8．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．同主族金属的原子半径越大，熔点越高

　　 B．分子间作用力越强，分子晶体的熔点越高

　　 C．稀有气体原子序数越大，熔点越低

　　 D．同周期元素的原子半径越小，越易失去电子

7．右图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法正确的是　　　　 　　 (　　 )

　　 A．a、b、c的最高价氧化物对应水化物

的酸性强弱的关系是c>b>a

　　 B．d的最高正价与b的最高正价相等

　　 C．d的气态氢化物比c的气态氢化物沸点低

　　 D．原子半径的大小顺序是c>b>a>d

6．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．有Fe³⁺大量存在的溶液中：Na⁺、Cl^－、K⁺、SCN^－

　　 B．滴加酚酞显红色的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－

　　 C．常温下pH=1的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^－、S₂O₃^2－

　　 D．有CO₃^2－存在无色透明溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^－、AlO₂^－

5．物质的量浓度相同的NaNO₃、Mg(NO₃)₂、Al(NO₃)₃三种溶液，取三种溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中c(NO₃^－)之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．1：1：1　　　　 B．1：2：3　　　　 C．3：2：1　　　　 D．3：4：3

4．接触法生产H₂SO₄的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是　 (　　 )

　　 ①尾气用氨水处理　　　　　　　　　　 ②污水用石灰乳处理

　　 ③废渣用来造水泥、炼铁　　　　　　　 ④设置“废热”锅炉产生蒸汽，供热或发电。

　　 A．只有①②　　　 B．只有①③④　　 C．只有①②③　　 D．全部

0.2×6.02×10²³

　　 B．每摩尔烷烃(C_nH_2n+2)含有的共价键数目为(3n+1)×6.02×10²³

　　 C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5×6.02×10²³

　　 D．24g镁在足量CO₂中燃烧转移的电子数目为4×6.02×10²³

3．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．100mL 2.0mol/L的盐酸与100mL 2.0mol/L的醋酸溶液中氢离子个数均为

2．下列说法或表述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．¹⁶O与¹⁸O互为同位素，H₂¹⁸O与D₂¹⁸O互为同素异形体，甲醇、乙二醇与丙三醇互为同系物

　　 B．在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成两个共价键

　　 C．1L 0.5mol/L稀硫酸与1L 1mol/L氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热：

　　　　 H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l);△H=－114.6kJ/mol

　　 D．碳酸钠水溶液显碱性的原因：CO₃^2－+2H₂O　　 H₂CO₃+2OH^－

1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．铝片与稀盐酸反应　　　　　　　　 B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

　　 C．甲烷在氧气中燃烧　　　　　　　　 D．灼热的碳与CO₂反应

29．(14分)磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。

　 (1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是　　　　　　　　　　　　　 ，其相应的质量(g)为　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的反应热

　　　　 △H = 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)写出1 mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的热化学方程式：