28．(12分)A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。其中，C与E可形成原子个数比分别为1：1和1：2的两种离子化合物；A与E同主族；B与E的原子序数之和等于C与D的原子序数之和。请回答下列问题：

　　 (1)C与E形成的一种化合物可与BC₂发生氧化还原反应，该化合物中含有的化学键类型是　　　　　　　　　 ；

　　 (2)由A、B、C、E四种元素组成的一种在日常生活中具有重要用途的酸式盐，溶于水后得到的溶液中存在　　 种平衡体系，该溶液中各种离子间的电荷守恒关系式为　　　　 ；

　　 (3)等物质的量的D单质与E的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水和一种气体，该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 (4)以金属Pt为电极，以E的氢氧化物的溶液作电解质溶液，将A、C的单质分别通入到两个电极上，可以构成原电池。该电池中，在正极上发生反应的物质是　　　　　　 , 负极上的电极反应式为　　　　　　　 　　　　　　　　　。

　　 29．(14分)盐A有如图所示的转化关系，已知：X

是一种气体单质，Y是一种无色液体，一定条件下D和H

的浓溶液都能与金属铜反应。

　　 (1)盐A中阳离子水解的离子方程式　　　　　　　　 ；

　　 (2)写出E→F的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 (3)实验室中通常将H的浓溶液保存在　　　　 试剂瓶中，且放阴凉处；

　　 (4)苯与D、H浓溶液的混合物共热时发生反应的化学方程式　　 　　　　　　　　　；

　　 (5)在一个体积为2L的恒容密闭容器中，充人5mol气体B和3mol气体X，在一定温度下发生反应生成气体C，经5min达到平衡，此时B的转化率为80%。

　　 ①在前5min内，用物质C表示的化学反应速率为　　　　　　　　 ；

　　 ②在该温度下，反应的化学平衡常数K=　　　　　　　 ；

　　 ③达到平衡后，若向容器中按物质的量1：1：4的比例再次充人B、X和C，B的转

化率将　　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”)。

　　 30．(16分)二氧化钛是一种不溶于稀酸的物质，常用于制取金

属钛。某种金红石矿石的主要成分是TiO₂，含有Fe₂O₃和Al₂O₃杂质。一研究性学习小组设计如下方案制备金属钛，并得到其它副产品。

(1)已知Fe(OH)₃、Al(OH)₃，开始沉淀的pH数据(见下表)

　　 向溶液I中滴加NaOH溶液，并调溶液pH，若开始只得到一种沉淀，该沉淀是　　　

，应控制pH的范围是　　　　　　 ，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 ；

(2)向溶液Ⅱ中“继续加适量NaOH溶液”，若操作不当会减少滤渣Ⅲ的质量，请你设计另一种方案代替向溶液Ⅱ中“继续加适量NaOH溶液”的方案，该方案是　　　　　　　　　　 ，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)已知：①CO₂(g)==C(s)+O₂(g)；　 △H =393.5 kJ·mol^-l

　　 ②CO(g)+ O₂(g)==CO₂(g)；　　 △H =－283 kJ·mol^-l

　　 ③TiO₂(s)+2Cl₂(g)==TiCl₄(s)+O₂(g)；△H =141 kJ·mol^-l

　　 写出TiO₂与Cl₂+C反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若经过多步反应后制得b g金属钛，则金红石矿石中TiO₂的质量分数为　　　　　　

[选做部分]

共6个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。

15．下列离子方程式错误的是

　 A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca²⁺+ HCO₃^－+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

　 B．向AgCl浊液中滴加KI溶液AgCl+I^－=AgI+Cl^－

　 C．实验室制氯气MnO₂+4H⁺+2C1^－=Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O

　 D．浓度均为0.1mol·L^-1的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液等体积混合

　　 Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+ HCO₃^－=BaCO₃↓+NH₃·H₂O+H₂O

第Ⅱ卷(必做l20分+选做32分，共152分)

[必做部分]

14．某溶液中含有大量Fe³⁺、Cu²⁺和NH₄⁺，其中水电离出的c(H⁺)=10^-1 mol·L^-1，在该溶液中一定不能大量存在的阴离子是

　　 A．SO₄^2－　　 B．NO₃^－　　 C．Cl^－　　 D．CO₃^2－

13．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是

　　 A．₁₂²⁶Mg²⁺中的中子数和电子数

　　 B．在反应2FeCl₃+Fe=3FeCl₂中还原产物与氧化产物的质量

　　 C．用惰性电极电解CuCl₂溶液时，阴阳两极析出物质的物质的量

　　 D．液面在0刻度时，50mL碱式滴定管与25mL碱式滴定管所盛溶液的体积

12．由实验事实得出的结论，其中正确的是

11．下列说法正确的是

　　 A．等质量的铝分别与足量稀盐酸、足量烧碱溶液反应时转移的电子数相等

　　 B．36g水与1.204×10²⁴个O₂分子在标准状况下所占的体积相等

　　 C．相同温度时，电离常数相同的两种弱电解质在水中的离子浓度相同

　　 D．pH均为2的硫酸和醋酸溶液稀释相同倍数(如100倍)后溶液的pH相同

10．下列实验操作中正确的是

　　 A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2-3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释

　　 B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入

　　 C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸人试管口中

　　 D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

9．在我们日常生活和学习中，常常遇到某些问题涉及化学知识。下列说法不正确的是

　 A．“墙内开花墙外香”的微观原因是分子的不断运动

　 B．马铃薯切开后表面很快变为蓝色，这是其中的I^－被空气中的氧气氧化为I₂，I₂

　　 遇淀粉作用造成的

　 C．医院里检验人是否患有“糖尿病”，就是利用了葡萄糖与氢氧化铜的反应

　 D．用“糯米酿造米酒”的原理是糯米中的淀粉在酶的作用下发生水解反应

22．A是由C、H或C、H、O元素组成的有机物，取0．1molA在6．72L(标准状况)氧气中燃烧，燃烧后的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重3．6g，再通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条(足 量)，生成总质量为26．4g的黑、白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的质量比为1∶10。求：

(1)A的分子。

(2)写出属于不同类别两种有机物A的结构简式。

21．CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。美国近年来报导了一种低温低压催化工艺，把某些简单的有机物经“羰化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘合剂等。如下图所示：

图中G(RCOOR)的一种同分异构体是E的相邻同系物；而H的一种同分异构体则是F的相邻同系物。已知D由CO和H按物质的理之比为1∶2完全反应而成，其氧化产物可发生银镜反应：H是含有4个碳原子的化合物。试写出：

(1)结构简式：E_____________、G_________________、R’基____________。

(2)G的两个同类别分异构体的结构简式(不带R字母)________________________及__________________________________。

(3)反应类型：X_______________、Y_________________、Z_____________________。

(4)写出下列转化的化学方程式：

①A+CO+H_{E；②F+D　　　　　　 H。}

①______________________________________________________________。

②______________________________________________________________。