19.(8分)现学生实验需要用480ml 0.1mol·L-1碳酸钠溶液。则应用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O) g(设5g以下使用游码)进行配Na2CO3溶液。
若称量时砝码与晶体位置颠倒,则平衡后实际称得的样品质量为 g。配制碳酸钠溶液时需要用到的仪器有 。
下列操作会使溶液物质的量浓度偏低的是 。
A.没有将洗涤液转移到容量瓶中 B.容量瓶洗净后未经干燥处理
C.转移过程中有少量溶液溅出 D.加水时,水的量超过了刻度线
E.摇匀后立即观察,发现溶液未达到刻度线,再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
18.标况下,由NO2、N2和NH3三种气体组成的混合气体15L,通过稀HNO3后酸液质量增加了15.9g,气体体积缩小为3.80L,则混合气体中NO2、N2、NH3三种气体的体积分别是 ( )
A.6.72 L 、1.56L、6.72L B.4.62L、5.6L、3.78L
C.6L 、8L 、7L D.6.72L、6.72L、1.56L
第二卷 (共46分)
17.有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知含水7.56%,含K2CO3 4.32%,其余是KOH.若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸中,使其充分反应后,残酸再用25.52mL c mol/L的KOH溶液恰好中和完全.则最后蒸发溶液所得固体质量的表达式中(单位:g ) ( )
A.应含有a B.可以只含b C.必含有c D.一定含有a、 b、 c
16.下列各组离子在所给条件下能大量共存的是 ( )
A.在滴加酚酞试液呈红色的溶液中:
B.在pH=0的溶液中:
C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:
D.加入单质硅能产生H2的溶液中:
15.过氧化氢俗称双氧水,它是一种液体,易分解,常作氧化剂、漂白剂,为贮存、运输、使用的方便,YC工业上常将H2O2转化为固体的过碳酸钠(化学式为:2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是( )
A.MnO2 B.H2S C.NaHCO3 D.稀HCl
14.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系不正确的是: ( )
A.10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液和6mL 1mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>
c(H+)>c(OH-)
B.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
D. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:
c
13.为确定某溶液的离子组成,进行如下实验: ( )
①测定溶液的pH,溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时.再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是
A.一定有SO32-离子 B.一定没有CO32-离子
C.不能确定Cl-离子是否存在 D.不能确定HCO离子是否存在
12.下更离子方程式书写正确的是 ( )
A.Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.3mol的Cl2通入含2molFeI2的溶液中 :2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2
C.在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合:
NH+HSO
+2OH-====SO
+NH3↑+2H2O
D.FeS固体中加入稀HNO3 FeS+2H+=Fe2++H2S↑
11. 在一密闭容器中有如下反应:aX(g)+bY(g)nW(g);ΔH ,某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如下曲线图:其中,ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量,t表示反应时间。当其它条件不变时,下列分析正确的是( )
A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且P2>P1,a+b>n
B.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响,且1使用的催化剂效果好
C.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且P1>P2,n<a+b
D.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2,ΔH<0
10.下列各组热化学方程式程中,化学反应的△H前者大于后者的是 ( )
①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3 S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);△H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);△H8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
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