12、某密闭密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．1<<3　　 B．<<　　　 C．3<<4　　　　 D．<<

11、 干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m³空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：

分析以上数据，下列有关叙述错误的是

A．MgO的干燥性能比CaO好　　　

B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关

C．MgCl₂可能是比CaCl₂更好的干燥剂

D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小

10、下列离子方程式书写正确的是

A、NaHSO₃溶液显酸性是因为：HSO₃^-==SO₃^2-+H⁺

B、.四氧化三铁粉末溶于足量的稀HNO₃：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe²⁺+Fe³⁺+4H₂O

C、电解饱和食盐水时阴极电极反应式为：2H⁺+2e^-==H₂↑

D、1L2mol/L的FeBr₂溶液中通入2.5molCl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂==6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂

9、设No为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是　　　　　 (　　 )

A、12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6No

B、2.9g 2CaSO₄·H₂O含有的结晶水分子数为0.02No

C、100g的98%的浓H₂SO₄中所含的氧原子数为4No

D、2mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2No

8．某化工厂的工业废水中含H₂SO₄的质量分数为1%，采用边排放边中和的方法将它处理，使之基本呈中性，处理方法如图所示：

　 若处理后的废水pH=7，则所用NaOH溶液中溶质的质量分数为　　

　 　A．0．5%　 　　B．1%　　 　C．2%　 　　　D．4%　

7、右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的相邻的一部分元素，下列有关叙述正确的是

A．b、c、e三种元素的单核离子半径大小关系： e>b>c

B．六种元素中，d元素的性质最稳定

C．c的氢化物沸点比f氢化物的沸点低

D．b元素除0价外，只有一种化合价　

6、合成NH₃的反应N₂+3H₂ 2NH₃，起始时的混合气体的平均分子的相对质量为8.5,于一定温度和压强下,反应达到平衡后混合气体的密度比起始时增加了1/4,(设反应前后温度压强不变)则反应中N₂的转化率是　 (　　 )

A.20%　　　　 B.30%　　　　 C.40%　　　　　 D.50%

5．《科学》评出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中错误的是

A．用膜分离的方法可以使海水淡化

B．高效催化剂可使水分解，同时释放能量

C．密度小于1g/cm³的溶液，浓度越大，密度越小

D．金属的电化腐蚀中，水参与了正极反应

4、某同学利用中学化学教材中提供的数据或图表进行如下推理和判断，其中错误的是

A. 依据中和热的数据；推算一定量的H₂SO₄和NaOH的两种稀溶液反应放出的热量

B. 依据沸点的数据，判断将两种互溶的液态混合物用蒸馏方法分离开来的可能性

C. 依据相对分子质量，一定能判断组成和结构相似的物质熔沸点的高低

D．依据元素的原子结构，可以推知其在元素周期表中的位置

3、室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H⁺和OH^-浓度的乘积为1×10^-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为

　 A．HCO₃^－、Al³⁺、Na⁺、SO₄^2－　　　　 B．I^－、NO₃^－、K⁺、NH₄⁺

　 C．MnO₄^－、Cl^－、SO₄^2－、K⁺　 　　　D．SiO₃^2－、SO₃^2－、Na⁺、Cl^－