6．下列观点中不正确的是

　 A．通过化学变化一定能改变物质的性质

　 B．人们所使用的材料，都是纯度越高越好

　 C．氧化还原反应中一定会发生电子转移

　 D．某元素由化合态变为游离态，该元素有可能被氧化，也有可能被还原

5．下列反应不能发生的是

　 A．木炭投入到热的浓硫酸中

　 B．木炭投入到热的浓硝酸中

　 C．铜片投入到冷的浓硫酸中

　 D．铜片投入到冷的浓硝酸中

4．下列过程没有起到氮的固定作用的是

　 A．N₂与O₂反应生成N0

　 B．N₂和H₂在一定条件下合成氨

　 C．NH₃经催化氧化生成N0

　 D．豆科植物的根瘤菌将空气中氮气转化为含氮化合物

3．下列关于浓HNO₃与浓H₂S0₄的叙述正确的是

　 A．都具有吸水性

　 B．露置于空气中都能形成白雾

　 C．露置于空气中，溶液浓度均降低

　 D．在空气中长期露置，溶液质量均减轻

2．下列贮存化学试剂的方法正确的是

　 A．浓硝酸保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处

　 B．少量的金属钠应保存在煤油中

　 C．烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中

　 D．用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中

1．酸雨给人类带来多种灾害，严重威胁着生态环境。酸雨形成的最主要原因是

　 A．煤、石油等化石燃料的大量燃烧

　 B．大气中C0₂含量的增多

　 C．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡

　 D．工业废水的大量排放

32．(8分)[化学-物质结构与性质]

　　 氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：

　　 (1)氮元素基态原子的价电子排布式为　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 (2)在氮气分子中，氮原子之间存在着　　　　　 个键和----个键；

　　 (3)氮、氧、氟是同周期相邻的三种元素，比较：

①氮原子的第一电离能　　　 (填“大于”、“小于”或“等于”)氧原子的第一电离能；②N₂分子中氮氮键的键长　　 (填“大于”、“小于”或“等于”)F₂分子中氟氟键的键长；

　　 (4)氮元素的氢化物--NH₃是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　 (5)配合物[Cu(NH₃)₄]Cl₂中含有4个配位键，若用2个N₂H₄代替其中的2个NH₃，得到的配合物[Cu(NH₃)₂(N₂H₄)₂]Cl₂中含有配位键的个数为　　　　　　　 。

31．(8分)[化学-有机化学基础]

下列有机化合物之间有如下的转化关系：

　　 请根据以上框图回答下列问题：

　　 (1)写出反应⑤的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 (2)写出物质F可能的结构简式　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 (3)物质E在铜作催化剂条件下被氧化生成G，1 molG与足量银氨溶液反应生成单质银的物质的量为　　　　 。

28．(12分)A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。其中，C与E可形成原子个数比分别为1：1和1：2的两种离子化合物；A与E同主族；B与E的原子序数之和等于C与D的原子序数之和。请回答下列问题：

　　 (1)C与E形成的一种化合物可与BC₂发生氧化还原反应，该化合物中含有的化学键类型是　　　　　　　　　 ；

　　 (2)由A、B、C、E四种元素组成的一种在日常生活中具有重要用途的酸式盐，溶于水后得到的溶液中存在　　 种平衡体系，该溶液中各种离子间的电荷守恒关系式为　　　　 ；

　　 (3)等物质的量的D单质与E的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水和一种气体，该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 (4)以金属Pt为电极，以E的氢氧化物的溶液作电解质溶液，将A、C的单质分别通入到两个电极上，可以构成原电池。该电池中，在正极上发生反应的物质是　　　　　　 , 负极上的电极反应式为　　　　 　　　　　　　　　　　　。

　　 29．(14分)盐A有如图所示的转化关系，已知：X

是一种气体单质，Y是一种无色液体，一定条件下D和H

的浓溶液都能与金属铜反应。

　　 (1)盐A中阳离子水解的离子方程式　　　　　　　　 ；

　　 (2)写出E→F的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 (3)实验室中通常将H的浓溶液保存在　　　　 试剂瓶中，且放阴凉处；

　　 (4)苯与D、H浓溶液的混合物共热时发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 ；

　　 (5)在一个体积为2L的恒容密闭容器中，充人5mol气体B和3mol气体X，在一定温度下发生反应生成气体C，经5min达到平衡，此时B的转化率为80%。

　　 ①在前5min内，用物质C表示的化学反应速率为　　　　　　　　 ；

　　 ②在该温度下，反应的化学平衡常数K=　　　　　　　 ；

　　 ③达到平衡后，若向容器中按物质的量1：1：4的比例再次充人B、X和C，B的转

化率将　　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”)。

　　 30．(16分)二氧化钛是一种不溶于稀酸的物质，常用于制取金

属钛。某种金红石矿石的主要成分是TiO₂，含有Fe₂O₃和Al₂O₃杂质。一研究性学习小组设计如下方案制备金属钛，并得到其它副产品。

(1)已知Fe(OH)₃、Al(OH)₃，开始沉淀的pH数据(见下表)

　　 向溶液I中滴加NaOH溶液，并调溶液pH，若开始只得到一种沉淀，该沉淀是　　　

，应控制pH的范围是　　　　　　 ，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 ；

(2)向溶液Ⅱ中“继续加适量NaOH溶液”，若操作不当会减少滤渣Ⅲ的质量，请你设计另一种方案代替向溶液Ⅱ中“继续加适量NaOH溶液”的方案，该方案是　　　　　　　　　　 ，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)已知：①CO₂(g)==C(s)+O₂(g)；　 △H =393.5 kJ·mol^-l

　　 ②CO(g)+ O₂(g)==CO₂(g)；　　 △H =－283 kJ·mol^-l

　　 ③TiO₂(s)+2Cl₂(g)==TiCl₄(s)+O₂(g)；△H =141 kJ·mol^-l

　　 写出TiO₂与Cl₂+C反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若经过多步反应后制得b g金属钛，则金红石矿石中TiO₂的质量分数为　　　　　　

[选做部分]

共6个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。

15．下列离子方程式错误的是

　 A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca²⁺+ HCO₃^－+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

　 B．向AgCl浊液中滴加KI溶液AgCl+I^－=AgI+Cl^－

　 C．实验室制氯气MnO₂+4H⁺+2C1^－=Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O

　 D．浓度均为0.1mol·L^-1的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液等体积混合

　　 Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+ HCO₃^－=BaCO₃↓+NH₃·H₂O+H₂O

第Ⅱ卷(必做l20分+选做32分，共152分)

[必做部分]