9．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列说法中一定正确的是　　　　　　　 (　 )

A．1.0L 1.0mol·L^-1CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子数为6.02×10²³

B．Na₂O₂与H₂O反应生成1.12LO₂(标准状况)，反应中转移的电子数为2×6.02×10²²

C．32g S₈单质中含有的S－S键个数为6.02×10²³

D．22.4L N₂中所含的分子个数为6.02×10²³

8．居里夫人，被誉为“镭的母亲”， 发现了镭，使全世界都开始关注放射性现象。镭(Ra)位于周期表的第七周期ⅡA族。下列关于镭的性质的描述你认为不正确的是：　　 (　　 )　

A． 在化合物中呈现+2价 　　　　B． 单质能与水反应产生氢气

C． 氢氧化物是强碱　　 　　　　D． 碳酸盐易溶于水

7．下列叙述正确的是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

B. 依据相对分子质量，一定能判断组成和结构相似的物质熔沸点的高低

C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D.pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4

6.最近的病毒学家研究发现，一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用

明显。下列关于NO的说法正确的是　　　 (　 )

A.NO是亚硝酸酐　　　　　 　　　　 B.NO只能通过人工合成

C.NO可以是某些含低价态氮元素的物质的氧化产物　　　　 　　

D.NO与O₂按4∶1体积比混合后与足量的水反应可完全转化为硝酸

5．参照反应Br + H₂HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是(　 )

　 　A. 正反应为吸热反应

　 　B. 加入催化剂，该化学反应的反应热变大

　 　C. 反应物总能量高于生成物总能量

　 　D. 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

4．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液　 ②Cu与FeCl₃溶液　 ③Zn与H₂SO₄溶液　 ④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是　　　　　　　 (　　 )

A．①③　　　　　　 B．③④　　　　　　 C．①②　　　　　 D．①③④

3．不断升高温度，可实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要作用力依次是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．氢键；分子间作用力；非极性键　　　　 　　B．氢键；氢键；极性键

C．氢键；极性键；极性键　　　　　　　　 　　D．分子间作用力；氢键；非极性键

2．今年7月28日上午8时45分，位于射阳县临海镇的氟源化工有限公司一车间突然发生爆炸，造成重大伤亡。给我们安全敲响了警钟。日常生活中的下列做法存在安全隐患的是(　 )

　 ①机动车推广使用乙醇汽油；②液化石油气罐中残留液体倒入下水道；③为降低居室甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水；④虾仁等水产品用甲醛的稀溶液进行处理，延长保鲜时间；⑤节日大量燃发烟花爆竹，增加喜庆气氛。

　 A、全部　　　　　 B、除①外　　　　 C、除①③外　　　　 D、除③⑤外

1、“信息”“材料”“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关资讯错误的是 (　 )

　 A、在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

　 B、目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的转化效率

　 C、合成高分子材料的广泛应用有百利而无一害

　 D、B₄C₃常用于制造切削工具和高温热交换器，它是一种新型无机非金属材料

27．(10分)

化学工业在国民经济中占有极其重要的地位，硫酸是许多化学工业的原料。也是国家工业发达水平的一种标志。

(1)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有____________(填序号)。

A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B．使用V₂O₅作催化剂

C．接触室中不使用很高的温度 D．净化后炉气中要有过量的空气

E．接触氧化在常压下进行 F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃

2)硫酸工业的尾气中含有少量的SO₂，常用过量氨水吸收，写出该反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)如果将一定体积的尾气(不考虑三氧化硫)通入100mL3mol/L的NaOH溶液中使其完全反应，经低温.低压蒸得固体23.0克，通过计算确定所得固体物质的成分及其物质的量。