16．将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：

① 1×10^-3 mol·L^-1的氨水b L　　　　　　　　　　　　

② c(OH-)=1×10^-3 mol·L^-1的氨水c L

③ c(OH^-)=1×10^-3 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液d L

其中a、b、c、d的关系正确的是

A．b＞a＞d＞c　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．b＞a=d＞c

C．a=b＞c＞d　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．c＞a=d＞b

第Ⅱ卷(非选择题　共60分)

15．某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为600℃-700℃，所用燃料为氢气，电解质为熔融的K₂CO₃。该电池的总反应为：2H₂+O₂=2H₂O，负极电极反应式为：

H₂+CO₃^2- H₂O+CO₂+2e^-。则下列判断中正确的是

A．放电时CO₃^2-向负极移动

B．放电时CO₃^2-向正极移动

C．正极反应： 4OH-2H₂O+O₂↑+4e^-

D．当电池中生成1 mol水时，转移4 mol电子

14．氢化铵(NH₄H)与氯化铵的结构相似，又知NH₄H与水反应有H₂生成。则下列叙述不正确的是：

A．NH₄H是离子化合物

B．NH₄H固体投入少量的水中，有两种气体生成

C．NH₄H与水反应时，NH₄H是还原剂

D．NH₄H溶于水，所形成的溶液显酸性

13．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C．以NH₄HCO₃为原料，装置③可用于实验室制备少量NH₃

D．装置④可收集CO₂、H₂等气体

12．一定温度下，在2L的密闭容器中加入4 mol A和6 mol B，发生如下反应：2A(g)+3B(g)　

4C(g)+D(g)，反应10 min后达到平衡，此时D的浓度是0.5 mol·L^-1。下列说法正确的是

A．反应达平衡时c(B)=1.5 mol·L^-1

B．前10 min内反应的平均速率υ(C)=0.1 mol·(L·min)-1

C．恒温下，将压强变为原来的2倍，则再次达平衡时D的浓度小于1 mol·L^-1

D．10 min后向容器中加入A，再次达平衡时，A的转化率一定大于50%

11.25℃时，由水电离出的氢离子浓度c(H+)=1×10^-13 mol·L^-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是

A．Cl^-、[Al(OH)₄]^-、Na⁺、K⁺　　　　　　　　　　 　　 B．Fe³⁺、K⁺、NO₃-、MnO₄^-

C．Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-　　　　　　　　　　　　　　　 D．SO₄^2-、Cl^-、Na⁺、K⁺

10．下列说法中正确的是

A．同分异构体分子量相同，结构不同，化学性质一定相似

B．可以用新制的Cu(OH)₂悬浊液检验患者的尿液中是否含糖

C．向鸡蛋清溶液中加入(NH₄)₂SO₄饱和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不溶解

D．油脂、糖类和蛋白质是食物含有的主要营养物质，他们是高分子化合物

9．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。则下列判断不正确的是

A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大

B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲＜丙

C．原子半径由大到小的顺序为：丙＞甲＞乙

D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多

8．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是

A．铝片与盐酸反应生成氢气　　　　　　　　　 B．氢氧化铝溶于强碱溶液

C．氢氧化铝溶于强酸溶液　　　　　　　　　　　 D．铝热反应

7．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³　mol^-1，下列说法中一定正确的是

A．32 g S₈单质中含有的S-S键个数为6.02×10²³

B．Na₂O₂与H₂O反应生成1.12 L O₂(标准状况)，反应中转移的电子数

为2×6.02×10²²

C．1.0 L 1.0 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子个数为6.02×10²³

D．22.4 L N2中所含的分子个数为6.02×10²³