30．(8分)向的混合溶液中通入适量Cl₂，反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得固

　　 体W。(1)W的可能组成为①____________，②____________，③____________，

　　 ④____________。(填化学式，可以多填或少填)

　 (2)现将NaBr、NaI的混合固体10.0g溶于适量水中，通入448mL Cl₂(标准状况)充

　　 分反应后，按上述操作得到W的质量为7.28g。则原混合物中NaI的质量分数为_____

　　 ____________。

29．(4分)以NH₃为原料生产NH₄NO₃，若硝酸车间的原料转化率为90%，NH₃被硝酸吸收

　　 生产NH₄NO₃的吸收率为98%，则生产80吨NH₄NO₃需NH₃多少吨？

27．(5分)为确认HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性强弱，

　　 有人设计用如右图装置，一次实验即可达到目的

　 (不必再选用其它酸性溶液)。请依据此实验填空：

　 (1)锥形瓶内装某可溶性正盐固体，分液漏斗中所盛试剂是______。

　 (2)装置B所盛试剂是____________，装置B所盛试剂的作用是__________________。

　 (3)装置C所盛试剂是____________，出现的现象是____________________________。

　 28．(9分)为了证明铜与稀硝酸反应产生

　　 一氧化氮，某同学设计了一个实验，其

　　 装置如图所示(加热装置和固定装置均

　　 已略去)，B为一个用金属丝固定的干燥

　　 管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空

　　 的蒸馏烧瓶；F是用于鼓动入空气的双

　　 连打气球。(1)实验时，先将B装置下

　　 移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，

　　 当C产生白色沉淀时，立刻将B装置上

　　 提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为_________________________。

　 (2)将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反

　　　　 应的化学方程式为________________________________________________，装置D

　　　　 中开始时出现气泡时，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E中的现象是_______

　　　　 _____________，产生上述现象的原因是______________________________。

　 (3)一段时间后，C中可观察到白色沉淀溶解，发生的化学反应是__________________

　　　　 __________________________________________________________________。

　 (4)装置D的作用是______________________________________________________。

26．(6分)有A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期非金属元素(其单质也可分别

　　 用A、B、C、D表示)。在一定条件下，A可以分别和B、C、D化合生成甲、乙、丙化

　　 合物，且甲、乙两分子中各含有10个电子。B、C元素在周期表中位置相邻，B、C化

　　 和可得丁。已知一定条件下有如下变化关系：

　　 ①D+乙→丙+戊　　 ②戊→丙+C　　　　 ③C+甲→丁+乙

　　 请填空：(1)丙的浓溶液与一种黑色粉末共热可得D，则丙为______，乙为______。

　 (2)戊的结构式是______，DB₄⁺的电子式是______。(3)写出反应③化学方程式。

25．(8分)某待测溶液(阳离子为Na⁺)中可能会有SO₄^2－、SO₃^2－、NO₃^－、Cl^－、Br^－、CO₃^2－、

　　 HCO₃^－中的一种或多种，进行如图所示实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：

　 (1)沉淀B的化学式为____________。

　 (2)根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是______，肯定存在的离子是___________。

24．(8分)物质间的转化关系如下图所示：

(1)固体A是一种重要的工业原料。1mol气体乙完全燃烧时生成1molE和2mol丙。则丙

　　 的电子式为：_____，写出反应①化学方程式：

　 (2)C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1∶2反应时，该反应的离子方程式为：

　　　　 _____________________。实验C→B的转变，加入的物质为______(填写化学式)。

23．(6分)配平化学方程式：

　　 ___HNO₃+___FeSO₄====___Fe(NO₃)₃+___Fe(SO₄)₃+　　　　 N₂O↑+___H₂O

　　 反应物中发生氧化反应的物质是______，被还原的元素是______，反应中1mol氧化剂

　　 ______(填“得到”或“失去”)______mol电子。

22．将一定量的Cu和Fe₂O₃的混合物放入25mL2mol/LHNO₃中，反应完成后，无固体剩余，

　　 生成224mLNO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1mol/L NaOH溶液，要使

　　 金属元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液体积最少是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．40mL　　　　　 B．45mL　　　　　 C．50mL　　　　　 D．无法判断

21．过氧化氢(H₂O₂)是一种黏稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒

　　 剂。为了储存、运输使用方便，工业上采用“醇析法”将H₂O₂转化为固体的过碳酸钠

　　 晶体(其化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂)，该晶体具有Na₂CO₃和H₂O的双重性质。接触下

　　 列物质不会使过碳酸钠失效的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．MnO₂ B．FeCl₂ C．CH₃COOH　　　　 D．NaHCO₃

20．要求设计实验，证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确

　　 的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

　　 B．乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类

　　　 水解是吸热的

　　 C．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐水类水解是吸

　　　 热的

　　 D．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的