27．(15分)A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数递增。又知①元素在A、B、C、D、E中所呈现化合价递增， 其中只有B为单质；②常温下将气体D通入水中发生反应生成C和E；③工业上以A、空气、水为原料通过催化氧化法制取E。请回答以下问题：

(1)A分子的空间构型是　　 　；B分子的电子式为 　　　　　　　。

(2)写出②中发生的反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)由B制取1molA放出46.2KJ的热量，试写出该反应的

热化学方程式：　　　　　　 　。

(4)若在1L的密闭容器中加入催化剂和0.8mol 的A，加热并控制一定温度，2min时达到平衡，经测定此时A的物质的量的浓度为0.42mol•L^-1 ,则反应开始至达到平衡时，平均速率υ(A)表示的速率为 　　　　mol•L^-1 •min^-1；平衡时容器内气体的物质的量是起始时的______　　 倍。　

28(15分)为节省药品和时间，甲乙丙三位同学用铜片、锌片。稀硫酸、硫酸铜溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器，进行巧妙的构思，以“接力”的方式。设计了比较铜与锌的金属活动性相对强弱的系列实验。试回答下列问题：

(1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜锌不接触)，小心向烧杯中加入稀硫酸，

观到的现象是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

甲同学的设计思路是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)乙同学接着甲同学的实验，向烧杯中加　　　　　　　 溶液，进而观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　 　。乙同学作出铜锌金属活动性相对强弱的依据是 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)丙同学使用直流电源和石墨电极组装好电极装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂(作电解液)。反应在调控下随时发生，实验中关电解反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　；观察到的明显实验现象是　　　　　　　　　　　 　。

(4)请你再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器任选)，探究和证实锌和铜金属活动性的相对强弱(简要说明实验操作)_______________。

29(15分)已知烷基苯在酸性高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧酸。

高分子化合物G是制备饮料瓶的材料，G可通过B和F发生缩聚反应

而制得。现通过如下转化关系合成G：

已知: 其中A是分子式为C₈H₁₀的芳香烃，苯环上一溴代物只有一种，B物质呈酸性。取0.46gC蒸汽在足量的氧气中完全燃烧时，需要氧气的体积是C的3倍(同温同压)，生成0.88g CO₂ 和0.54g H₂O　 。

根据以上信息回答下列问题:

(1)写出A、C的结构简式

A　　　　　　　　　 ；C　　　　　　　 。

(2)写出下列反应的化学方程式

C→D　　　　　　　　　　　　　　　　 。

B+F→G　　　　　　　　　　　　 　　　。

(3)指出下列反应的反应类型

D → E 　　　　　　　　；E → F　　　　　　　　　　

(4)C和F的关系是　　　　　　

A. 同系物　　 B. 同分异构体　 C. 同素异形体　　 D. 同类物质

13．有一瓶无色气体，可能含有CH₄ 、CO₂ 、HCl 、HBr 、SO₂ 中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将这种溶液分为两份，向一份中加入用盐酸酸化的BaCl₂ 溶液，出现了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO₃ 溶液，也产生了白色沉淀，则有关的气体组成的叙述中，正确的是

A．肯定有HCl 、SO₂　　　　　　　 B．可能含有HBr 、CO₂

C．肯定没有CO₂ 、CH₄　 、HBr　　 D．以上结论均不正确

26(15分)图中①-⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质．已知①-⑤和⑥-⑩中分别含有同一种元素．反应⑤→①+ 的条件未标出．请填写以下空白：

(1)化合物⑧中的阳离子是　　 ；⑤、⑥化学式分别是⑤_ ____；⑥____。

　①的晶体类型为　　　　 　，⑩→⑥的反应类型为 　　　　　　　　　　

(2)②、③反应的离子方程式是_______________________________。

(3)⑨→⑩反应的离子方程式是___________________________.

12．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足

上述结果的是　 ：　　　　　

A．H₂　　 B．CO　　　 C．C₁₂H₂₂O₁₁　　　 D．HCHO

11．若N_A为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是

A. 标准状况下,12g C₆₀中含有的碳原子数为N_A

B. 3.9 g金属钾变为钾离子时,失去的电子数为 N_A

C. 标准状况下,22.4 L以任意比例混合的CO₂ 与CO气体中含有的碳原子数约为2N_A

D. 在1 L 1 mol·L^-1的盐酸中,所含氢原子数约为N_A

10．在强碱溶液中，下列各组离子能够大量共存的是:

A. Mg²⁺ 、Ca²⁺ 、HCO₃^― 、Cl^―

B. Na⁺ 、Al³⁺ 、ClO^― 、SO₄^2―

C. K⁺ 、Fe²⁺ 、SO₄^2― 、Br^―　

D. ClO^― 、K⁺ 、Cl^― 、SO₄^2―

9．下列说法正确的是:

A. 金属氧化物都是碱性氧化物

B. 有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应

C. 构成分子晶体的分子中不一定都存在化学键

D. 由同种元素构成的物质一定属于纯净物

8．等物质的量浓度的下列溶液中，离子的浓度最大的是:　

　A. NH₄Cl　 B. NH₄HCO₃　 　　C. NH₄HSO₄　 D. NH₄NO₃

7．已知白磷(P₄)与CuSO₄溶液反应的化学方程式为：P₄+CuSO₄+H₂O→Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄，则1molCuSO₄能氧化磷原子的物质的量是:

A.　 2/5mol　 B.1/5mol　 C.11/5mol　　 D.1/10mol

6．下列各组物质的沸点, 前者高于后者的是:

A．干冰、二氧化硅　　　　 B．乙醛、甲醛

C．金属汞、金属银　　　　 D．足球烯(C₆₀)、单晶硅

29．(12分)A、B、C、D均为中学化学常见的物质，其组成元素均为主族元素。它们间的反应关系如下图所示。[除(2)外，反应均在常温下进行]

(1)若A为金属钠，B为MgCl₂溶液，则白色沉淀D为_____________(写化学式)

　 　(2)若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则A与B反应(加热)的化学方程式为__________________________________________________________________________________。

　 　(3)若A是碳化钙(CaC₂)，B是一种盐，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO₃和水；则B的化学式为__________________________；若C的燃烧热为1300kJ·mol^-1，则C燃烧热的热化学方程式为__________________________________________________________。

(4)若B是Al₂(SO₄)₃，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，A的相对分子质量与D相同，推知A的化学式为___________________，向含1molB的溶液中逐渐加入固体粉末A，当A与B以物质的量之比3:2或_________时，生成的D的质量相等。