5.下列各图中,表示正反应是吸热反应的是
4.蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线
柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“-”。关于标有“+”的接线柱,下列说
法中正确的是
A.充电时作阳极,放电时作正极 B.充电时作阳极,放电时作负极
C. 充电时作阴极,放电时作负极 D.充电时作阴极,放电时作正极
3.下列说法一定正确的是
A.其他条件不变时,增大反应物的物质的量,反应速率增大
B.其他条件不变时,升高温度,化学平衡向放热反应的方向移动
C.其他条件不变时,增大压强,化学反应速率增大,化学平衡发生移动
D.其他条件不变时,使用催化剂,化学反应速率改变,化学平衡不移动
2.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极反应是
A. B.
C. D.
1.常温时下列物质的水溶液,pH小于7的是
A. B. C. D.
26.(11分)
现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积以标准状况计,填空时可以用带字母的数学公式表示,不必化简。)
(1)该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为 。
(2)如果反应后盐酸不足量,要计算生成CO2的体积,还需知道 ,
理由是
。
(3)若该混合物与盐酸恰好完全反应,则盐酸中HCl的物质的量浓度为多少?(请写出计算过程)
(4)若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合,则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时,生成CO2的体积(V)的取值范围是 。
25.(11分)
测定赤铁矿石中铁的的含量,可用如下方法:将一定量的铁矿石经盐酸浸泡后,再加入热的浓盐酸和SnCl2,可得到二价铁,然后用重铬酸钾标准溶液滴定。涉及到的主要反应为:
Ⅰ、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Ⅱ、2FeCl4-+SnCl42-+2Cl-=2FeCl42-+SnCl62-
Ⅲ、□Fe2++□Cr2O+□H+-□Fe3++□Cr3++□H2O
回答下列问题:
(1)SnCl42-中Sn的的化合价为 价。
(2)在一定条件下,铁、锡、铬的高价化合物(或离子)均有较强的氧化性,其氧化性由强到弱的顺序是 。
(3)配平Ⅲ的化学方程式(在方框内填上适当数字)并标明电子转移的方向和数目。
(4)取0.20 g赤铁矿,经处理后(假定处理过程中铁无损失且SnCl42-恰好反应完全),用0.01 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定,达到滴定终点时用去溶液22.30 mL,该赤铁矿中铁的质量分数为 。
24.(8分)
(1)25 ℃时,取0.2 mol·L-1盐酸与0.2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:
①混合液中水电离出的c(H+)_________原盐酸中水电离出的c(H+);(填“>”、“<”或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)
c(Cl-)-c(M+)=__________ mol·L-1
c(H+)-c(MOH)=__________ mol·L-1
(2)25 ℃时,如果取0.2 mol·L-1 MOH溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
23.(12分)
中学化学中几种常见物质的转化关系如下:
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题:
(1)红褐色胶体E粒子直径大小的范围: 。
(2)A、B、H的化学式:A ,B ,H 。
(3)写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:
。
(4)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2,恰好使C转化为F,写出该反应的离子方程式: 。
22.(12分)
A、B、C、D为四种短周期元素,A、B、D的原子序数和原子半径均依次增大,这三种元素分别属于不同的周期,B、D同主族。A、B可以形成A2B和A2B2的两种通常情况下呈液态的共价化合物;B、C形成的两种离子化合物溶于水,其所得的溶液均呈强碱性;C的单质常温下可与A2B剧烈反应。试回答下列问题:
(1)元素符号:B___________,C____________;写出B、C两元素形成的四原子核化合物X的电子式为________________________。
(2)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应,且生成气体的离子方程式为_________________________________________________。
(3)为了除去A2DB4稀溶液中混有的A2DB3,常采用A2B2为氧化剂,发生反应的离子方程式为___________________________________________________。
(4)已知A、D两元素组成的化合物在B的单质中完全燃烧的燃烧热为a kJ·mol-1,则燃烧时的热化学方程式为_________________________________________。
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