30.(8分)向的混合溶液中通入适量Cl2,反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重,得固
体W。(1)W的可能组成为①____________,②____________,③____________,
④____________。(填化学式,可以多填或少填)
(2)现将NaBr、NaI的混合固体10.0g溶于适量水中,通入448mL Cl2(标准状况)充
分反应后,按上述操作得到W的质量为7.28g。则原混合物中NaI的质量分数为_____
____________。
29.(4分)以NH3为原料生产NH4NO3,若硝酸车间的原料转化率为90%,NH3被硝酸吸收
生产NH4NO3的吸收率为98%,则生产80吨NH4NO3需NH3多少吨?
27.(5分)为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱,
有人设计用如右图装置,一次实验即可达到目的
(不必再选用其它酸性溶液)。请依据此实验填空:
(1)锥形瓶内装某可溶性正盐固体,分液漏斗中所盛试剂是______。
(2)装置B所盛试剂是____________,装置B所盛试剂的作用是__________________。
(3)装置C所盛试剂是____________,出现的现象是____________________________。
28.(9分)为了证明铜与稀硝酸反应产生
一氧化氮,某同学设计了一个实验,其
装置如图所示(加热装置和固定装置均
已略去),B为一个用金属丝固定的干燥
管,内装块状碳酸钙固体;E为一个空
的蒸馏烧瓶;F是用于鼓动入空气的双
连打气球。(1)实验时,先将B装置下
移,使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体,
当C产生白色沉淀时,立刻将B装置上
提,使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为_________________________。
(2)将A中铜丝放入稀硝酸中,给装置A微微加热,在装置A中产生无色气体,其反
应的化学方程式为________________________________________________,装置D
中开始时出现气泡时,用F向E中鼓入空气后,可观察到烧瓶E中的现象是_______
_____________,产生上述现象的原因是______________________________。
(3)一段时间后,C中可观察到白色沉淀溶解,发生的化学反应是__________________
__________________________________________________________________。
(4)装置D的作用是______________________________________________________。
26.(6分)有A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期非金属元素(其单质也可分别
用A、B、C、D表示)。在一定条件下,A可以分别和B、C、D化合生成甲、乙、丙化
合物,且甲、乙两分子中各含有10个电子。B、C元素在周期表中位置相邻,B、C化
和可得丁。已知一定条件下有如下变化关系:
①D+乙→丙+戊 ②戊→丙+C ③C+甲→丁+乙
请填空:(1)丙的浓溶液与一种黑色粉末共热可得D,则丙为______,乙为______。
(2)戊的结构式是______,DB4+的电子式是______。(3)写出反应③化学方程式。
25.(8分)某待测溶液(阳离子为Na+)中可能会有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、
HCO3-中的一种或多种,进行如图所示实验,每次实验所加试剂均过量,回答以下问题:
(1)沉淀B的化学式为____________。
(2)根据以上实验,待测液中肯定没有的离子是______,肯定存在的离子是___________。
24.(8分)物质间的转化关系如下图所示:
(1)固体A是一种重要的工业原料。1mol气体乙完全燃烧时生成1molE和2mol丙。则丙
的电子式为:_____,写出反应①化学方程式:
(2)C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1∶2反应时,该反应的离子方程式为:
_____________________。实验C→B的转变,加入的物质为______(填写化学式)。
23.(6分)配平化学方程式:
___HNO3+___FeSO4====___Fe(NO3)3+___Fe(SO4)3+ N2O↑+___H2O
反应物中发生氧化反应的物质是______,被还原的元素是______,反应中1mol氧化剂
______(填“得到”或“失去”)______mol电子。
22.将一定量的Cu和Fe2O3的混合物放入25mL2mol/LHNO3中,反应完成后,无固体剩余,
生成224mLNO气体(标准状况),再向反应后的溶液中加入1mol/L NaOH溶液,要使
金属元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液体积最少是 ( )
A.40mL B.45mL C.50mL D.无法判断
21.过氧化氢(H2O2)是一种黏稠液体,易分解为水和氧气,常用作氧化剂、漂白剂和消毒
剂。为了储存、运输使用方便,工业上采用“醇析法”将H2O2转化为固体的过碳酸钠
晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O的双重性质。接触下
列物质不会使过碳酸钠失效的是 ( )
A.MnO2 B.FeCl2 C.CH3COOH D.NaHCO3
20.要求设计实验,证明某种盐的水解是吸热的,有四位学生分别作出如下回答,其中正确
的是 ( )
A.甲学生:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的
B.乙学生:在盐酸中加入相同温度的氨水,若实验过程中混合液温度下降,说明盐类
水解是吸热的
C.丙学生:在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐水类水解是吸
热的
D.丁学生:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深,说明盐类水解是吸热的
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