22．(10分)在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入3molSO₂和2molO₂ 及固体催化剂，使之发生反应: 2SO₂(g) + O₂ (g) 　2SO₃ (g)　 △H=－196.6kJ/mol　　

平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时

Ⅰ、加入3molSO₂和2molO₂ 发生反应，达到平衡时，放出的热量为 　　　　　　　。

Ⅱ、保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amolSO₂、bmolO₂、cmolSO₃(g)，欲使平衡时SO₃的体积分数为2/9

①达到平衡时，Ⅰ与Ⅱ放出的热量　　　　　　　　　 (填序号)。

A.一定相等　　 B.前者一定小　　 C.前者大于或等于后者　 D.前者小于或等于后者

②a、b、c必须满足的关系是(一个用a、c表示，另一个用b、c表示)　　　　　　　　

　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　 。

③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是： 　　　　　 。

21．(11分)某校化学兴趣小组学生取纯净的Na₂SO₃·7H₂O50.00g，然后隔绝空气在600℃以上的强热至恒重(完全反应)，分析及计算表明，恒重后的固体质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也与无水亚硫酸钠符合，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。经过仔细思考，这位同学猜想Na₂SO₃加热后发生了歧化反应从而很好解释这种反常现象，并设计了另一组实验，验证了自己的解释是正确的。

(1)加热Na₂SO₃·7H₂O时为什么要隔绝空气(请用简要文字和化学方程式表示)？

　　 ___________________________________________________________________。

(2)他对反应现象的解释是　　　　　　　　　　 ___________(用化学方程式表达)

(3)溶液的碱性大大高于期望值的原因是：(用离子方程式表达)

　　 ___________________________________________________。

(4)你估计他设计了什么实验来验证他的猜想。(请写出一种可行的实验方案)：

20．(10分)已知A-F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。

试回答下列问题：

(1)根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是：(用化学式填写)

　　　 ___________________________________________________________。

(2)B的电子式为：　　　　　　　 __________。

(3)写出反应②的化学方程式：　　　　　　　　　 _______________________。

(4)写出反应①、⑥的离子方程式：

①_________________________________________________________________；

⑥_________________________________________________________________。

19．(11分)A、B、C、D、E分别属于周期表中前20号元素，其原子序数依次递增，并且其中只有一种金属元素。A是元素周期表所有元素中原子半径最小的；B和C都只有两个电子层，B中一层电子数是另一层的两倍；C中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍；D中一层电子数是另两层电子数之和；E的正二价阳离子电子层结构与氩原子相同。

请按要求回答下列问题：

⑴画出E原子的原子结构示意图　　　　　 ，写出由A和C组成的含有非极性键的化合物的电子式　　　　　　　　　　 。

　⑵由上述元素组成的化合物中属于极性键构成的非极性分子是　　　　　　　

(只要求写出两种，用化学式表示)。

⑶由C与E形成的化合物高温时与单质B反应生成两种化合物，请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷写出上述元素形成的化合物或者单质中：①一种可溶性的正盐与另一种强酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ；②上述元素形成的化合物中通常能污染空气的是　　　　　　　　　　　 (至少写出两种)。③某一种可污染空气的化合物与强氧化性单质常温下反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。

请回答：

(4)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO₂气体BL，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO₂的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是　　　　　　　　

______　　　　　　 ；

(6)实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是_______________　　　

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。　　

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂。

请回答：

(1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)写出步骤③中第一份及第三份滤液发生的离子方程式：

第一份：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

第三份：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　(3)依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl₂、HCIO外，还含有_____　　 ___；

18．(14分) 饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：

17．(8分)现有下列仪器或用品：

①铁架台(含铁圈、各种铁夹)　 ②锥形瓶③酸式滴定管与碱式滴定管　 ④烧杯　

⑤玻璃棒　　 ⑥胶头滴管　 ⑦天平(含砝码、镊子)　 ⑧滤纸　

⑨分液漏斗 ⑩普通漏斗　 11双孔塞及导管　　 12药匙　　　 现有下列试剂：

碱石灰、标准NaOH溶液、未知浓度盐酸、蒸馏水、Na₂CO₃固体、MnO₂、NH₄Cl固体、H₂O₂溶液

(1)过滤时，应选用的仪器是____________________________________(填编号)；

(2)配制500 mL 0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液，还缺少的仪器是_______________；

(3)测定盐酸的浓度，还缺少的试剂是_____________________________________；

(4)可用来制取的气体是______________________________________(填化学式)。

16、可逆反应2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃ (g)　 从正反应方向开始，并达到了平衡。此时SO₂和O₂的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO₂和O₂又消耗了一些，并再次达到到平衡，下列说法正确的是　　　　

A．新平衡体系中，SO₂和O₂物质的量之比仍为2∶1

B．平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了

C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO₃的浓度肯定增大了

　　D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新平衡SO₂和O₂转化率之比和旧平衡中SO₂和O₂的转化率之比都是1∶1

第二卷(非选择题 共86分)

15．下列说法正确的是

A．　 电解精炼铜时，电路中转移6.02×10²²个电子时，阳极一定溶解3.2g铜

　 　B．20ml 2 mol·L^－1FeCl₃澄清溶液与20ml 3 mol·L^－1CaCl₂中,C_(Cl－)一定相等

　 　C．T℃时，将0.1 mol·L^-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH一定为7

　　 D．将NaAlO₂溶液分别与NaHCO₃ 、NH₄Cl溶液混合，一定都有白色沉淀生成