22．(10分)有下列六种溶液：

　　 A．NaOH溶液；B．Ba(OH)₂溶液；C．Al₂(SO₄)₃溶液；D．KAl(SO₄)₂溶液；E．混有少量HNO₃的MgSO₄溶液；F．FeCl₃溶液。任取其中的一种溶液(甲)逐滴加入到另一种溶液(乙)中至过量，观察到自始至终均有白色沉淀。试回答下列问题：

　 (1)产生上述实验现象的试剂组合有(请用字母代号逐一列出，表格各栏可填满，可不填满)：

　 (2)请在上面坐标中作出第1组实验所得沉淀的物质的量(n_沉淀/mol)随B溶液中溶质中物质的量变化的曲线(设D溶液中含1mol溶质)。

　 (3)右图是某一组实验中所得沉淀的物质的量(n_沉淀/mol)

　　 随甲溶液中溶质的物质的量(n_甲/mol)变化的曲线。

　　　　 若实验时取用的乙溶液为500mL，试计算乙溶液中

溶质的物质的量的浓度。

21．(8分)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对我国实现农业现代化起着重要作用。根据已学知识回答下列问题：

　　 已知N₂ (g) + 3H₂ (g)　　　 2NH₃(g)　　　 △H =－92.4kJ·mol^－1

　 (1)合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是　　　　　 (填序号)；

　　　　 A．采用较高压强(20MPa ~50MPa)

　　　　 B．采用500℃的高温

　　　　 C．用铁触媒作催化剂

　　　　 D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

　 (2)合成氨工业中采用了较高压强(20MPa ~50MPa)，而没有采用100MPa或者更大压强，试解释没有这么做的理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)在容积均为2L(容器体积不可变)的甲、乙两个容器中，分别加入2molN₂、6molH₂和1molN₂、3molH₂，在相同温度、催化剂下使其反应。最终达到平衡后，两容器N₂转化率分别为α_甲、α_乙，则甲容器中平衡常数表达式为　　　　　　　 (用含α_甲的代数式表示)，此时α_甲　　　　　　 α_乙(填“＞”、“＜”“＝”)。

20．(8分)将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。

　　 问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法。请在右下方的右框中，用图示的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系(每类反应各用一个圆圈表示)。

　 　　 问题2：化学反应的发生是有条件的。反应物相同，反应条件不同，

产物不同(列举一例，用化学方程表示，下同)：　　　　　　　 、

　　　　　　 ；反应物相同，浓度不同，产物不同：　　　　　　 、

　　　　　　 ；

　　 问题3：得到同样产物的途径是多样的。反应物不同，反应条件相

同，产物相同：　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。

19．(9分)物质的分离和提纯有多种方法。物质分离、提纯方案的设计在科学研究和工业生产中占有十分重要的地位。

　 (1)工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成份为Al₂O₃，杂质为Fe₂O₃、SiO₂等)。某研究小组设计的提纯Al₂O₃的方案如下：

①写出X、Y的化学式：X　　　　　　　 ，Y　　　　 　　；

②通入过量CO₂时反应的离子方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，

可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子

交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式为　　　　　　　 ；

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大；其原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出品　　　

　 (填写“A”或“B”)导出。

18．(8分)晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥的Cl₂反应制得SiCl₄：Si + 2Cl₂　　　 SiCl₄

③SiCl₄被过量H₂在1000℃~1100℃时还原制得纯硅

某同学从资料中查知：SiCl₄熔点为－70℃，沸点为57.6℃，在潮湿的空气中能发生水解反应。该同学设计了以下SiCl₄制取纯硅的实验装置(热源及夹持装置略去)。

请回答下列问题：

　 (1)为使SiCl₄从装置B中比较均匀的逸出，对装置B采取的措施是　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (2)装置C不能采用普通玻璃管的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)如果从A中直接快速向B中通入气体，可能观察到的现象是　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (4)为防止空气污染，应将尾气通入盛有　　　　　　　　　　 溶液的烧杯中；

　 (5)为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度，还应对该装置进行的改进是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(7分)某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料信息如下：

　　 ①酸性：H₂SO₄ > H₂seO₄ > H₂TeO₄

②氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合

③由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图：

请回答下列问题：

　 (1)H₂与硫化合的反应　　　 热量(填“放出”或“吸收”)

　 (2)已知H₂Te分解反应的△S>0，请解释为什么Te和H₂不能

直接化合　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是　　　　　 (填序号)；

　 (4)仅有氧族元素构成的微粒中，与HS^－含相同电子数的有　　　　　　　　　　　 。

16．室温下，在25mL 0.1mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^－1CH₃COOH溶液，混合溶液的pH随加入的醋酸体积的变化曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系比较错误的是　　　　　 (　　 )

　　 A．在A、B间任一点，溶液中一定都有

　　　 c(Na⁺) +c (H⁺) = c (CH₃COO^－) + c(OH^－)

　　 B．在B点：a > 12.5，且有

　　　 c(Na⁺) = c (CH₃COO^－) > c(OH^－) = c (H⁺)

　　 C．在C点：

　　　 c(Na⁺) > c (CH₃COO^－) >c (H⁺) > c(OH^－)

　　 D．在D点：

　　　 c (CH₃COO^－) + c(OH₃COOH) = 0.1mol·L^－1

第Ⅱ卷(非选择题　 共60分)

15．金刚石和石墨的氧气中燃烧的热化学方程式为：

C(金刚石、s)+O₂(g)= CO₂(g)　 △H =－395.41KJ·mol^－1

C(石墨、s)+O₂(g)= CO₂(g)　　 △H =－395.51KJ·mol^－1

则下列热化学方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．C(石墨、s)= C(金刚石，s)　　 △H =－788.92KJ·mol^－1

　　 B．C(石墨、s)= C(金刚石，s)　　 △H = +788.92KJ·mol^－1

　　 C．C(石墨、s)= C(金刚石，s)　　 △H =－1.9KJ·mol^－1

　　 D．C(石墨、s)= C(金刚石，s)　　 △H = +1.9KJ·mol^－1

13．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是　　　　 (　　 )

　　 A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

　　 B．原子序数由小到大的顺序为W＜X＜Y＜Z

　　 C．X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种化合物

　　 D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z

　　 A．硫酸铜的溶解度　　　　　　　　　 B．溶液的质量

　　 C．溶液中溶质的质量分数　　　　　　 D．溶液中Cu²⁺的数目

12．有人认为CH₂ = CH₂与Br₂的加成反应，实质是Br₂先断裂为Br⁺和Br^－，然后Br⁺首先与CH₂ = CH一端碳原子结合，第二步才是Br^－与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH₂ = CH₂与Br₂在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是(　　 )

　　 A．BrCH₂CH₂Br　　　 B．ClCH₂CH₂Cl　　　 C．BrCH₂CH₂I　　　 D．BrCH₂CH₂Cl