11．下列说法正确的是

　　 A．等质量的铝分别与足量稀盐酸、足量烧碱溶液反应时转移的电子数相等

　　 B．36 g水与1.204×l0²⁴个O₂分子在标准状况下所占的体积相等

　　 C．相同温度时，电离常数相同的两种弱电解质在水中的离子浓度相同

　　 D．pH均为2的硫酸和醋酸溶液稀释相同倍数(如100倍)后溶液的pH相同

l2．由实验事实得出的结论，其中正确的是

10．下列实验操作中正确的是

　　 A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒人烧杯

　　　 后，再用蒸馏水洗涤量筒2-3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释

　　 B．玻璃导管与橡皮管连接时，先将玻璃导管蘸水，然后边旋转边向橡皮管中插入

　　 C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入

　　　 试管口中

　　 D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，

　　　 砝码放在托盘天平的右盘

9．在我们日常生活和学习中，常常遇到某些问题涉及化学知识。下列说法不正确的是

　 A．“墙内开花墙外香”的微观原因是分子的不断运动

　 B．马铃薯切开后表面很快变为蓝色，这是其中的I-被空气中的氧气氧化为I2，I2

　　 遇淀粉作用造成的

　 C．医院里检验人是否患有“糖尿病”，就是利用了葡萄糖与氢氧化铜的反应

　 D．用“糯米酿造米酒”的原理是糯米中的淀粉在酶的作用下发生水解反应

33．(8分)[化学一有机化学基础]

已知：有机物D()是组成人体蛋白质的氨基酸之一，它可由A通过以上反应合成制取。有机物A()为食品包装中的常用防腐剂，常温下难溶于水；可以使溴水褪色。有机物B()，其分子中没有支链，通常状况下为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。

　 　试回答下列问题：

　 　(1)B、D的结构简式分别是__________________________

　　(2)A可以发生的反应有________________________________(选填序号)

　 　①加成反应　 ②氧化反应　　 ③酯化反应　 ③加聚反应

(3)B分子中所含的官能团名称是______________________________

　 (4)B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是______________

　 (5)写出由B与甲醇反应制A的化学方程式是_____________________

32．(8分)[化学一物质结构与性质]

　 　下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

　(1)请写出元素O的基态原子电子排布式_________，g元素的价电子的四个量子数依次是_____________________。

　　 (2)d的氢化物中心原子的杂化方式是_________________。

　　 (3)O元素所在族的符号是___________________________。

　 (4)d的氢化物与l的氢化物反应后的产物中包含的化学键是_________。

　　 (5)f、l、q的氢化物中沸点最高的是_________________________。(写化学式)

　　 (6)j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同。则j晶体的熔点_______jc晶涔的熔点(填“大于”“等于”“小于”)原因是：_______。

31．(8分)[化学-化学与技术]

　　 聚合氯化铝晶体的化学式为，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl₃溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al₂0₃，Al，还有SiO₂　等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

(1)　　 搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：

　_______________________________________________

(2)生产过程中B和D的操作名称分别是_______和_______(B和D均为简单操作)。

　 (3)反应中副产品a是_______________________。

　 (4)生产过程中可循环使用的物质是___________________(用化学式表示)。

　 (5)调节pH至4．0-4．5的目的是_____________________________________。

　 (6)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中C物质可选用_____________________________。

　 　(A)NaOH　　 (B)Al　　 (C)氨水　　 (D)Al₂0₃　　 (E)NaAl0₂

30．(18分)为了从含有FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的废液中回收Cu．某研究性学习小组的同学们设计了两种方案：

　 　回答下列问题：

　 (1)根据实验方案的内容和步骤补全下述实验方案中的①②③．

　 　方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，①_________。在所得滤渣中加入足量的②________，充分反应后，再过滤即得到铜。

　 　方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到③________时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。

　　 (2)方案1中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：___________。过滤操作时，需要用到的玻璃仪器是：__________。

　　 (3)方案2中铜作____极，所发生的电极反应为(若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出：_______．另一电极所发生的电极反应为__________________。

　　 (4)方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：_____________________________。

[选做部分]

共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。

29．(14分)(1)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图甲是白磷和O₂反应生成过程中能量变化示意图，请写出白磷和O₂反应生成的热化学方程式__________(△H用含E₁和E₂的代数式表示，其中E₁、E₂均大于0)。又知无论温度高低，上述反应都能自发进行，则可从理论上推断上述反应的熵变△S_______________O(填“>”、“<”或“=　　 ”)

(2)常温下取0．2mol／L HCI溶液与0．2mol／L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

　　 ①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)________0．2mol／L HCl溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填“>”、“<”、或“=”) 。

　　 ②求出混合物中下列算式的精确计算结是

　　 c(Cl^-)-c(M⁺)=__________mol／L，c(H⁺)-c(MOH)=___________mol／L。

　　 ③如果常温下取0．2mol／L MOH溶液与0．1 mol／L HCI溶液等体积混合，测得混合溶液的PH<7，则说明MOH的电离程度_________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)

28．(10分)已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热易分解，在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：(注意：其中有些反应的条件及部分生成物已略去)

请填写下列空白：

　 (1)反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为_____________

　 (2)反应②的化学方程式为______________________________________________________

　 (3)反应⑤的化学方程式为______________________________________________________

　 (4)原电池反应①中正极的电极反应式为__________________________________________

　 (5)B溶液在工业上常被用作焊接时的除锈剂，其应用原理是_________________________

15．下列说法中正确的是

　 　　A. 25℃时，向CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH使混合液PH=7，此时溶液中[Na⁺]=[CH₃COO^-]

　　 　　B．25℃时，0．1 mol·L^-1氨水和0．05 mol·L^-1氨水中[OH^-]之比是2：1

C．体积相同、PH值相同的①盐酸②硫酸③醋酸，被NaOH溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③

　　 　　D．向含有HC0₃^-、CH₃COO^-、C0₃^2-、S0₃^2-离子的溶液中加入足量的Na₂0₂固体后，假设溶液体积不变，则以上四种离子浓度基本保持不变的是C0₃^2-和CH₃COO^-　

[必做部分]