20. 在25℃时，用铂电极电解一定量的Na₂SO₄饱和溶液，一段时间后，阴极析出amol气体，同时溶液中析出bg Na₂SO₄·10H₂O。如果在这一过程中温度不变，则此时Na₂SO₄溶液中溶质的质量分数为　　　　 (　　 )

　　 A. 　　　　　　　　　　　 B.

　　 C. 　　　　　　　　　 D.

19. 在化合物X₂Y和YZ₂中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X₂YZ₃中，Y的质量分数约为　　　　 　　 (　　 )

　　 A. 20%　　　　　　 B. 25%　　　　　　 C. 30%　　　　　　 D. 35%

18. 同温同压下，所含氧元素质量相等的CO和NO气体，相同的是 (　　 )

　　 A. 质量　　　　　 B. 质子数　　　　 C. 体积　　　　　 D. 密度

17. 已知I^－、Fe²⁺、SO₂、Cl^－、H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性由强到弱的顺序为SO₂、I^－、H₂O₂、Fe²⁺、Cl^－，则下列反应不能发生的是　　　 (　　 )

　　 A. 2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺ + SO₄^2－+ 4H⁺

　　 B. I₂ + SO₂ + 2H₂O=H₂SO₄ + 2HI

　　 C. H₂O₂ + H₂SO₄=SO₂↑+O₂↑+2H₂O

　　 D. 2Fe³⁺ + 2I^－=2Fe²⁺ + I₂

16. 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25mL0.100mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl₂完全转化为Cl^－离子，则S₂O₃^2－将转化为　　 (　　 )

　　 A. S^2－　　　　　　 B. S　　　　　　　 C. SO₃^2－　　　　　 D. SO₄^2－

15. 下列关于配制一定物质的量浓度的溶液的叙述正确的是　　　 (　　 )

　　 A. 容量瓶用水洗净后，瓶中留有少量蒸馏水，不会影响配制结果

　　 B. 检查容量瓶是否漏水时，是向瓶中加少量水，塞住瓶塞，并用食指顶住瓶塞，使其倒立，看瓶口是否漏水

　　 C. 溶质是固体时，用到的仪器共有四种：托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒

　　 D. 定容时，仰视液面，会使配制的溶液浓度偏高

14. 已知1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量。白磷和红磷燃烧均为放热反应。其热化学方程式分别为：P₄(白磷，s)+ 5O₂ (g) = 2P₂O₅ (s)；△H = akJ·mol^－1

4P(红磷，s)+ 5O₂ (g) = 2P₂O₅ (s)；△H = bkJ·mol^－1

　　 则a与b的关系为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. a < b　　　　　 B. a = b　　　　　 C. a > b　　　　　 D. 无法确定

13. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐，混盐CaOCl₂在酸性条件下可以产生Cl₂，下列关于混盐CaOCl₂的有关判断不正确的是　　　　 (　　 )

　　 A. 该混盐与硫酸反应产生1molCl₂时转移2N_A个电子

　　 B. 该混盐的水溶液呈碱性

　　 C. 该混盐具有较强的氧化性

　　 D. 该混盐中氯元素的化合价为+1和－1

12. 将SO₂通入CuSO₄和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%、Cu:64.3%，SO₂在上述反应中的作用为　　 (　　 )

　　 A. 酸　　　　　　 B. 漂白剂　　　　 C. 还原剂　　　　 D. 氧化剂

11. 某溶液中含有NO₃^－、CO₃^2－、AlO₂^－、OH^－等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中大量减少的阴离子是　　 (　　 )

　　 A. NO₃^－　　　　　 B. CO₃^2－　　　　　 C. AlO₂^－　　　　　 D. OH^－