6．正硼酸(H₃BO₃)是一种片层状结构白色晶体，层内的H₃BO₃分子通过氢键相连(如下

图)。下列有关说法正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．正硼酸晶体属于原子晶体

B．H₃BO₃分子的稳定性与氢键有关

C．分子中硼原子最外层为8e^－稳定结构

D．含1molH₃BO₃的晶体中有3mol氢键

5．以N_A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　

A、如果5.6L N₂含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n

B．将5.0mol·L^－1的FeCl₃溶液20mL滴加到沸水中形成的胶体中，分散质粒子数为0.1N_A

C、1L 1mol/L 的FeCl₃溶液中含有铁离子的数目为N_A

D、T℃时，1 L pH=6纯水中，含10^-6N_A个OH^-

4．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是　 (　　 )

A．　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 B．

3．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫

(COS)已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，可以得

到的正确结论是　　　　　　　　　　　 　　　　　(　　 )

A．羰基硫属于非极性分子　　　　 B．羰基硫的电子式为：　

C．羰基硫沸点比CO₂低　　　　　 D．羰基硫分子中三个原子不处于同一直线上

2．下列表述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅

②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐

③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛

⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

A．③⑤　　　 B．②④　　　　 C．③④⑤　　　 D．①②③

1．2005年4月22日是第36个“世界地球日”，我国国土资源部确定今年“世界地球日”的主题为“善待地球-科学发展，构建和谐”。你认为下列行为中不符合这一主题的是(　 )

　 A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

B．控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源

C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、

资源的循环再生(Recycle)

25、(8分)某资料说铁锈的成分为Fe₂O₃·H₂O和FeCO₃的混合物。根据此记载，某实验兴趣小组设计下列实验来验证其中是否含有碳酸亚铁。

　①取一高度腐蚀的干燥铁钉，称其质量为10.04g，在氮气保护下，充分加热，冷却后称得质量为8.92g。

　②将①得到的残渣投入到5.00mol/L的硫酸中，不断添加硫酸直至残渣完全溶解时，恰好用去硫酸31.00mL。整个过程无气体放出。试回答下列问题：

　⑴铁锈中是否含有碳酸亚铁？理由是？

　⑵锈蚀的铁钉中含Fe₂O₃·H₂O多少克？

　⑶锈蚀前铁钉的质量至少多少克？

24、(8分)将3.20g Cu溶于B mol/L过量的硝酸溶液30.0 mL中，假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000 mL，测得c(NO₃^－)＝0.200 mol/L。

(1)试求稀释后溶液的pH。

(2)生成的气体中NO₂和NO的物质的量(可以含有B的代数式表示)。

(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为：

2NO₂+2NaOH＝NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO+2NaOH＝2NaNO+H2O

若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论B的取值范围。

23、(8分)固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。试回答下列问题：

(1)固体A属于　　　 晶体，它的电子式为_________________；

(2)判断A溶于水后，溶液显　　　 性(填酸性或碱性)，

解释其原因　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)；

(3)A与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成CuH。 CuH是一种难溶物，它能与盐酸反应，放出气体。请写出这个反应的化学方程式： ________________。

22、(8分)我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票。汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：反应Ⅰ HgS +O₂ 　Hg +SO₂

　反应Ⅱ　 4HgS +4CaO　 4Hg +3CaS + CaSO₄　

请试完成下列问题：

(1)HgS与氧气反应，氧化剂是　　　　 。

(2)请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目。

(3)得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)已知Hg(NO₃)₂溶液中加入Hg，存在如下平衡：Hg + Hg²⁺ 　Hg₂²⁺ ，提高Hg₂²⁺浓度的方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。