6．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)；已知H₂和I₂的起始浓度均为0.1mol·L^－1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol·L^－1。若H₂和I₂的起始浓度均变为0.3mol·L^－1，则平衡时H₂的浓度是　　　 　　 (　　　 )

　 A．0.16mol·L^－1　　 B．0.06mol·L^{－1　　 C}．0.04 mol·L^－1　 D．0.08mol·L^－1

5．下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是 (　　　 )

A　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　 D

4．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由¹⁴N、¹³C、¹⁸O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳。下列说法正确的是　 　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．含有相同数目的中子、原子和分子　　 B．含有相同的分子数和电子数

C．含有相同的质子数和中子数　　　　　 D．所含分子数和质量均不相同

2．下列各组表达式表示意义相同的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 　)

A．－NO₂ 　NO₂　　　　　　　　　　 B．－OH　　

C．CH₃CH₂OH　 CH₃OCH₃　　　　　　　 D．HCOOCH₂　 HOOCCH₃

1．下列化学反应ΔH的数值(放热)最大的是　　　　　　　　　 (　　　 )

A．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq )+H₂O(l)；△H₁

B． NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)＝Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H₂

C．CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa (aq )+H₂O(l)；△H₃

D．NaOH(aq)+H₂SO₄(浓)＝Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H₄

29．(14分)已知：

(1)该反应的生成物中含有的官能团的名称是__________，该物质在一定条件下能发生_______(填序号)。

①银镜反应　　　 ②酯化反应　　　 ③还原反应

(2)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使R₁CHO分子中所有原子可能都在同一平面内，R₁可以是________(填序号)。

①-CH₃　　　　 ②　　　　　　　 ③-CH═CH₂

(3)某氯代烃A的分子式为C₆H₁₁Cl，它可以发生如下转化：

结构分析表明E分子中含有两个甲基且没有支链。

①写出下列转化的反应类型：

A→B_______________；D→E__________________。

②A、E的结构简式分别为__________________、_______________________。

28．(12分)A~J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。

已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色(透过蓝色钴玻璃)。

请回答：

(1)I在G中燃烧时的现象为________________________________。

(2)L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方程式_____________________________________。

(3)已知K为红棕色粉末，写出C与K反应的化学方程式______________________，引发该反应的操作为______________________________________________。

(4)J与H反应的离子方程式为_________________________________。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为_____________。

27．(20分)为测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，取样品23.2g 以下图所示装置进行实验：(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)

(1)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________________。

(2)此实验还必须用到的最重要的仪器是__________；仪器F的作用是________。

(3)已知仪器C中装有品红溶液，其作用是______________，有人提出该溶液可能引起Na₂CO₃含量的测量结果比实际值偏低，理由是____________________。

(4)实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸　 b.品红溶液　 c.酸性高锰酸钾溶液

d.饱和碳酸氢钠溶液　 e.氢氧化钠溶液　 f.无水硫酸铜　 g.碱石灰　

h.五氧化二磷　 i.无水氯化钙

请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：

B中_____________，D中______________，E中_____________。

实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是______________。所通空气应先经过___________试剂(填上述所供试剂的序号)处理，否则可能引起Na₂SO₃含量的测量结果比实际值_________(填“偏高”、“偏低”或“没影响”)。

(5)若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na₂CO₃与Na₂SO₃的物质的量之比为____。

26．(14分)已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。常温下，A、B、C、D为气体。

①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。

②D+H₂O→C+E

请回答下列问题：

(1)元素Y在元素周期表中的位置为______________；A分子的空间构型是_______；B分子的电子式为___________。

(2)由B气体反应生成1mol A气体时放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式_____________________________________________________。

(3)D的相对分子质量的理论值总是小于实验测定值的原因是_______________。

(4)工业上，若输送Cl₂的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成。写出该反应的化学方程式___________________________________。在相同条件下，若反应物无剩余，则反应前气体对反应后气体的相对密度为__________(保留到小数点后两位)。