5．ClSO₂H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO₂H+HCOOH=CO+HCl+H₂SO₄有如下

　 判断，其中较合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．此反应属于复分解反应　　　　　　 B．此反应不属于有机物参与的反应

　　 C．反应后溶液的pH值变小　　　　　　 D．反应后溶液的pH值增大

4．某溶液能使紫色石蕊试溶液变红色，经实验测得溶液中存在NO和Ca²⁺，则该溶液中还

　 可能大量存在的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．K⁺、HCO、SO、Na⁺　　　　　　　 B．NH、OH^－、AlO、Cl^－

　　 C．Fe³⁺、CO、Zn²⁺、K⁺　　　　　　　 D．NH、Cl^－、K⁺、Mg²⁺

3．设N_A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．1L pH=1的水溶液中水合氢离子数为0.1N_A

　　 B．在标准状况下，VL水中含有的氧原子个数为N_A

 C．1mol癸烷所含共价键数为29N_A

　　 D．1molOH^－在电解过程中被还原，提供电子的数目为N_A

2．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．原子晶体中只存在非极性共价键

　　 B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力

　　 C．全氟丙烷(C₃F₂)的电子式为：

　　 D．在CaO和SiO₂晶体中，可能存在单个小分子

1．已知NaCN溶液呈碱性；(CN)₂与卤素单质的性质相似；CN^－的还原性介于Br^－、I^－之

　 间。下列反应不能发生的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．CN^－+H⁺=HCN　　　　　　　　　　　 B．(CN)₂+C₂H₄→NC-CH₂-CH₂-CN

　　 C．(CN)₂+2Br^－=2CN+Br₂　　　　　　　 D．(CN)₂+2OH^－=CN+CNO+H₂O

21．(13分)含镁3%-5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量为56.4g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，两位同学设计了不同的实验方案。

　 实验设计I：

镁铝合金溶液过滤，得到沉淀质量为5.8g。

　 实验设计Ⅱ：

镁铝合金测定生成气体在标准状况下的体积为69.44L。

　 请回答以下问题：

　 (1)写出实验设计I中反应②的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　 (2)依据实验设计Ⅱ，求出镁的质量分数。

(3)请你设计第Ⅲ种测定镁的质量分数的方案。

20．(8分)硅是一种重要的半导体材料，广泛应用于计算机技术领域，一些高新技术产品的元件中使用的硅极其纯净，几乎没有任何缺陷。工业上生产半导体材料硅的流程如下：

　 (1)在制备粗硅时，发生反应的化学方程式为_____________ 。

　 (2)由四氯化硅得到纯硅的化学方程式是________ 。

　 (3)实验室中，将细砂粉与镁粉混合加热，也可制得粗硅。这种粗硅往往含有过量的镁、氧化镁和硅化镁(Mg₂Si)，这些杂质可用盐酸除去。请将此过程中有关反应的化学方程式补充完整：　 Si₀₂+2MgSi+2MgO，Mg₂Si+4HCI==2MgCl₂+SiH₄↑

19．(11分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列各题：

　(1)据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99．9999%的铁，关于纯铁的如下叙述

中，正确的是_____(填序号)。

A．硬度比生铁高　　

B．耐腐蚀性强，不易生锈　　

C．不能与盐酸反应

D．与不锈钢成分相同

E．在冷的浓硫酸中钝化

　(2)向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是_______nm。

　(3)电子工业需用30%的FeCI₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式 ____，检验反应后的溶液中还存在Fe³⁺的试剂是____。

　(4)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl₃溶液，现有下列试剂：

①蒸馏水　 ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，

需要用到的一组试剂是________(填序号)。

　 A．①②④⑦　　 B．①③④⑥　　 C．②④⑤　　 D．①④⑥⑦

18．(8分)煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：

①2FeS₂+70₂+2H₂04H⁺+2Fe²⁺+___；

②4Fe²⁺+0₂+4H⁺4Fe³⁺+____；

③FeS₂+2Fe³⁺3Fe²⁺+2S；

④2S+30₂+2H₂04H⁺+2。

已知：FeS₂中的硫元素为-l价。

回答下列问题：

(1)根据质量守恒定律和电荷守恒规律，将上述①②离子方程式补充完整。

(2)反应③的还原剂是__________。

(3)观察上述反应，FeS₂最终转化为________ 从煤炭中分离出来。

17．(10分)如图在下衬白纸的玻璃片中央放置适量的2KmnO₄颗粒，在周围分别滴加一滴KBr溶液，KI淀粉溶液，含有酚酞的澄清石灰水，FeCl₂溶液，然后在2KmnO₄晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。

　　 提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：

2KmnO₄+16HCI(浓)==2KCI+2MnCl₂+5C1₂↑+8H₂0，此反应在常温下即能进行。

　　 (1)a处反应的离子方程式是________。

　　 (2)b处的现象是________；d处的现象是________。

　　 (3)c处反应的化学方程式是________，

工业上用此原理制取漂白粉，在制取过程中用石灰乳而不用饱和石灰水的原因是

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