16、甲醇是重要的基础化工原料又是一种新型的燃料，制取甲醇传统法是采用CuO-ZnO/γ-Al₂O₃催化剂，合成反应为：CO+2H₂ CH₃OH,工艺中一些参数如右图；目前正在开发的新法是：2CH₄+ O₂2CH₃OH 。下列关于新法和旧法的说法正确的是

A．旧法生产中，由图知CO与H₂合成甲醇的反应属于放热反应

B．旧法生产中，选择合适催化剂时，可推测高压法合成比低压法合成更有发展优势。

C．新法与旧法相比，原料丰富并可直接从天然气中获得

D．新法生产中，需控制V(CH₄)/V(O₂)=9∶1,目的是提高空气中氧气的转化率

第II卷(非选择题，共86分)

15．某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，且浓度大小的顺序为：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(0H^-)>c(H⁺)，该溶液可能是

　 A．由pH=l的CH₃COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合而成

　 B．由1 mL0．1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与10 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液混合而成

　 C．由0．1mol·L^－1的CH₃COOH溶液与0．1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合而成

　 D．由0．1 mol·L^－1的CH₃COONa溶液与0．1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合而成

14．中科大陈乾旺教授等人发现合成金刚石的新方法，其化学原理为：

　 ①Na+CO₂ 　C(金刚石)+C(石墨)+Na₂CO₃(未配平)。该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是：

以下有关表述中正确的是

　 A．反应①和②都存在旧化学键的断裂与新化学键的形成

　 B．新法利用的是化学变化，旧法利用的是物理变化

　 C．在反应①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠

　 D．反应①和②中，金刚石都是还原产物，Na₂CO₃是氧化产物

13．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)。下列说法正确的是

A、电池工作时，锌为正极

B、电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e^-=Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

C、电池工作时，电子有正极通过外电路流向负极

D、外电路中每通过0．2mol电子，锌的质量理论上减小13g

12．在乙离子存在的情况下，欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、等操作)

11．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H₂+Cl₂=2HCl推测：H₂+Br₂=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na₂O₂+2CO₂= Na₂CO₃+ O₂,　 类推2Na₂O₂+2SO₂= Na₂SO₃+ O₂是错误的，应该是Na₂O₂+SO₂= Na₂SO₄。下列各组类比中正确的是

A．由NH₄ClNH₃↑+HCl↑，推测：NH₄INH₃↑+HI↑

B．由CO₂+Ca(ClO)₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，推测：2SO₂+Ca(ClO)₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

C．由2CO₂+Ca(ClO)₂+2H₂O=Ca(HCO₃)₂+2HClO，推测：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO

D．由Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+ SO₂↑，推测：Na₂SO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+ SO₂↑

10．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是

A．在pH为7的溶液中：Ag⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na⁺、S^2-、NO₃^-、CO₃^2-

C．在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D．在由水电离出的c(OH^-)=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-

9．阿伏加德罗常数约为6．02×10²³ mol^－1，下列叙述中不正确的是

A．将162．5g FeCl₃转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于6．02×10²³

B．在含196g H₂SO₄的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，转移电子数约为4×6．02×10²³个

C．标准状况下，22．4 L CO₂和CO混合气体中含有的碳原子数约为6_．02×10²³

D．常温常压下，0．1 mol Fe在0．1 mol C1₂中充分燃烧，转移的电子数约为l．806×10²³

8．已知：101 k Pa时辛烷的燃烧热为5518 kJ · mol^-1，强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57．3 kJ · mol^－1，则下列热化学方程式书写正确的是

① 2C₈H₁₈( l ) + 25O₂(g) = 16CO₂(g)+ 18H₂O(g)；△H = －11 036 kJ · mol^－1

②2C₈H₁₈( l ) + 25O₂(g) = 16CO₂(g)+ 18H₂O(l)；△H = －11 036 kJ· mol^－1

③ H⁺ + OH^－ = H₂O；△H = －57．3 kJ · mol^－1

④ 2NaOH(aq)+ H₂SO₄(aq)= Na₂SO₄(aq)+2 H₂O(l)；△H =－114．6 kJ · mol^－1

A．①③　　　 B．②④　　　 C．②③　　　　 D．只有②

7、X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是

A、Y、Z两元素形成的化合物熔点较低

B、X、Y两元素形成的化合物可能为离子晶体

C、X肯定为碱金属元素

D、稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物