0  172112  172120  172126  172130  172136  172138  172142  172148  172150  172156  172162  172166  172168  172172  172178  172180  172186  172190  172192  172196  172198  172202  172204  172206  172207  172208  172210  172211  172212  172214  172216  172220  172222  172226  172228  172232  172238  172240  172246  172250  172252  172256  172262  172268  172270  172276  172280  172282  172288  172292  172298  172306  447090 

26.(10分)

硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体:

①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热浸泡一会,除去Na2CO3溶液,然后将废铁屑用水洗涤2-3遍;

②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度50-80℃之间至铁屑耗尽;

③趁热过滤,将滤液转入到密闭容器中,静置.冷却结晶;

④待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2-3次,再用滤纸将晶体吸干;

⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广囗瓶中,密封保存。

请回答下列问题:

(1)    实验步骤①的目的是                

加热的作用是___________________                    _。

(2)    实验步骤②明显不合理,理由是_______________________       

                          

(3)    实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体,其目的是

_____________         、_______      

(4)    经查阅资料后发现,硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到

FeSO4·7H2O.FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成,如下表

所示(仅在56.7℃.64℃温度下可同时析出两种晶体)。

温度/℃
0
10
30
50
56.7
60
64
70
80
90
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.2
35.3
35.6
33.0
30.5
27.0
析出晶体
FeSO4·7H2O
FeSO4·4H2O
FeSO4·H2O

请根据表中数据,若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O晶体,应控制的结晶温度(t)的范围为_________            

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25.(6分)

实验室用铜和硫酸制取CuSO4有几种方法:


 
甲学生进行了下列实验:取6.4g铜片和10mL18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识,认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。他这样认为的理由是:                      

乙同学认为甲设计的实验方案不好,他自己设计的思路是2Cu+O2 ==2CuO;   CuO+H2SO4 == CuSO4+H2O。对比甲的方案,乙同学的优点是:            

为了同样达到乙同学的优点,你能不能根据电化学原理也设计一个用铜和稀硫酸制取CuSO4的方案?(其它材料任选):                        

                                        

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24.(8分)

某无色溶液可能是由Na2CO3、NaOH、MgCl2、AlCl3、BaCl2、Fe2(SO4)3、(NH4)2 SO4溶液中的两种混合而成。取该溶液,向其中加入稀硫酸,有白色沉淀生成;继续加入稀硫酸,沉淀又完全消失,整个实验过程中无气体产生。

(1)原溶液是由                溶液混合而成的。

(2)从混合开始的整个实验过程中,有关反应的离子方程式

是:                             

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23.(4分)

有下列类卤分子及其相应的阴离子:(CN)2和CN或(SCN)2和SCN,性质类似于X2和X,如Cl的还原性比Br弱,Br2的氧化性比(SCN)2强。在亚铁盐溶液中通入适量的氯气,再滴加KSCN溶液,溶液显___________色,而在KSCN溶液中先通入足量的氯气,再加入含有Fe3+的盐溶液,溶液不能显红色,这是因为__________         

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22.(9分)

(1)测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量三个温度是:

                                  

(2)由“C(石墨)== C(金刚石);△H= +119 kJ/mol ”可知金刚石比石墨     (填“稳定”或“不稳定”)

(3)在稀溶液中: H++OH=H2O;放出热量57.3kJ,则稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应,中和热的热化学方程式为:                         

(4)在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:                    

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21.(3分)

对某酸性溶液(可能含有Br、SO42、H2SO3、.NH4+)分别进行如下实验:

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;

②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝;

③加入氯水时,溶液略显橙黄色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

不能确认其在原溶液中是否存在的离子是      

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20.关于氢键,下列说法正确的是

   A.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

   B.冰中存在氢键,水中不存在氢键

   C.每一个水分子内含有两个氢键

   D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致

第Ⅱ卷(非选择题,共7 题,共50分)

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19.下列反应的离子方程式正确的是

   A.铁和稀硝酸反应 Fe+2H+===Fe2++H2

   B.电解饱和食盐水  2Cl-+2H+H2↑+C12

   C.向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气  2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

   D.向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液   AlO2- + H+ + H2O === Al(OH)3

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18.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 KJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 KJ,形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 KJ。则下列关系中正确的是

   A.Q1 + Q2 =Q3     B. Q1 + Q2 >2Q3 

   C.Q1 + Q2 <Q3     D.Q1 + Q2 <2Q3

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17.用一定量的铁与足量的CuO制单质铜,有人设计了以下两种方案:

  

   若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量为

   A.一样多  B.①多 C.②多 D.无法判断

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