溶液呈黄色,沉淀H的化学式为 。
(4)若D的水溶液呈蓝色,B与C反应的化学方程式为 。
(5)G与H2O反应的离子方程式为 。
18.(14分)现有下列短周期元素性质的数据:
元素编号 元素性质 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
原子半径(10-10m) |
0.74 |
1.60 |
1.52 |
1.10 |
0.99 |
1.86 |
0.75 |
最高正化合价 |
|
+2 |
+1 |
+5 |
+7 |
+1 |
+5 |
最低负化合价 |
-2 |
|
|
-3 |
-1 |
|
-3 |
试回答下列问题:
(1)上述元素中处于第IA族的有 ,处于第二周期的有 (以上均用编号表示)。
(2)元素④与元素⑦相比较,气态氢化物较稳定的是 (填化学式)。
(3)工业上主要获取⑤的单质的化学反应方程式为 。
(4)如右图所示(与K相连的细管的体积
忽略不计,活塞与筒壁的摩擦力不计)。
在标准状况下,a中充入元素①的单质
气体VL,b中充入由元素⑦和①以原子
个数比1:1形成的纯净气体VL。
打开K,观察到的现象是 ;
足够长时间后,a中气体体积范围是 至 之间。此后,快速推活塞,使a中气体全部进入b中,观察到的现象是
。
17.(10分)在水的电离平衡中,c(H+)和c(OH-)的关系如下图所示:
(1)A点水的离子积为1×10-14,B点水的离子积为 。造成水的离子积变化的原因是 。
(2)25℃时,H2R在水溶液中的电离方程为:H2R=H++HR-,HR- H++R2-。
①0.1mol/LH2R溶液的pH 1(填“>”、“<”或“=”);
②在0.1mol/LNaHR溶液(呈酸性)中,各离子浓度由大到小的顺序是:
。
(3)100℃时,0.01mol/LNaOH溶液的pH= 。
16.在标准状况下,ag气体A与bg气体B的分子数相同。下列说法中不正确的是( )
A.A与B的摩尔质量之比为a:b
B.同温同压下,A与B的密度之比为b:a
C.质量相同的A与B的分子数之比为b:a
D.相同状况下,同体积的A与B的质量之比为a:b
|
第Ⅱ卷(非选择题,共60分)
15.下列各有机物在酸性条件下发生水解反应,生成两种不同的有机物,且这两种有机物相对分子质量相等。这种有机物是 ( )
A.甲酸甲酯 B.丙酸乙酯 C.麦芽糖 D.蔗糖
14.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.常温常压下,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
B.1molCl2参加氧化还原反应,转移的电子数目一定是2NA
C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA
D.20℃、1.01×105Pa时,2.24LC2H4和CO的混合气体,含气体分子数为0.1NA
13.用铂作电极电解下列溶液时,在阴极上有金属析出,且溶液的pH下降的是 ( )
A.KCl B.CuSO4 C.NaOH D.HCl
12.将0.84gFe完全溶解在100mL1mol/L稀H2SO4中,然后加入K2Cr2O7溶液25mL,恰好使溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+,Cr2O72-全部转化为Cr3+,则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 ( )
A.0.2mol/L B.0.15mol/L C.0.1mol/L D.0.05mol/L
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