21.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的烧碱溶液,若测定结果是浓度偏高,其原因可能是( )
A.锥形瓶未用待测溶液润洗
B.酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡,滴定终点气泡消失
C.滴定前仰视读数,滴定到终点时俯视读数
D.滴定过程中,由于振荡过于剧烈,使少量溶液溅出锥形瓶外
20.在100ml混合酸中,c(HNO3)=0.4mol/L,c(H2SO4)=0.1mol/L,向其中加入0.03mol铜粉,微热,待充分反应后溶液中c(Cu2+)约为( )
A.0.15mol/L B.0.3mol/L C.0.125mol/L D.0.225mol/L
19.在室温下,将等体积的酸溶液和碱溶液混合后,其溶液的pH一定大于7的是( )
A.pH=2的盐酸跟pH=12的氢氧化钠溶液 B.pH=2的醋酸跟pH=12的氢氧化钾溶液
C.pH=2的硝酸跟pH=12的氢氧化钡溶液 D.pH=2的硫酸跟pH=12的氨水
18.将NO3-+Zn+OH-+H2O -- NH3+Zn(OH)42-配平后,离子方程式中H2O的化学计量数为( )
A.3 B.4 C.5 D.6
17.在pH=0的溶液中,下列离子能大量共存的是( )
A.Fe2+、Na+、Cl-、MnO4- B.S2O32-、Na+、Br-、K+
C.I-、Cl-、Fe3+、Na+ D.NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
16.在同温同压下,可逆反应N2O4(g)⇋2NO2(g)达到平衡时的气体体积是最初体积
的1.3倍,则N2O4的分解率是( )
A.30% B.60% C.40% D.47%
15.反应N2+3H22NH3在密闭容器内进行。分别用N2、H2、NH3三种物质在单位时间内的浓度变化表示该反应的速率分别为v(N2)、v(H2)、v(NH3),则三者之间的关系正确的是( )
A.v(H2)=v(NH3) B.3v(H2)=2v(NH3) C.v(NH3)=v(H2) D.v(H2)=v(N2)
14.将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起( )
A.溶液的pH增加 B.CH3COOH电离程度变大
C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(OH-)减小
13.某烷烃的结构为,下列命名正确的是( )
A.1,2-二甲基-3-乙基戊烷 B.3-乙基-4,5-二甲基己烷
C.4,5-二甲基-3-乙基己烷 D.2,3-二甲基-4-乙基己烷
12.能与Fe3+作用,且可证明Fe3+具有氧化性的微粒是( )
①SCN- ②Fe ③I- ④Cu ⑤H2S ⑥OH-
A.②③④⑤ B.①③⑥ C.①②⑥ D.全部
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