1． 旨在限制全球温室气体排放量的《京都议定书》于2005年2月16日正式生效。为降低我国二氧化碳气体排放量(居世界第二)的下列措施中，你认为不切合实际的是

A．充分利用太阳能

B．合理、安全开发利用氢能、核能

C．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能

D．停止使用产生二氧化碳气体的化学能

25．(10分)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO₃^－还原为N₂而消除污染，Al则转变为Al(OH)₃。

⑴ 写出Al和水体中NO₃^－反应的离子方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　；

⑵ 某水库水的实际容量大约为1×10¹⁰m³，1m³水体中含N元素4．2g，假设中N元素全部以NO₃^－的形式存在，则除去该水库中的N元素，大约需要金属铝　　　　　　　　 kg；

⑶ 事实上，金属镁比金属铝能更快的消除水体中N污染，反应原理和金属铝相同。金属镁可由下述方法制得：

如果用金属镁除去该水库中的N元素，大约需要含MgCl₂0．5%(质量分数)的海水多少kg？

⑷ 目前国际现货市场每吨镁粉的价格为1730美元左右，每吨铝粉的价格为3585美元左右，从价效比的角度出发，请通过计算分析应选用哪种金属消除水体中的N元素？

24．(8分)有NH₄HCO₃、NH₄Cl、Na₂CO₃·xH₂O的混合物11．62g，加入44mL5mol·L^－1NaOH溶液(过量)，共热充分反应，让放出的气体通过碱石灰，结果收集到的气体是3．36L(标准状况)。向溶液中加入30mL2．5mol·L^－1硫酸，并稍加热，使气体完全放出，收集到的气体是1．344L(标准状况)。把反应后的溶液稀释到100mL，测得溶液的pH为1。求：

(1)x值。

　(2)混合物中各物质的质量。

23．(8分)已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g)；△H<0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。

根据上图，回答下列问题：

(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线　　 表示N₂O₄浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是　　　　 。

(2)25 min~30 min内用NO₂表示的平均化学反应速率v(NO₂)＝　　　 mol/(L·min)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是　　　　　　　　 。

(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是　　　 。

A、升高温度　 B、缩小容器体积　　 C、加入催化剂　 D、加入一定量的N₂O₄

22．(共10分)

铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

(1)铝与四氧化三铁发生铝热反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 　　　　

(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸盐杂质，可用离子交换膜法电解提纯。

电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是____________________　 。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，其主要原因是　　　 (填序号)　　　　　　 ．

A．阳极区的OH^－移向阴极所致

B．阴极产生的金属钾与水反应生成了大量OH^－

C．阴极由H₂O电离出的H⁺放电成H₂，水电离平衡移动使OH^－浓度增大

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_____________(填写“A”或“B”)导出。

21、(10分)工业和交通运输业的迅速发展，城市人口的高度集中，机动车数量的日益增多，人类向大气中大量排放烟尘和有害气体等，对大气造成了严重的污染。某中等城市近期一次的“空气质量日报”显示，该市的空气已受到一定程度的污染。一研究性学习小组对该市的空气污染情况进行了下列研究。

⑴小组一同学初步分析得出，该市空气污染的主要原因有：

A、使用石油液化气　　　　　　 B、燃烧含硫煤　　　　　　 C、粉尘污染

另一同学认为还有一个不可排除的原因是：D：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

研究性学习小组就造成该市空气污染的最主要原因调查了该市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如下图所示：

空气污染原因调查人数分布图

从市民和环保人士的不同观点上分析，你认为造成该市空气污染的主要有害成分是

　　　　　　　　　　 (用化学式表示)

⑵空气污染形成酸雨。研究性学习小组对某城市的雨水进行了采样和分析，刚采集时测得PH为4．82，放在烧杯中经2小时后，再次测得PH为4．68，较长一段时间后发现PH不再变化，对此，你的合理解释是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶研究性学习小组取相当于标准状况下的空气1．000L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤，干燥，称得其质量为0．233g，进行这一实验的目的是　　 　　　　　　　　，通过计算得到的结论是：空气中某有害气体的体积分数为　 　　　　　　；

⑷该小组提出下列措施以减少空气污染主要有害成分排放量，你认为合理的是　　　 (填序号)

①用天然气代替煤炭作民用燃料　　　　　　　　 ②改进燃烧技术，提高煤的燃烧效率

③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高　　　　 ④燃煤中加入适量生灰石后使用

20．(10分)下图为一些物质间的转化关系，其中一些转化过程的条件和某些生成物已略去。已知B为无色液体，C、D、H、N……等为单质，反应③是工业上制取单质H的反应。

　(1)写出反应③、④的化学方程式： _______________________、 _________________ 。

(2)在固态时，物质E、H、M、I、G、K中，与A的晶体类型相同的有　　　　　　 (写相应的化学式)。

(3)物质G的电子式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)用离子方程式表示物质K溶液不显中性的原因　　　　 　　　　　　　　　　。

(5)上述物质的转化中，有一些对生产科技的发展有着重要的意义，请简单加以说明。

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(8分) 元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。

已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素。A、B、C、D四种元素在课本元素周期表中的相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水。E元素原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)元素C在元素周期表中的位置是　　　　 周期　　　 族。

(2)A和D的氢化物中，沸点较低的是　　　 (填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是　　　　　 (填离子符号)。

　(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞(在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心。该化合物的电子式为　　　　　 。

18．(12分)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：

⑴ 试剂1是　　　　　　 ，试剂2是　　　　　　　 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是　　　　 　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵ 加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为　　　　　　　　　　　 ，写出+2价Fe在空气中转化为+3价Fe的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶ 该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？　　　　　　　　 。若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不要作答)　　　　　　　　　　　 ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不要作答)　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．Ⅰ(4分)下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述，错误的是　　　 (填序号)。

A．用托盘天平称取10．50 g干燥的NaCl固体

B．过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方，

C．测定烧杯中溶液的pH时，用pH试纸直接在烧杯中蘸取溶液

D．中和热的测定实验中，可用金属丝(棒)代替环形玻璃棒

E．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌

F．实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰

G．采取降温结晶可以提纯混有少量氯化钠的硝酸钾

H．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。

Ⅱ(6分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂　　 标签上的部分内容。某次学生实验需要0．5mol/LH₂SO₄溶液480ml，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：

①实验中除了量筒、烧杯外还需要的其它仪器有：　　　　　　 ；

②计算所需浓硫酸的体积是　　　　　 mL；若该硫酸与等体积的水混合时，所得溶液中溶质的质量分数　　 　49%(填写“<”、“=”或“>”)；

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释时操作方法是：　　　　　　　　 ；