20. (10分) A－G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色， C的盐溶液通常为蓝色。它们之间有如下转化关系(其中反应③④⑦的产物中还有水)：

请回答下列问题：

⑴写出G分子的电子式：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵写出反应⑦的离子方程式是：　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶写出电解X溶液的阳极反应式：　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷写出反应④的化学方程式并标出电子转移情况：　　　　　　；

⑸若使F按下列途径完全转化为Y：

则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为　　　　　。

19.(7分)甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系(反应中生成的水已略去)：

(1)丙的名称是　　　　 ；C的化学式是　　　　　 ；X属于　　　　 晶体。

(2)A+D　　 C的反应属于何种反应类型(填序号)　　　　 。

A.化合反应　 B.氧化还原反应　　 C.非氧化还原反应　　 D.离子反应

(3)写出A与H₂O反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若用如右图所示装置来证明A和H₂O的反应：

　　 ①是放热反应，②生成了丙。

简单合理的实验操作是：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。

请回答：

(4)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO₂气体BL，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO₂的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是______　　　　　　 ；

(6)实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是_______________　　　　 _

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。　　

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂。

请回答：

(1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)写出步骤③中第一份及第三份滤液发生的离子方程式：

第一份：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

第三份：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　(3)依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl₂、HCIO外，还含有_____　　 ___；

18．(12分) 饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：

17．Ⅰ(4分)下列有关实验或做法中，正确的是(填序号，错选倒扣分)_________________。

A．配制480mL、1．0mol·L^－1NaOH溶液时，需称取NaOH固体的质量为20．0g

B．用分液的方法分离苯和水的混合物

C．在同温同压下，等质量的硫在足量的氧气中比在足量的空气中燃烧放出的热量多

D．将mgCO和H₂的混合气体完全燃烧后通过过量的Na₂O₂固体(气体充分反应)，固体增重mg

　　 E．排空气法收集一瓶干燥的氨气做喷泉实验，最后液体充满整个容器

　　 F．在实验室制乙烯时．温度计的水银球一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防暴沸

G．试纸在使用前需用蒸馏水湿润，然后进行相应试验

Ⅱ(8分)某种胃药片的治酸剂主要成份为碳酸钙，某甲、乙两实验小组的同学测其所含碳酸钙的质量，均有如下操作：

① 配制0.10 mol·L^-1 的盐酸和0.10 mol·L^-1 的氢氧化钠溶液；

② 将一粒质量为0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水；

③ 以酚酞为指示剂，用0.10 mol·L^-1 的氢氧化钠溶液滴定，达滴定终点时，消耗体积为V mL；

④ 加入25.00mL0.10mol·L^-1 的盐酸溶液。

⑴ 甲组实验过程的步骤为①②④③，乙组实验过程的步骤为①②④③②④③，请根据你的实验经历判断谁更合理。　　　　　　 　　　　(填“甲”或“乙”)

⑵下图所示的仪器中配制0.10mol·L^-1 盐酸溶液和0.10mol·L^-1 氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是(填序号)____　　　 ，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器名称)　　　　　　 。

⑶配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是(填字母)__________________。

①50mL、50mL　　 ②100mL、100mL　 　③100mL、150mL　 　④250mL、250mL

16．常温下，0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10^－8，下列叙述正确的是

A．该溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－11 mol·L^－1

B．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，

则c(A^－)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1HA溶液与0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

　　　 c(A^－) + c(HA) ＝ c(Na⁺)

D．0.1 mol·L^－1HA溶液与0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

2c(H⁺)+ c(HA) ＝ c(A^－) + 2c(OH^－)

第II卷(非选择题，共86分)

15. 500mLKNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中，c(NO₃^-)=6.0mol/L。用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体(标准状况)，假设电解后溶液的体积仍为500mL。下列说法正确的是：

　　 A．上述电解过程中共转移4mol电子

　　 B．原混合溶液中K⁺的物质的量浓度为1mol/L

　　 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

　　 D．电解后溶液中H⁺的物质的量浓度为2mol/L

14. 蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用，下列是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应：Fe +NiO₂+2H₂O放电充电Fe(OH)₂+ Ni(OH)₂，下列有关爱迪生蓄电池的推断中不正确的是

A．放电时Fe作负极，NiO₂作正极

B．关于标有“-”的接线柱，充电时作阴极，放电时作负极

C．充电时的阳极反应是Fe(OH)₂ +2e^- == Fe + 2OH^-

D．该蓄电池既可用KOH溶液又可用稀H₂SO₄作电解质溶液

13．已知当物质的量浓度相同时，碳酸中c(CO₃^2-)比偏铝酸中c(AlO₂^-)大得多，则下列推论中正确的是

A. 通入适量CO₂于AlO₂^-溶液中，有CO₃^2-生成

B. 含CO₃^2-的溶液容易使Al(OH)₃溶解变成AlO₂^-

C. HCO₃^-只能与Al³⁺反应而不能和AlO₂^-反应

D. NH₄⁺、AlO₂^-和HCO₃^-能大量共存于同一溶液中